12．元素X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物XY₃．已知X的原子序数为n，则Y 的原子序数不可能是（　　）

A．

n+3

B．

n+4

C．

n-6

D．

n-8

11．下列说法中正确的是（　　）

	A．	在化学键的断裂过程中，肯定发生了化学反应
	B．	发生能量变化的一定是化学反应
	C．	离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定不含离子键
	D．	在化学键的断裂过程中，肯定放出能量

10．用含Al₂O₃、SiO₂和少量FeO•xFe₂O₃的铝灰制备Al₂（SO₄）₃•18H₂O．工艺流程如下：
（一定条件下，MnO₄^-可与Mn²⁺反应生成MnO₂）
已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀时	3.4	6.3	2.7
完全沉淀时	5.2	9.7	3.2

（1）H₂SO₄溶解Al₂O₃的离子方程式是Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（2）检验滤液中还存在Fe²⁺的方法是取少量滤液，滴加KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色（注明试剂、现象）．
（3）“除杂”环节有如下几个步骤：
Ⅰ．向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH约为3.2；
Ⅱ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
Ⅲ．加入MnSO₄至紫红色消失，过滤．
①步骤Ⅰ的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；调节溶液的pH为3.2的目的是调节pH值使铁元素沉淀完全．
②向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是有黄绿色气体生成．
③Ⅳ中加入MnSO₄的目的是除去过量的MnO₄^-．
（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是K₂SO₄（填化学式）．

9．甲学生对Cl₂和FeCl₂和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．

操作	现象
通入氯气至过量	Ⅰ、A中溶液变红 Ⅱ、稍后，溶液由红色变为黄色

（1）B中反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）A中溶液变红的原因是（用离子方程式表示）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验．
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe³⁺．
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．
甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN^-与Cl₂发生了反应．
（4）甲同学猜想SCN^-可能被Cl₂氧化了，他又进行了如下研究．
资料显示：SCN^-的电子式为．
①甲同学认为SCN^-中碳元素没有被氧化，理由是SCN^-中的碳元素是最高价态+4价．

②通过实验证明了SCN^- 中氮元素转化为NO₃^-，他的实验方案是取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN^-中氮元素被氧化成．
③若SCN^-与Cl₂反应生成1molCO₂，则转移电子的物质的量是16mol．

8．高铁酸钠是一种高效多功能水处理市．工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理是在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO₃）₃制得Na₂FeO₄，过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品．反应方程式为：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O
（1）上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是Na₂FeO₄在水溶液中易水解后溶液呈碱性，NaOH溶液呈碱性会抑制其水解，有利于减少产品损失．
（2）高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应方程式3Zn+2Na₂FeO₄+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4NaOH．

7．氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：Xe（气）+2F₂（气）?XeF₄（气）△H=-218kJ/mol，下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（　　）

A．

升温

B．

加压

C．

减压

D．

降温

6．下列叙述不正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S        
②熔点：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡA族元素金属阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤沸点：NH₃＜PH₃＜AsH₃
⑥因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．
⑦含有阴离子的化合物一定含有阳离子．

A．

②④⑥

B．

①⑤⑥

C．

②④⑥

D．

⑤⑥⑦

5．丁苯酞是我国历史上第三个自主开发的国家一类新药，也是国际上首个作用于急性缺血性脑卒中多个病理环节的创新药物，获国家科技进步二等奖，合成丁苯酞的一种路线如下：
已知：①
②E的核磁共振氢谱只有一组峰；
③C能发生银镜反应．
回答下列问题：
（1）D的化学名称是2-甲基丙烯，C中含有的官能团是溴原子．
（2）A→B的反应类型为取代反应，B→C的反应类型为氧化反应．
（3）H的结构简式为．
（4）由D生成E的化学方程式为+HBr→（CH₃）₃CBr．
（5）K与C互为同系物，相对分子质量比C大14，其核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：1：1，则K的结构简式为．
（6）参照上述丁苯酞的合成路线，设计一条以甲醛和化合物A为原料合成2-苯基乙醇（）
的合成路线：．

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：Y＞X，离子半径：Z＜W
	B．	元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应
	C．	元素Y和W能形成YW2型共价化合物
	D．	W的单质有毒，且有漂白性

3．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）

选项	离子组	试剂	发生反应的离子方程式
A	K+、AlO2-、NO3-	过量CO2	CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-
B	Fe3+、I-、ClO-	少量NaOH溶液	Fe3++3OH-=Fe（OH） 3↓
C	Ca2+、Na+、OH-	少量NaHCO3溶液	HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D	NH4+、HCO3-、Cl-	少量NaOH溶液	NH4++OH-=NH3•H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D