2．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	O.1mol/LKHC03溶液与O．1mol/L KOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（K+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
	B．	pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）═c（SO42-）+c（OH-）
	C．	20ml O．lmol/L CH3COONa溶液与lOmLO．lmol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C（Cl-）＞（CH3COO-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
	D．	pH=2的H2C2O4溶液与pH=l2的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）

1．某同学按如图所示的装置进行实验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交換膜处
SO₄^2-从右向左移动．下列分析正确的是（　　）

	A．	反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解
	B．	溶液中（A2+）减小
	C．	y电极上有H2产生，发生还原反应
	D．	B的电极反应：B-2e═B2+

20．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	O．lmol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1NA
	B．	分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数为0.3NA
	C．	电解饱和食盐水时，当阴极产生H2 22.4L时，电路中转移的电子数为2NA
	D．	常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

19．下列操作成装置能达到实验目的是（　　）

	A．	制溶液		B．	中和滴定
	C．	制备乙醇乙酯		D．	制备收集干燥的氨气

18．室温下，对于0.01mol•L^-1的氨水，下列判断正确的是（　　）

	A．	与少量Al2（SO4）3溶液反应的离子方程式为Al3++40H-═AlO2-+2H2O
	B．	该溶液中滴入酚酞变红，是因NH3•H2O?NH4++0H-
	C．	该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可大量共存
	D．	与少量CuSO4溶液反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+

17．生活中的下列变化与氧化还原有关的是（　　）

	A．	用小苏打治疗胃酸过多
	B．	生石灰作食品干燥剂
	C．	打磨磁石制指南针
	D．	酸性重铬酸钾检验司机是否酒后驾车

16．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是（　　）

A．

N2→NO→NO2

B．

Fe→FeCl2→Fe （OH）2

C．

S→SO3→H2SO4

D．

Na→Na2O2→NaOH

15．钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠（Na₂S_X）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al₂O₃陶瓷（可传导Na⁺）为电解质，其反应原理如图所示：
Na₂S_X$?_{放电}^{充电}$2Na+XS （3＜X＜5）

物质	Na	S	Al2O3
熔点/℃	97.8	115	2050
沸点/℃	892	444.6	2980

（4）根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为C（填字母序号）．
A．100℃以下      B．100℃～300℃
C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
（5）关于钠硫电池，下列说法正确的是AD（填字母序号）．
A．放电时，电极A为负极
B．放电时，Na⁺的移动方向为从B到A
C．充电时，电极A应连接电源的正极
D．充电时电极B的电极反应式为S_X^2--2e^-=xS
（6）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2mol•L^-1 NaCl溶液，当溶液的pH变为l3时（忽略电解前后溶液的体积变化），电路中通过的电子的物质的量为
0.05mol，钠硫电池两极的反应物的质量差为2.3 g．（假设电解前钠硫电池两极的反应物质量相等）

14．采用软锰矿浆（主要成分为Mn02，还含有Fe₂O₃、FeO、NiO、CoO等杂质）对工业烟气脱硫是工业生产中的一项新技术，该技术在脱硫的过程中还可以生产金属锰及化学肥料．该工艺流程如下图：

部分金属离子沉淀时的PH如下表：

阳离子		Fe2+	Fe3+	Mn2+	Ni2+	Co2+
氢氧化物沉淀	开始沉淀的PH	7.5	2.2	8.8	6.4	9.0
	完全沉淀的PH	9.5	3.5	10.8	8.4
硫化物沉淀	开始沉淀的PH			6.2	4.67
	完全沉淀的PH

回答下列问题：
（1）步骤①的反应器为“喷射鼓泡反应器，即将高速废气流通入到一定液固比的软锰矿浆中，并不断搅拌，采用这种设备的好处是增大二氧化硫与二氧化锰的接触面积，使其充分反应，从而提高反应速率，该反应的还原产物为亚铁离子、锰离子．
（2）写出步骤②中反应的离子方程式：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O
（3）若步骤③调节pH使用的是NaOH溶液，则导致的后果是后续得到有化学肥料中含有硫酸钠杂质．
（4）步骤④加入（NH₄）₂S的目的是除去溶液中的Ni²⁺、Co²⁺，加入（NH₄）₂S时溶液的pH最好控制在6.0以下，原因是防止锰离子生成硫化锰沉淀．
（5）步骤⑤所用设备名称为电解槽．
（6）步骤⑥的化学肥料为硫酸铵，该肥料加入到步骤⑤中的作用是增加溶液的导电性．

13．某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀．该有机样品可能是（　　）

A．

乙二醇

B．

乙醇

C．

乙醛

D．

丙三醇