12．有X、Y、Z、T、U五种短周期元素．X、Y、Z三元素在周期表中的位置如图所示，三元素的原子序数之和是41．X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T₂X（白色固体）和T₂X₂（淡黄色固体）两种化合物．U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红．

X
Y	Z

（1）各元素的符号是：ZCl，TNa
（2）Y原子的结构示意图为，U₂X的电子式
（3）YX₂和U₂Y反应的化学方程式为2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O，其中氧化剂是SO₂，被氧化的元素是S．

11．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P（g）+Q（g）?R（g）+S（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（　　）

	A．	P、Q、R、S的浓度相等		B．	P、Q、R、S在容器中共存
	C．	P、Q的反应速率相等内部		D．	P、Q、R、S的浓度不再变化

10．下列反应可以设计成原电池的是（　　）
①CaO+H₂O═Ca（OH）₂　         
②Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
③2H₂O═2H₂↑+O₂↑           
④NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
⑤Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂　
⑥Fe+2FeCl₃═3FeCl₂．

A．

①②④⑤⑥

B．

②③⑤⑥

C．

②⑤⑥

D．

全部

9．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的2p轨道上有2个未成对电子，Y元素原子的4p轨道上有3个未成对电子．X跟Y可形成化合物Y₂X₃，Z元素可以形成正一价离子．请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的价电子排布式为2s²2p⁴，X的元素符号是O；
（2）Y元素在元素周期表中的位置是第4周期VA族，Y的元素名称是砷，Y元素价层电子的电子排布图为；
（3）比较Y的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点高低，并说明理由NH₃＞AsH₃＞PH₃、NH₃可形成分子间氢键，沸点最高，AsH₃相对分子质量比PH₃大，分子间作用力大，因而AsH₃比PH₃沸点高
（4）已知化合物Y₂X₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为YZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O．

8．乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔．
（1）CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为；
（2）乙炔中C原子与H原子间共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si．
（3）CaC₂与水反应的化学方程式为CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．

7．碳、氮、氧是同周期相邻的三种元素，碳、氮、氧及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．请回答下列问题：
（1）碳、氮、氧的第一电离能由大到小顺序为N＞O＞C
（2）H₂O的中心原子杂化轨道空间构型为V形，固态H₂O的晶体类型为分子晶体，
（3）比较键角的大小：H₂O＜CH₄（填“＞”“＜”或“=”），原因为两种分子均采取sp³杂化，甲烷分子的杂化轨道中无孤电子对，而H₂O分子有两对孤对电子，孤对电子与成键电子的排斥力大、键角小
（4）元素M的离子与NH₄⁺所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为．

6．下列说法中正确的是（　　）

	A．	铝的第一电离能比镁的第一电离能大
	B．	钾的第一电离能比镁的第一电离能大
	C．	在所有的元素中，F的第一电离能最大
	D．	第3周期所含元素中钠的第一电离能最小

5．下列表示方法正确的是（　　）

	A．	HCl的电子式为		B．	N2的结构式  N≡N
	C．	O原子处于基态的轨道表示式：		D．	用电子式表示MgCl2的形成：

4．银，铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图1所示：
（1）酸浸时反应的离子方程式为CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O．为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是将渣料粉碎．
（2）操作a是过滤，已知2Cu⁺$\stackrel{H+}{→}$Cu+Cu²⁺，试分析CuAlO₂分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点相同点是均得到蓝色溶液；不同点是与盐酸混合有红色固体出现，而与硝酸混合没有固体出现，但有气泡产生．
（3）固体B转化为CuAlO₂的过程中，存在如下反应，请填写空白处：
4CuO+2Al₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO₂+O₂↑．
（4）假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，当两个电极上质量变化值相差30.4g时，则两个电极上银质量的变化值相差43.2g．
（5）熔炼时被氧化的元素铜生成氧化物其晶胞如图2所示，若晶胞的边长为acm．则晶体的密度为$\frac{320}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm^-3，（写出含a的表示式，用N_A表示阿伏加德罗常数的值）

3．A，B，C，D，E，F，N是位于元素周期表前四周期原子序数依次增大的七种元素．已知：①A是周期表中原子半径最小的元素．A，D位于同一主族；②B和C两种元素在周期表中位置相邻，在不同条件下可形成BC和BC₂两种气态化合物：③E的最外层电子数是C的价电子数的一半； ④F的单质是一种淡黄色固体；⑤N属于过渡元素，是日常生话中应用最广泛的金属之一，且N有-种氧化物可用作红色油漆．
请回答下列问题：
（1）E在周期表中的位置第三周期ⅢA族，N基态原子的价电子排布式是3d⁶4s²；
（2）C和F结合成的FC₄^2-中，中心原子的杂化类型是sp³，BA₃分子中的B-A共价键的键能大于（填“大于”或“小于”）A₂F分子中的A-F共价键的键能；
（3）0.5mol单质A在氧气中燃烧生成H₂O（l）放出142.9KJ的热量，请写出单质A燃烧热的热化学方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol．
（4）由D，F两种元素形成的化合物溶于水pH＞7．其水溶液中离子浓度大小关系为c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）．
（5）在碱性环境下，N（OH）₃遇KClO溶液可得到一种高效的多功能水处理剂K₂NO₄，此反成的离子方程式是Fe（OH）₃+3ClO^-+OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．