2．a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大．a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素．e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和．b原子最外层电子数是内层电子数的2倍．c的气态氢化物分子中有3个共价键．试推断：
（1）写出b元素在周期表中的位置第二周期ⅣA族；
（2）写出一种由a、c、d所形成的离子化合物NH₄NO₃（化学式），它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（3）c的单质的电子式为．
（4）b的最简单气态氢化物的结构式是
（5）b和d相比，非金属性较强的是O（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是BC（选填字母序号）．
A．常温下，b的单质呈固态，d的单质呈气态
B．d的氢化物的稳定性强于b的氢化物
C．b与d形成的化合物中，b呈正价
D．d的氢化物的沸点高于b的氢化物．

1．在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明化学反应X₂（g）+Y₂（g）?2XY（g）已达到平衡状态的是（　　）

	A．	容器内的总压强不随时间变化		B．	正、逆反应都还在继续进行
	C．	XY气体的物质的量分数不变		D．	X2和Y2的消耗速率相等

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	第二周期元素的正化合价由+1→+7依次升高
	B．	PH3在空气中可以自燃，根据元素周期律可以推知SiH4很难燃烧
	C．	Cl的非金属性强于S，所以HClO3的酸性一定强于H2SO3
	D．	Li的电子层数小于Al，但是Li的原子半径却却大于Al

19．下表列出的对晶体的说明中，错误的是（　　）

选项	A	B	C	D
晶体名称	碘化钾	干冰	石墨	碘
晶体中 的粒子	阴、阳离子	分子	原子	分子
粒子间 的作用	离子键	分子间 作用力	共价键	分子间 作用力

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N₅可用作烈性炸药．下列说法不正确的是（　　）

	A．	金刚石与碳纳米管互为同素异形体		B．	N5与N2互为同素异形体
	C．	14C的质子数为14		D．	乙醇和二甲醚属于同分异构体

17．以下说法正确的是（　　）

	A．	电子在原子核外排布时，总是尽先排在能量最高的电子层里
	B．	原子核外各电子层最多能容纳的电子数2n2，所以钾原子的M层有9个电子
	C．	稀有气体元素都形成了稳定的电子层结构，所以这些元素一定不存在化合态
	D．	在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有3种

16．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是（　　）
①C、N、F　②Na、Mg、Al　③F、Cl、Br　④P、S、Cl．

A．

①③

B．

②④

C．

①④

D．

②③

15．下列各元素原子半径依次增大的是（　　）

A．

Na、Mg、Al

B．

Na、O、F

C．

P、Si、Al

D．

C、Si、P

14．下图装置能够组成原电池的是（　　）

A．

B．

C．

D．

13．反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在恒温恒容条件下进行，下列情况中，处于平衡状态的是CE；无法判断是否达到平衡的是ABD．
A．单位时间内消耗2mol N₂，同时生成4mol NH₃
B．单位时间内消耗3mol H₂，同时生成2mol NH₃
C．单位时间内生成2mol N₂，同时形成6mol N-H键
D．混合气的密度不再随时间而改变
E．容器中气体的压强不再随时间而改变．