12．一定温度下，在密闭容器中发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g），则达到平衡的标志是（　　）

	A．	C生成的速率与C分解的速率相等
	B．	单位时间生成n molA 同时生成3n molB
	C．	A、B、C的浓度相等
	D．	A、B、C的分子数比为1：2：3

11．实验室用大理石和盐酸制备CO₂，下列措施可使反应速率加快的是（　　）

A．

降低反应温度

B．

延长反应时间

C．

粉碎大理石

D．

加水稀释盐酸

10．下列各组性质比较中，不正确的是（　　）

	A．	元素最高化合价：Al＞Mg		B．	金属性：Al＞Mg
	C．	酸性：H2SO4＞H3PO4		D．	稳定性：HF＞HCl

9．CH₃-CH₂-OH和CH₃-O-CH₃互为（　　）

A．

同分异构体

B．

同素异形体

C．

同位素

D．

同系物

8．下列元素中，金属性最强的是（　　）

A．

锂

B．

钠

C．

镁

D．

铝

7．下列物质含有离子键的是（　　）

A．

HCl

B．

NaCl

C．

N2

D．

NO

6．下列属于吸热反应的是（　　）

	A．	镁的燃烧反应		B．	盐酸与氢氧化钠的反应
	C．	水的分解反应		D．	铝与氧化铁的铝热反应

5．研究化学反应常用${\;}_8^{18}$O作为示踪原子，该原子的质子数是（　　）

A．

18

B．

8

C．

10

D．

16

4．H₂O₂不稳定、易分解，Fe³⁺、Cu²⁺等对其分解起催化作用，为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了图1图2两种实验装置．

（1）若利用图1实验，可通过观察产生气泡的快慢现象，从而定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是消除阴离子不同对实验的干扰，写出H₂O₂在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若利用图2实验可进行定量分析，图中仪器A的名称为分液漏斗，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是产生40mL气体所需的时间．
（2）将0.1mol MnO₂粉末加入50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示，解释反应速率变化的原因：随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢，H₂O₂初始物质的量浓度为0.11 mol/L（保留两位有效数字）．
（3）为了加深同学们对影响反应速率因素的认识，老师让同学完成如下实验：在上述实验装置的锥形瓶内加入6.5g锌粒，通过分液漏斗加入40mL 2.5mol•L^-1的硫酸，10s时收集产生的H₂的体积为44.8mL（标准状况），用硫酸表示10s内该反应的速率为0.25 mol•L^-1•s^-1（假设反应前后溶液的体积不变）．

3．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

（1）画出⑥的离子结构示意图
（2）在①、②、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为r（N^3-）＞r（O^2-）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺）．（示例：用r（A^2-）＞r（B^-）的形式表示）
（3）元素②、③氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF＞H₂O（填化学式）．
（4）与③同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，写出该物质的电子式
（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（填元素符号），写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（6）已知1mol④的单质在足量②的单质中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1．