12．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的金属性在短周期种最强，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（　　）

	A．	X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为2：1
	B．	Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低
	C．	Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞W＞Z
	D．	Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有3种

11．分子式为C₅H₁₁Cl的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有（不含立体异构）（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

10．下列对化学实验的描述正确的是（　　）

	A．	向容量瓶或分液漏斗中注入溶液时，应该将两者口部的玻璃塞倒置在桌面上
	B．	在实验室做蒸馏实验的装置中用到两个铁架台、三个单孔胶塞
	C．	将等体积不同浓度的酸性高锰酸钾分别滴入等浓度体积的草酸溶液中，依据褪色快慢，比较浓度对翻译速率的影响
	D．	过量的浓硫酸与铜屑共热，能得到澄清透明的蓝色溶液

9．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24L　Cl2通入足量水中或NaOH溶液中，转移的电子数均为0.1NA．
	B．	1mol CnH2n含有的共用电子对数为（3n+1）NA
	C．	电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子书为0.2NA
	D．	2gD2160中含中子、质子、电子数目均为NA

8．下列说法不正确的是（　　）

	A．	新制氯水中存在两种电离平衡
	B．	不同原子之间形成的共价键不一定是极性共价键
	C．	向久置于空气中的Na2SiO3、NaOH、CaCl2、漂白粉溶液里加足量盐酸，都能产生气体
	D．	将少量酸化的FeCl2溶液滴入过氧化氢溶液中，溶液变黄，并产生大量的气泡．

7．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	化学可以识别、改变和创造分子
	B．	金刚石常用作砂纸、砂轮的磨料
	C．	氧化铁常用作红色油漆和涂料
	D．	葡萄糖可用于合成补钙药物及维生素C（结构如图）

6．以A（C₂H₂）为原料合成食用香料E和吡咯（pyrrole）的路线如图所示，部分反应条件及产物略去．其中D在一定条件下可被氧化成酮．

回答下列问题：
（1）A的名称是乙炔；已知C是反式产物，则C的结构简式为．
（2）⑥的反应类型是加成反应，⑧的反应类型是氧化反应．
（3）F含有的官能团的名称是碳碳双键、羟基．
（4）反应⑤的化学方程式为．
（5）肉桂酸（）的同分异构体中，含有苯环和碳碳双键，且能够发生水解反应的共有7种（不考虑顺反异构）．与D互为同分异构体，且核磁共振氢谱有面积比为2：3的两组峰的有机物的结构简式是CH₃CH₂OCH₂CH₃．
（6）参照上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备2，5-二甲基吡咯（）的合成路线．

5．某温度下，体积和pH都相同的氯化铵溶液和盐酸加水稀释时的pH变化曲线如图所示．下列判断正确的是（　　）

	A．	a、c两点溶液的导电能力：c＞a
	B．	a、b、c三点溶液中水的电离程度：a＞b＞c
	C．	b点溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
	D．	用NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb=Vc

4．为了实现“将全球温度上升控制在2℃以内”，科学家正在研究温室气体CH₄和CO₂的转化和利用．
（1）下列说法正确的是AD（填序号）．
A．CH₄和CO₂分子均为含有极性共价键的非极性分子
B．第一电离能：O＞N＞C
C．沸点高低：CH₄＞SnH₄＞GeH₄＞SiH₄
D．CH₃⁺离子的空间构型为平面正三角形
（2）CH₄和CO₂在Ni催化作用下反应可获得化工原料CO和H₂．
①Ni基态原子核外电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁸4s²．
②与CO互为等电子体的阴离子的电子式为，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）₄，1molNi（CO）₄中含有σ键的数目为8N_A．
（3）CH₄和CO₂在含有钛氧化物的某种催化剂作用下，可直接转化为CH₃COOH．
①CH₃COOH中C原子轨道杂化类型为sp³和sp²；
②钛氧化物晶胞结构如图所示，写出其化学式：TiO₂．

3．铜是一种重要的有色金属，近年来用途越来越广泛．请回答下列问题：
（1）下列四种化合物中含铜量最高的是C（填字母）
A．Cu₅FeS₄　　　　B．CuFeS₂　　　C．Cu₂S　　　D．Cu₂（OH）₂CO₃
（2）2014年我国精炼铜产量796万吨，若全部由含Cu₂S质量分数为32%的铜矿石冶炼得到，则需要铜矿石质量为3109.4万吨．（保留一位小数）
（3）可溶性铜盐常用于生产其它含铜化合物．在KOH溶液中加入一定量的CuSO₄溶液，再加入一定量的还原剂--肼（N₂H₄），加热并保持温度在90℃，生成一种对环境无污染的气体，反应完全后，分离，洗涤，真空干燥得到纳米氧化亚铜固体（Cu₂O）．
①该制备过程的反应方程式为4CuSO₄+N₂H₄+8KOH$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$2Cu₂O+N₂↑+4K₂SO₄+6H₂O．
②工业上常用的固液分离设备有AC（填字母）
A．离心机　　　B．分馏塔　　C．框式压滤机　　　D．反应釜
（4）我国出土的青铜器工艺精湛，具有很高的艺术价值和历史价值．但出土的青铜器大多受到环境腐蚀．如图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图：
①腐蚀过程中，负极是c（填“a”“b”或“c”），正极反应方程式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．
②环境中的Cl^-扩散到孔口，并与正极产物和负极产物生成多孔粉状锈Cu₂（OH）₃Cl，其离子方程式为2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓．