2．下列有关Si、Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（　　）

	A．	过量的铁粉与氯气反应生成FeCl2
	B．	少量SO2通入Ca（ClO）2 溶液生成CaSO3沉淀
	C．	常温下，1 mol Fe与足量浓硝酸反应，转移2NA个电子
	D．	硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料

1．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是（　　）
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失　②Cl₂通入石蕊试液中→先变红后褪色　③SO₂通入石蕊试液中→先变红后褪色  ④SO₂通入品红溶液中→红色褪去　⑤氨气通入酚酞溶液中→红色 ⑥N₂和O₂放电条件下→直接生成红棕色气体．

A．

①②③⑥

B．

②③④⑤

C．

①②④⑤

D．

全部

20．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（　　）

	A．	自然界中不存在游离态的硫
	B．	二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
	C．	SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
	D．	浓硫酸可用来干燥H2S、CO、Cl2等气体

19．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）

	A．	Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
	B．	液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
	C．	二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
	D．	SO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用

18．化学与生活、环境、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	pH在5.6～7.0之间的降水通常被称为酸雨
	B．	计算机硅芯片，光导纤维，普通玻璃都属于硅酸盐产品
	C．	汽车尾车中的氮氧化物、一氧化碳、SO2和可吸入颗粒物等严重污染大气
	D．	在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

17．菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：
已知：

（1）A的结构简式为，A中所含官能团的名称是醛基、碳碳双键．
（2）由A生成B的反应类型是加成反应，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为．
（3）写出D和E反应生成F的化学方程式．
（4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）．合成路线流程图示例：
CH₃CH₂Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH3．

16．醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：

醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）．

已知：+H₂O
回答以下问题：
（1）反应①的反应类型是取代反应．
（2）从A到B引入的官能团名称是溴原子．
（3）反应②的化学方程式为．
（4）反应③的化学方程式为．
（5）关于E物质，下列说法正确的是cd （填字母序号）．
a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰
b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
d．存在顺反异构
（6）写出G的结构简式．
（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有13种．
①可与氯化铁溶液发生显色反应；
②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体．
其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为．

15．某科研小组利用石油分馏产品经下列路线，合成一种新型香料．

已知X分子中碳氢质量比为24：5，A、E都是X的裂解产物，且二者互为同系物，D与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体．
（1）若X分子为支链结构，则X的结构简式为CH（CH₃）₃；C中官能团的名称为醛基；写出F的名称是1，2-二氯丙烷．．
（2）①～⑥的反应中，下列反应类型存在且数目由多到少的是D＞C＞A．（用字母和“＞”写出）
A．加成反应　　　　B．加聚反应　　　　　　　　　　　C．取代反应　　　　D．氧化反应
（3）B与D在浓硫酸作用下，生成甲，请写出三种与甲同类别的同分异构体的结构简式HCOOCH₂CH₂CH₃，HCOOCH（CH₃）₂，CH₃CH₂COOCH₃．
（4）写出⑥的化学反应方程式．
（5）E可能发生下列选项中的某种反应，写出能反应的化学方程式．
A．皂化反应　　　　B．与乙酸的酯化反应　　　C．加聚反应　　　　D．与银氨溶液的银镜反应．

14．甲、乙两同学用如图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．
文献记载：Ⅰ．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，气生成的产物有有+4、+2、-3价等氮的化合物．
Ⅱ．FeSO₄+NO?Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0
Ⅲ．NO₂和NO都能被KMnO₄氧化吸收
甲的实验操作和现象记录如下：

实验操作	实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．	/
打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．	无明显现象．
加热烧瓶，反应开始后停止加热．	①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；　B中溶液变棕色；　C中溶液紫色变浅． ②反应停止后，A中无固体剩余

请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生．
（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH₄⁺．
（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色．甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．请用化学平衡原料解释原因：FeSO₄+NO?Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动．
（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是浓硝酸换成稀硝酸，此时A中首先发生反应的离子方程式是Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，证明有NO生成的实验现象是A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色．
（5）证明A溶液中是否含有Fe²⁺和Fe³⁺，选择的药品是（填序号）cd．
a．铁粉　　　b．溴水　　　　c．铁氰化钾溶液　　　　d．硫氰化钾溶液．

13．复盐M【K₃Fe（A₂B₄）₃•3H₂O】可用于蓝色印刷和摄影，某小组同学将纯净的化合物M在一定条件下加热分解，对所得其他产物和固体产物进行实验和探究．
（1）Fe元素在周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族，验证固体产物中存在钾元素的方法是做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色呈紫色．
（2）经分析，所得其他产物由甲、乙和水蒸气组成，甲、乙转化关系如图（Ⅰ），转化时的能力变化如图（Ⅱ），已知A是形成化合物种类最多的元素，B是地壳中含量最多的元素，X、Y、甲、乙是含A、B两元素的单质或化合物，则化合物乙的电子式为，写出反应X+Y→甲的热化学方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.6KJ/mol．

（3）该小组同学已知固体产物中，铁元素不以三价形式存在，而盐也只有K₂AB₃，为了进一步确定复盐M的分解反应方程式，小组同学对固体产物进行定量测量．

判断KMnO₄（其还原产物为无色Mn²⁺溶液）溶液与试样反应到达滴定终点的现象为当加入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时试样由无色变化为紫红色且振荡半分钟内部变化．由以上实验数据的分析可知，加热后所得固体产物中除K₂AB₃外还含有什么物质？它们之间的物质的量之比为多少？请把你的结论填入表中（可以不填满或补充空格）．

固体产物中的成分	K2AB3			…
物质的量之比

（4）通过以上结论，复盐M加热分解的反应方程式为2K₃Fe（C₂O₄）₃•3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K₂CO₃+Fe+FeO+5CO₂↑+4CO↑+6H₂O．
（5）已知KHA₂B₄溶液呈酸性，向10mL0.01mol•L^-1的H₂A₂O₄溶液滴加0.01mol•L^-1KOH溶液V（mL），下列叙述正确的是①②③．
①当V＜10mL时，反应的离子方程式为H₂A₂B₄+OH^-=HA₂B₄⁺+H₂O
②当V=10mL时，溶液中C（HA₂B₄⁺）＞C（H⁺）＞C（A₂B₄^2-）＞C（H₂A₂B₄）
③当V=amL时，溶液中离子浓度的关系为c（K⁺）=2c（A₂B₄^2-）+c（HA₂B₄^-）
若V=bmL时，溶液中离子浓度的关系为：c（K⁺）=c（A₂B₄^2-）+c（HA₂B₄^-）+c（H₂A₂B₄），则a＞b．