12．图甲为将Pt电极置于含有Cu²⁺和Ag⁺均为0.05mol•L^-1的电解液中（阴离子为NO₃^-），图乙是图甲电解过程中消耗的电荷量与阴极的质量变化的关系图．下列说法错误的是（　　）

	A．	区间Ⅰ，在阴极上有金属银析出
	B．	区间Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液的pH均降低
	C．	区间Ⅱ，在阳极上有氧气放出
	D．	区间Ⅱ析出的固体质量是区间Ⅰ的2倍

11．有机物G是一种食品香料，其合成路线如下：

已知以下信息：
①A的相对分子质量为56，1molA充分燃烧可生成72g水
②核磁共振氢谱显示D中含有3种氢
③F分子中含有苯环但无甲基，在催化剂存在下，1molE与2molH2发生反应生成F
④
回答下列问题：
（1）A的化学名称为2-甲基-1-丙烯．
（2）由B生成C的化学方程式为2 （CH₃）₂CHCH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2 （CH₃）₂CHCHO+2H₂O．
（3）G的分子式为C₁₃H₁₈O₂，由D与F生成G的反应类型为酯化反应或取代反应．
（4）E的结构简式可能为．
（5）F的同分异构体H能与FeCl₃溶液发生显色反应且苯环上有两个取代基，H共有6种．

10．如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．
请回答：
（1）B极是电源的负极，一段时间后，甲中溶液颜色逐渐变浅，丁中X极附近的颜色逐渐变[浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）₃胶粒在电场作用下向Y极移动．
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为1：2：2：2．
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应是铜件，电镀液是AgNO₃溶液．

9．甲苯是一种重要的有机化工原料，现以它为初始原料，设计如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物．

已知又如下转化关系：

回答下列问题：
（1）B分子中官能团名称是羟基．H分子为功能高分子，其链节组成为C₇H₈NO，反应④的类型是缩聚反应．
（2）反应⑤的化学方程式是．
（3）对于化合物1，下列说法不正确的是C．
A．能发生加成反应  B．能与金属Na发生反应
C．与E互为同系物   D．存在属于酯类的同分异构体
（4）F分子的结构简式．写出③的转化关系$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（用已知中的表达式表示，不用写化学方程式）

8．草酸二乙酯为无色油状液体，有芳香气味，主要用于医药工业中，是硫唑嘌呤、周效磺胺、羧苯脂青霉索等药物的中间体，已知它的结构如图所示：提示：
①充分利用已学有机化合物的化学性质
②原料分子尽量是常见烃类物质
请大家用所学的知识来合成草酸二乙酯（写出逆合成分析路线）

7．碘是人类发现的第二个生命体必须微量元素，回答下列问题：
（1）碘是氯的同族元素，它们位于元素周期表第ⅦA族；HI的稳定性比HCl弱（填“强”或“弱”，下同），HI的还原性比HCl强
（2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图实验：

步骤①需要在坩埚（填仪器名称）中进行．步骤④反应的离子方程式是H₂0₂+2I^-+2H⁺═2H₂O+I₂．步骤⑤中应进行的操作名称是萃取 分液．
（3）自然界中的碘有的以NaIO₃形态，加入NaHSO₄可以制得I₂，反应为：（未配平）IO₃^-+HSO₃^-→I₂+SO₄^2-+H⁺+H₂O，若制得1mol I₂，则转移的电子数目为10N_A．

6．已知X、Y为有刺激性气味的气体，有如图转化关系，部分产物未标出．试回答：

（1）写出下列物质的化学式：XCl₂YSO₂AHClBH₂SO₄CFeCl₃．
（2）反应①的化学方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，反应②的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（3）将气体Y通入下列溶液中，溶液会褪色的是ACD；
A．品红溶液    B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO₄溶液     D．溴水
（4）为防止X气体污染空气，可用NaOH溶液吸收，原理是（用离子方程式表示）Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．

5．（1）NO_x能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（2）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_x的排放．NO_x在催化转化器中被还原成N₂排出．写出NO被CO还原的化学方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（3）Cu与稀硝酸反应制备NO的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）实验室常用铵盐和碱的混合物制取氨气，写出化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
设计实验检验铵盐溶液中的阳离子，写出实验操作、现象和结论．取少量溶液于试管中，向其中加入加入浓NaOH溶液并加热，若产生能使湿润
的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH₄⁺，否则没有．

4．将3.2g铜与30mL10mol/L的硝酸充分反应，还原产物为NO₂和NO，反应后溶液中含a mol H⁺，则此时溶液中所含NO₃^-的物质的量为（　　）

A．

0.1a mol

B．

（0.1+a）mol

C．

（0.05+a）mol

D．

2a mol

3．如表陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）

选　项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SO2有漂白性	SO2可使酸性高锰酸钾褪色
B	SiO2有导电性	SiO2可用于制备光导纤维
C	浓硫酸有强氧化性	浓硫酸可使纸张变黑
D	ClO2具有强氧化性	ClO2可用于自来水的杀菌消毒

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D