2．图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）元素F在周期表中的位置第三周期ⅣA族．
（2）DH其所含化学键类型为离子键．
（3）C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺．（用离子符号回答）
（4）某同学设计实验装置如图2，证明A、B、F的非金属性强弱关系：
①溶液a和溶液b分别为硝酸，饱和NaHCO₃溶液．
②溶液c中的离子反应方程式为SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-或SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

1．写出下列物质的电子式：
（1）MgCl₂；（2）NaOH；（3）HClO；（4）H₂O₂．

20．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（　　）

	A．	CO2的电子式：${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{C}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$
	B．	质量数为37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl
	C．	NH4Cl的电子式：
	D．	原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

19．某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）．图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器．
请回答有关问题：
（1）设计装置A的目的是产生CO₂，赶走装置中的空气，防止因NO与O₂反应生成NO₂而产生产生干扰；
（2）在完成（1）中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是气泡冒出和溶液变为蓝色；B中反应的离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu+2NO↑+4H₂O．
（3）装置E和F的作用是验证NO的生成；为实现此作用，其操作方法是将注射器中的空气推入E中，若气体变为红棕色则说明生成了NO．
（4）装置D的作用是吸收多余的氮的氧化物，防止污染空气，防止倒吸．

18．A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增加，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．回答下列问题：
（1）这4种元素的符号依次是AS，BCl，CK，DCa．它们的原子半径由大到小的顺序是r（K）＞r（Ca）＞r（S）＞r（Cl）．
（2）分别写出这4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：H₂SO₄、HClO₄、KOH、Ca（OH）₂，分别比较酸性和碱性的强弱：酸性：HClO₄＞H₂SO₄；碱性：KOH＞Ca（OH）₂．
（3）写出非金属元素气态氢化物的化学式：H₂S、HCl．比较其稳定性：HCl＞H₂S，理由是氯元素的非金属性强于硫元素．

17．A、B、C、D四种元素．原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为碳元素，B为氧元素；C为钠元素．D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为${\;}_{16}^{32}$S，它的最高价为+6价．
（2）用电子式表示A、D两元素形成AD₂的过程：，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：．
（3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．

16．同温同压下，等体积的两个密闭容器中分别充满¹²C¹⁸O和¹⁴N₂两种气体，下列说法正确的是（　　）

	A．	分子数和质量分别不等		B．	质子数相等，质量不等
	C．	分子数和质量都相等		D．	原子数、中子数和质子数都相等

15．下列物质的电子式书写正确的是（　　）

	A．	Na2O  Na${\;}_{2}^{+}$[${\;}_{×}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{×}^{•}$]2-
	B．	H2S  H+[${\;}_{×}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$${\;}_{×}^{•}$]2-H+
	C．	H2O2  H${\;}_{×}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{×}^{•}$H
	D．	N2  N${\;}_{•}^{•}$${\;}_{•}^{•}$${\;}_{•}^{•}$N

14．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
	B．	1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
	C．	14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
	D．	13C和14C属于同一元素，它们互为同位素

13．充分燃烧7.2g某有机物烃A，生成22gCO₂和10.8H₂O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下H₂的36倍．
（1）求该有机物的实验式C₅H₁₂，求该有机物的分子式C₅H₁₂．
（2）该有机物链状同分异构体的结构简式为：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、CH₃CH₂C（CH₃）₂、C（CH₃）₄．
（3）若有机物A在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则有机物A结构简式为C（CH₃）₄．