（2008?大同模拟）1，5-戊二醛（简称GA）是一种重要的饱和直链二元醛．2%的GA溶液对禽流感、口蹄疫等疾病有良好的防治作用．根据上述信息，判断下列说法中正确的是（　　）

某同学做丙醛的还原性实验，取4mL 0.5mol?L^-1的CuSO₄溶液和4mL 0.5mol?L^-1的NaOH溶液，将它们混合后，滴入1.0mL的10%丙醛溶液，加热煮沸，结果没有看到红色沉淀生成，这是因为（　　）

乙醇在发生的下列化学反应里，其分子断裂C-O键而失去羟基的是（　　）

甲苯与苯相比较，下列叙述中不正确的是（　　）

下列化学用语书写不正确的是（　　）

国家发改委、中宣部等十七部委在人民大会堂举行“节能减排全民行动”启动仪式，要求在全国范围内形成全民节能减排氛围．下列有关做法不符合这一要求的是（　　）

（1）已知 20mL 含有0.05mol/L的R₂O₇^2-溶液恰好能将20mL浓度为 0.3mol/L的Fe²⁺完全氧化，Fe²⁺转化成Fe³⁺，则元素R在还原产物中的化合价为．
（2）用质量分数为98%，密度为1.8g?cm^-3的浓硫酸配制1.0mol?L^-1的稀硫酸500mL，计算所需浓硫酸的体积为mL．（计算结果保留到小数点后一位）

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液   饱和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液  Ba（NO₃）₂溶液    75%乙醇   四氯化碳
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式），写出除去Fe³⁺时所发生反应的离子方程式：．
（2）操作Ⅲ的名称是，所需用到的玻璃仪器有．（填仪器名称）．
（3）洗涤NaCl晶体的目的是，选用的试剂为．

含铁元素的物质有很多，它们对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：
（1）指出下列化合物中铁元素的化合价（O均为-2价）：Fe（OH）₂  Fe₂O₃  Na₂FeO₄
（2）取少量某品牌油漆的原料Fe₂O₃（红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色FeCl₃溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe（OH）₃沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为．另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至色液体，停止加热，用物理方法证明所得分散系的类别，写出制备该分散系的化学方程式．
（3）高铁酸钠（Na₂FeO₄）能有效地杀灭水中的病菌．工业制备Na₂FeO₄的化学方程式：
2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O（O均为-2价），请用双线桥表示该反应的电子转移方向和总数．
（4）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，Fe²⁺易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体对铁的吸收．维生素C在这个反应中表现（“氧化性”“还原性”）．

现有下列十种物质：①Cu（OH）₂   ②干冰   ③Cu    ④纯碱⑤BaCl₂⑥Ca（OH）₂ ⑦稀硝酸    ⑧盐酸   ⑨A1₂（SO₄）₃    ⑩KHSO₄
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填写序号）：

分类标准	氧化物	非电解质
属于该类的物质

写出④在水中的电离方程式为．
（2）写出下列物质相互之间反应的离子方程式：⑤+⑨
②（过量）通入浑浊的⑥溶液后变澄清
（3）经测定0.1mol/L⑩的水溶液与0.1mol/L⑧中的氢离子浓度基本相同，往固体①中加入过量的0.1mol/L⑩的水溶液，发生反应的离子方程式是．
（4）③与⑦发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，当有19.2gCu发生反应时，转移电子的物质的量为mol，产生的NO在标准状况下的体积为L．