2．下列关于反应“化合物甲+单质A$\stackrel{一定条件}{→}$化合物乙+单质B”的说法正确的是（　　）

	A．	反应在水溶液中进行时，若A为金属，则B一定是金属
	B．	反应在水溶液中进行时，若A为非金属，则B一定是非金属
	C．	反应在加热或高温下进行时，若A为金属，则B一定是非金属
	D．	反应在加热或高温下进行时，若A为非金属，则B一定是金属

1．W、X、Y、Z四种期元素的原子序数X＞W＞Z＞Y．W原子的最外层没有p电子，X原子核s电子与p电子数之比1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个．
（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物中，其化学方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为Mg（OH）₂＜NaOH（用分子式表示）．
（3）四种元素原子半径的大小为Na＞Mg＞C＞O（填元素符号）．
（4）四种元素的电负性由小到大的顺序为Na＜Mg＜C＜O（填元素符号）．
（5）上述元素形成化合物为离子化合物的Na₂CO₃、Na₂O；共价化合物CO、CO₂．（各举两例，填化学式）

20．根据下列实验操作及现象，所得结论正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	向10mL 1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液	现有白色沉淀，后为红褐色沉淀	Mg（OH）2转化为Fe（OH）3
B	向某氯化亚铁溶液中，加入Na2O2粉末	出现红褐色沉淀	说明原氯化亚铁已氧化变质
C	向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中	有白色沉淀生成	溶液X中一定含有CO32-或HCO3-
D	向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液	前者为黄色沉淀，后者为红褐色液体	温度升高，Fe3+的水解程度增大

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．短周期元素H、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示．已知X的最高正价和最低负价的代数和为0，下列推断正确的是（　　）

	X	Y
H			Z

	A．	常温下，含H的两种离子都能使水电离出的c•（H+）•c（OH-）增大
	B．	Y的简单氢化物和Y的最高价含氧酸之间能发生氧化还原反应
	C．	X的气态氢化物的热稳定性比Y的气态氢化物的热稳定性强
	D．	简单离子半径的大小顺序为H＞Z＞Y

18．核黄素又称为维生素B₂，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳．核黄素分子的结构为：
已知：
有关核黄素的下列说法中，正确的是（　　）

	A．	该物质属于有机高分子		B．	不能发生酯化反应
	C．	不能与氢气发生加成反应		D．	酸性条件下加热水解，有CO2生成

17．关于下列图示的说法中，正确的是（　　）

	A．	图①表示可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0
	B．	图②为电解硫酸铜溶液的装置，一段时间后，阴、阳两极有可能收集到相同体积的气体
	C．	图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的试验
	D．	图④两个装置中个，通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

16．把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，发生反应：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为 0.03mol•L^-1•min^-1．计算：
（1）n的值为3    
（2）前5min内用X表示的反应速率0.03mol•（L•min）^-1
（3）5min末Y的浓度0.15mol/L．

15．有人设计了一套实验分馏原油的五个步骤：
①将仪器a固定在铁架台上，在仪器a上塞好带温度计的橡皮塞．
②连接好冷凝管．把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的橡皮管的一端和水龙头连结，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中．
③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网．
④向仪器a中放入几片碎瓷片，再用漏斗向仪器a中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把连接器连接在冷凝器的末端，并伸入接收装置（如锥形瓶）中．
⑤检查气密性（利用给固定装置微热的方法）．请完成以下题目：
（1）上述实验正确的操作顺序是：③①②⑤④（填序号）．
（2）仪器a的名称为：蒸馏烧瓶．
（3）冷凝管里水流的方向为g进f出．（填f或g，注：上为f下为g）．
（4）分馏原油是利用了原油中各组分的沸点不同而达到分离的目的．
（5）仪器a中放几片碎瓷片的目的是防止暴沸．
（6）在实际工业生产中，除石油的分馏，人类利用煤炭的历史也很悠久，从煤焦油中能分离得到了一种重要化工原料“苯”，请写出该物质与浓硝酸反应的化学方程式：．

14．已知：烃 A的摩尔质量为28g/mol，有关A的转化关系如图所示，请回答下列问题：
（1）C所含官能团的名称：醛基，①的反应类型为：加成反应．
（2）E的结构简式为：CH₃COOCH₂CH₃．
（3）B到C的化学方程式为：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（4）E到F的化学方程式为：CH₃COOCH₂CH₃+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+CH₃CH₂OH，反应类型为水解反应或取代反应．

13．某温度时，向某V L的密闭容器中充入3mol
H₂（g）和3mol I₂（g），发生反应：
H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-26.5kJ•mol^-1，
测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）V=3L．
（2）该反应达到最大限度的时间是5S，该时间内平均反应速率v（HI）=0.316 mol/（L•s）．
（3）该反应达到平衡状态时，放出（填“吸收”或“放出”）的热量为62.8kJ．
（4）判断该反应达到平衡的依据是③⑥ （填序号）．
①H₂消耗的速率和I₂消耗的速率相等　   ②H₂、I₂、HI的浓度比为1：1：2
③H₂、I₂、HI的浓度都不再发生变化　   ④该条件下正、逆反应速率都为零
⑤混合气体的平均分子量不再发生变化   ⑥气体的颜色不再发生变化．