12．下列给出的MgCl₂的电子式中，正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

11．大苏打（Na₂S₂O₃•5H₂O）、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟“．它们在生活、生产中有广泛应用．
（1）工业上，将Na₂C0₃和Na₂S以1：2的物质的量之比配成溶液．再通入SO₂可制取Na₂S₂O₃，同时放出CO₂，写出该反应的化学方程，2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂Na₂S溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构．该物质的化学式为Na₂S₂；
（2）Na₂S₂O₃标准溶液常用于滴定碘的含量．若滴定的溶液呈酸性．测定结果会偏高．用离子方程式表示其原因S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+H₂O+SO₂↑．

10．某一反应体系中涉及的反应物和生成物共有4种物质：X、Cl₂、NH₃、N₂．当转移的电子总数为a个时，氮气数量变化了bmol．
（1）氧化产物的摩尔质量是28g/mol
（2）阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）$\frac{6a}{b}$mol^-1．
（3）X可能有两种组成：HCl、NH₄Cl，为确定X的化学式，某同学分别取同温同压下体积分别为V₁、V₂的两种物质（氧化剂与还原剂）充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原温后，再测出容器的容积（V₃）．
①若实验结果是（用V₁、V₂与V₃间关系来表示，下同）V₃=2V₂+V₁，则X的化学式一定为HCl，简要写出你做出此推断的依据是当X为HCl时，NH₃肯定反应完了，由方程式2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl及阿伏加德罗定律可推出V₃=2V₂+V₁，．
②若实验结果是V₃=V₂-$\frac{7}{3}$V₁，则X的化学式为NH₄Cl．

9．能源是21世纪极具发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用．
（1）请在如图中的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）．
（2）从能量转换的角度看，过程Ⅱ上应是化学能转化为电能．
（3）该燃料电池中以KOH溶液作电解质溶液，请写出该电池的电极反应式．
负极：H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O；
正极：O₂+H₂O+4e^-═4OH^-．

8．用惰性电极电解250mL NaCl和CuSO₄的混合溶液，经过一段时间后，两电极分别得到11.2L气体（不考虑气体溶解），下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	阴极上有Cu析出
	B．	阴极上产生的气体是氢气
	C．	阳极上产生的气体是氯气和氧气混合气体
	D．	使溶液恢复到原来状态，需加人适量CuO并通适量HC1气体

7．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	7.8g N2O2晶体中阴离子数目为0.2NA
	B．	含1mol NH4Cl和少量NH3•H2O的中性溶液中，NH${\;}_{4}^{+}$数目为NA
	C．	电解精炼铜时，阳极质量减少64g外电路导线上通过的e-数目为NA
	D．	室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA

6．下列原子结构示意图表示的各原子中，最难形成离子的是（　　）

A．

B．

C．

D．

5．H₂和C₂H₄的混合气体1L，其中C₂H₄占体积的x%，用催化剂使C₂H₄和H₂发生加成反应进行完全，在同温同压下，气体体积变为（　　）

A．

$\frac{x}{100}$L

B．

$\frac{100-x}{100}$L

C．

$\frac{200-x}{200}$L

D．

$\frac{100-2x}{200}$L

4．下列各图象的说法中正确的是（　　）

	A．	图①表示将NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中
	B．	图②表示反应物的总键能小于生成物的总键能
	C．	图③表示25℃时，0.1mol/L盐酸滴入20mL0.1mol/LNaOH溶液中，溶液的pH随加入酸体积的变化曲线
	D．	图④表示一定条件下的反应2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H＜0，t2时刻改变的曲线

3．实验室制乙烯的装置如下，有关说法正确的是（　　）

	A．	乙烯中既有离子键又有共价键
	B．	装置B中的离子方程式：SO2+2OH-═SO42-+H2O
	C．	装置C中乙烯发生取代反应生成氢溴酸，使溶液的酸性增强
	D．	装置D中溶液的紫色褪去，乙烯发生了氧化反应