6．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）

	A．	Z的单质与氢气反应较Y剧烈
	B．	X、Y形成的化合物都易溶于水
	C．	这四种元素的单质以Z熔点最高
	D．	最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

5．如图所示，在元素周期表中处于A、B位置的某些元素性质相似，这称为“对角线规则”．下列有关4号元素铍的性质的推断正确的是（　　）

A
	B

	A．	铍能与冷水发生剧烈反应
	B．	氢氧化铍既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应
	C．	氢氧化铍的化学式为Be（OH）3
	D．	氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液

4．关于现行的元素周期表的说法正确的是（　　）

	A．	元素周期表有8个副族		B．	元素周期表有18个纵行
	C．	短周期是指第一、二周期		D．	IA族的元素全部是金属元素

3．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．

提供的试剂：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、饱和NaCl溶液、稀盐酸．
（1）欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，试剂的选择和滴加顺序均正确的是：CE；
A、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液
B、溶液、NaOH溶液、K₂CO₃溶液
C、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液
D、Ba（NO₃）₂、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液
E、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液
（2）过量碳酸盐溶液的作用是除尽钙离子和过量的钡离子．
（3）洗涤晶体操作使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（4）蒸发结晶的操作方法是蒸发过程中不断用玻璃棒搅拌液体防止受热不均，液体飞溅．看到有大量固体析出，或者仅余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干．

2．印泥火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口手机纯硫磺块来赚取丰厚收入．硫磺可用于生产化工原料硫酸．某工厂用如图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题
（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是增加SO₃与浓硫酸的接触面积，有利于SO₃的吸收．
（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通人燃烧室的氧气过量50%，为提高SO₂转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为1.2：1（或6：5）．假设接触室中SO₂的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为0.004（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是用氨水吸收．
（3）与使用硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是AC．（可多选）．
A．耗氧量减少                B．二氧化硫的转化率提高
C．产生的废渣减少          D．不需要使用催化剂
（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面BCD．
A．橡胶的硫化               B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产          D．过磷酸钙的制备
（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO₂的主要原因之一．在燃煤中加人适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO₂的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式CaCO₃=CaO+CO₂↑；2SO₂+2CaO+O₂=2CaSO₄
或2SO₂+2CaCO₃+O₂=2CaSO₄+2CO₂．

1．关于工业生产的下列叙述中，不正确的是（　　）

	A．	工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量
	B．	工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的
	C．	工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱
	D．	工业上采用电解（省电能30%）的AlCl3-KCl熔融体的方法制取金属铝

16．已知下列有机物的结构简式：
甲烷：CH₄；乙烷：CH₃CH₃；丙烷：CH₃CH₂CH₃；丁烷：CH₃（CH₂）₂CH₃；戊烷：CH₃（CH₂）₃CH₃…试回答：
（1）这类有机物的通式为C_nH_（2n+2）；
（2）其最大含C量和最大含H量分别是85.7%、25%．

15．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
	B．	标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合气体分子数为0.15NA
	C．	加热条件，1molFe投入足量的浓硫酸，生成NA个SO2分子
	D．	0.1molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA

14．乙同学将34.2g蔗糖与16.2g淀粉的混合物放入水中，在一定条件下使其完全水解，请回答：
（1）“一定条件”指的是稀酸催化作用下．
（2）判断淀粉和蔗糖已经水解的方法是先向水解后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液中和过量的酸使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜并加热，若产生砖红色沉淀，说明存在醛基，说明淀粉和蔗糖已经水解．

13．N₂H₄是一种新能源，直接供肼式固态金属氧化物（提供可移动的O^2-微粒）燃料电池的结构如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	通人N2H4的一极发生还原反应，该极为正极
	B．	正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
	C．	该电池将化学能全部转化为电能
	D．	电池反应式为N2H4+O2=N2+2H20