16．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

	A．	锌粒与稀硫酸反应		B．	灼热的木炭与CO2反应
	C．	乙醇在氧气中燃烧		D．	Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	离子键就是阴、阳离子间的静电引力
	B．	所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
	C．	NH4Cl属于离子化合物
	D．	在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键

14．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如右图，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（　　）

	A．	靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成		B．	它的分子式是C16H10N2O2
	C．	该物质属于芳香化合物		D．	它含有碳碳双键和酯基

13．试判断112号元素应位于周期表中的（　　）

A．

第七周期ⅣA族

B．

第七周期ⅡA族

C．

第七周期ⅡB族

D．

第六周期ⅥA族

12．阴离子的中子数为N：^AX^n-共有x个电子，则N=A-x+n．

11．有机物A、B、C均由C、H、0三种元素组成，且均满足$\frac{m（C）+m（H）}{m（O）}$=$\frac{7}{8}$，其相对分子质量A＜B＜C＜100，A～I均为有机物，它们之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是（　　）

	A．	有机物A和E含有相同的官能团
	B．	H加入足量澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊
	C．	有机物F的系统命名为乙二酸乙二酯
	D．	某芳香烃的相对分子质量为B的2倍，其一氯代物有两种，则该烃二氯代物有3种

10．阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一，它可由下列方法合成：

下列说法正确的是（　　）

	A．	与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3 种
	B．	用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①
	C．	邻羟基苯甲醛不能和溴水发生取代反应
	D．	1mol阿司匹林最多可以和2molNaOH反应

9．如图所示，甲、乙两个烧杯中的溶液中溶质离子分别由Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-四种离子中的一种阳离子和一种阴离子组成．（每种离子只能选用一次）
Ⅰ、闭合K₁断开K₂，一段时间后，发现甲池中在A、B两极上产生等体积的气体（相同状况下，且不考虑气体的溶解，每个电极上得或失电子的离子只有一种），在乙池中D极的质量增加．
（1）甲溶液中电解质的化学式为NaCl，B极上的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）乙池中发生总的反应化学方程式为2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+2H₂SO₄+O₂↑，N电极的名称为负极．
Ⅱ、闭合K₂、断开K₁，若甲、乙池中的电解质溶液分别于Ⅰ中的相同，则乙池为原电池（原电池或电解池），D电极的反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，若C极质量增加0.64g，则电路中通过的电子数为0.02N_A或1.204×10²²，甲池中溶液的pH为13．（溶液处于常温且体积不变）

8．工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是氧化炉，其中发生反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）此生产过程中，N₂与H₂合成NH₃所用的催化剂是铁砂网．1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

、、分别表示N₂、H₂、NH₃．图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是N₂、H₂被吸附在催化剂表面、在催化剂表面N₂、H₂中的化学键断裂．
（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是全部转化为硝酸．
（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O
NH₃还原法：8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$7N₂+12H₂O（NO也有类似的反应）
以上两种方法中，符合绿色化学的是氨气还原法．
（5）某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃．已知：由NH₃制NO的产率是96%、NO制HNO₃的产率是92%，则制HNO₃所用去的NH₃的质量占总耗NH₃质量（不考虑其它损耗）的53%．

7．下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（　　）

	A．	C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
	B．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和热）
	C．	S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO3（g）；△H=-269.8kJ/mol（反应热）
	D．	2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）