6．重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）主要用于制革、印染、电镀等．其水溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
（1）已知有关物质溶解度如图1．用复分解法制备K₂Cr₂O₇的操作过程是：向Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl（填化学式），搅拌溶解，调节溶液pH约为5，加热溶液至表面有少量晶体析出时，冷却结晶，抽滤得到粗产品，再用重结晶法提纯粗产品．

（2）以铬酸钾（K₂CrO₄）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图2．
①不锈钢作阴极，写出该电极的电极反应式2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑．
②分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因阳极OH^-放电，溶液中H⁺浓度增大，使Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺向生成Cr₂O₇^2-方向移动，部分K⁺通过阳离子交换膜移动到阴极区，使阳极区主要成分是K₂Cr₂O₇．
③当铬酸钾的转化率达到x时，阳极液中K与Cr的物质的量之比为2：（1-0.5x）．
（3）铬对环境能造成污染．某酸性废水中含有Cr₂O₇^2-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）将Cr₂O₇^2-转化为毒性较低的Cr³⁺，再调节pH约为8，使铬元素沉降，分离出污泥后检测废水中Cr³⁺浓度，低于0.5mg•L^-1则达到排放标准．
①Na₂S₂O₅参加反应的离子方程式为3S₂O₅^2-+2Cr₂O₇^2-+10H⁺=6SO₄^2-+4Cr³⁺+5H₂O．
②经上述工艺处理后的废水，理论上Cr³⁺浓度约为3×10^-8mg•L^-1．
（已知室温下K_sp[Cr（OH）₃]≈6×10^-31）

5．丁苯酞（H）是一种治疗轻、中度急性缺血性脑卒的药，其合成路线如下：

已知：①
②B能发生银镜反应；
③D的核磁共振氢谱只有一组峰；
④H是一种酯，分子中除苯环外，还有一个五元环．
回答下列问题：
（1）A的化学名称为2-溴甲苯，由A生成B的反应类型是氧化反应．
（2）G的分子式为C₁₂H₁₆O₃，G含有的官能团名称是羧基、羟基．
（3）写出化学方程式：C→D；G→H．
（4）写出符合条件的F所有同分异构体的结构简式．
（ⅰ）核磁共振氢谱有4组峰    （ⅱ）与氯化铁溶液发生显色反应．

4．一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将1molX和1molY进行如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是（　　）

	A．	60s时X的平均反应速率为0.02mol/L
	B．	将容器容积变为20L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的$\frac{1}{2}$
	C．	若温度和体积不变，往容器内增加1molX，Y的转化率将增大
	D．	若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0

3．一定温度下可逆反应A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）

	A．	保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1mol A和2mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
	B．	保持温度和乙中的压强不变，分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲中平衡不移动，乙中平衡向正反应方向移动
	C．	保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减小
	D．	保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	CO2无毒，对大气不造成污染，所以可以无限量排放
	B．	NaHCO3比Na2CO3稳定
	C．	Na2CO3溶液可与Ba（OH）2溶液反应，NaHCO3溶液不与Ba（OH）2溶液反应
	D．	NaHCO3溶液与NaOH溶液混合会发生反应，但观察不到明显的现象

1．下列物质①O₂　   ②氯仿　    ③CH₃CH₂CH₂OH　   ④O₃⑤CHCl₃⑥CH₃OH⑦${\;}_{6}^{12}$C⑧⑨${\;}_{6}^{13}$C    （填序号）
互为同分异构体的是③⑧，属于同位素的是⑦⑨．

20．奥地利化学家拜耳的“碱溶法”与法国化学家埃鲁的“电解法”相结合，奠定了现代电解冶炼铝工业方法的基础，电解铝的原料主要来自铝土矿（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等），基本流程及装置图如下．
回答下列问题：
（1）操作①和操作②都是过滤（填操作名称），加入过量烧碱溶液时反应的离子方程式为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
（2）加入过量X，发生反应的化学方程式为NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．
（3）电解时，阳极的电极反应式为2O^2--4e^-=O₂↑，实际生产中阳极需要定期更换，原因是阳极产生的氧气会与电极材料中的碳反应而使阳极损耗．
（4）在电解槽的钢板和阴极碳素材料之间需要放置a（选填字母序号）．
a、耐火绝缘   b、防爆导热    c、耐火导电   d、导热导电
（5）电解铝时，以氧化铝-冰晶石溶融液为电解质，其中也常加入少量的氟化钙，氟化钙的作用是帮助降低氧化铝的熔点．为制取冰晶石，工业上采用氢氧化铝、纯碱和氟化氢在一定条件下充分混合反应制取冰晶石，该反应的化学方程式为2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O．
（6）上述流程生产1mol金属铝耗电能约1.8×10⁶J．某铝土矿中氧化铝的质量分数为51%，则1吨该铝土矿冶炼金属铝耗电能1.8×10¹⁰J；已知每个铝制易拉罐约15g，其中铝的质量分数为90%，由一只易拉罐回收生产金属铝耗电能约4.5×10⁴J，则制得等量金属铝的能耗为上述流程生产方法的5%；通过对计算数据的分析，你能得到什么结论易拉罐的回收利用有利于节约能源．

19．利用I₂O₅可消除CO污染，反应为I₂O₅（s）+5CO（g）?5CO₂（g）+I₂（s）；不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO₂气体体积分数φ（CO₂）随时间t变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	b点时，CO的转化率为20%
	B．	容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态
	C．	b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd
	D．	0到0.5min反应速率V（CO）=0.3mol•L-1•min-1

18．下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：

已知：
①LiBH₄可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键；
②RCH₂COOR′$→_{催化剂}^{CH_{3}I}$RCH（CH₃）COOR′
RCOR′$→_{THF}^{LiBH_{4}}$RCH（OH）R′
RCOOR′$→_{THF}^{LiBH_{4}}$RCH₂OH+R′OH
（1）反应A→B中需要加入试剂X，其分子式为C₄H₈O₂，X的结构简式为CH₃COOC₂H₅．
（2）C用LiBH₄还原得到D，C→D不直接用镍作催化剂H₂还原的原因是碳碳双键也能与氢气发生加成反应，酯很难和H₂发生还原反应．
（3）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为．
①属于芳香族化合物；②能使FeCl₃溶液显色；③分子中有4种不同化学环境的氢．
（4）写出E和银氨溶液反应的化学方程式．
（5）根据已有知识并结合相关信息，设计B→C的合成路线图（CH₃I和无机试剂任选），
合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物．

17．关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是（　　）

	A．	硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
	B．	炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁
	C．	合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量
	D．	氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH