6．常温时，下列叙述正确的是（　　）

	A．	稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低
	B．	相同条件下，pH=5的①NH4C1溶液、②CH3C00H溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③
	C．	体积相同、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成5，则m＜n
	D．	pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中的c（SO42-）与c（H+）之比约为1：10

5．下列3种有机化合物A：CH₂=CH-CH₃    B： C：CH₃CH₂OH
（1）写出化合物A、C中的官能团的名称碳碳双键、羟基．
（2）A在催化剂加热条件下生成聚合物的反应方程式为．
（3）B可以被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸，写出苯甲酸与C物质在浓硫酸中共热发生酯化反应的化学方程式：+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H₂O．
（4）草酸（乙二酸）与乙二醇按1：1生成聚乙二酸乙二酯的反应方程式为n HOCH₂CH₂OH+n HOOC-COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ +（2n-1）H₂O．
（5）苯酚钠中通入二氧化碳的反应方程式为C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃．

4．某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法错误的是（　　）

	A．	该物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，也可发生消去反应
	B．	可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
	C．	可以与FeCl3溶液反应显色，也可与Ag（NH3）2OH反应
	D．	该物质可与H2反应，1mol该物质最多消耗5mol H2反应

3．甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代，可得到的分子如图所示，对该分子的下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	分子式为C25H20
	B．	此物质的一氯代物有3种
	C．	此物质属芳香烃
	D．	此分子中所有原子可能处于同一平面上

2．常温下，某酸HA的电离常数K_a=1×10^-5，下列说法正确的是（　　）

	A．	向HA溶液中逐滴加入少量NH3•H2O，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{A}^{-}）}$逐渐增大
	B．	常温下，0.1mol•L-1 HA溶液中水电离的c（H+）为10-13mol•L-1
	C．	NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c（Na+）=c（A-）+c（Cl-）
	D．	常温下，0.1mol•L-1 NaA溶液水解常数为10-9

1．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，曾三次获诺贝尔化学奖，下列说法错误的是（　　）

	A．	合成氨技术实现了“从空气到面包”
	B．	合成氨涉及氧化还原反应
	C．	高效催化剂是合成氨反应的重要条件
	D．	合成氨所需要的氢气主要来自于电解水

20．A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A的原子电子层数等于其核外电子数，B与C可形成离子化合物CB₂，D的原子M层电子数是K层电子数的3倍．
（1）A的元素符号是H．
（2）B的氢化物与E的氢化物相比，较稳定的是HCl（填化学式）．
（3）C、E组成的化合物的电子式是，其中所含化学键的类型是离子键．
（4）B、D、E按原子半径由大到小的顺序排列为S＞Cl＞F（填元素符号）．
（5）C的最高价氧化物的水化物是Mg（OH）₂，它与D的最高价氧化物的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式是Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
（6）欲证明E₂的氧化性强于I₂，可进行的实验操作是将Cl₂通入KI溶液中，观察到的现象是溶液由无色变为棕色，有关反应的离子方程式是Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．

19．A、B、C、D、E均为短周期元素，其原子序数依次增大．B、D同主族．A的单质是最理想的燃料，B的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C的焰色反应为黄色．E^-与Ar具有相同的核外电子排布．
（1）A、B的元素符号分别是H、O．
（2）A、E组成的化合物的电子式是，其中所含化学键的类型是共价键．
（3）C、D两种元素的最高价氧化物的水化物的化学式分别是NaOH、H₂SO₄．
（4）C、D、E按原子半径由大到小的顺序排列为Na＞S＞Cl（填元素符号）．
（5）将E的单质通入NaBr溶液中，发生反应的化学方程式是Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl，观察到的现象是溶液由无色变为橙黄色．

18．某同学设计如图的实验方案来探究NH₄Cl与Ba（OH）₂•8H₂O反应中的能量变化．

（1）小烧杯中发生反应的化学方程式是Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O；
（2）欲检验该反应生成的气体，实验操作是在步骤②的烧杯口放一张湿润的红色石蕊试纸；步骤③中稀硫酸的作用是吸收氨气以防止污染；步骤④中溶液中产生的现象是白色晶体析出，产生此现象的原因是氢氧化钡与氯化铵反应吸热，硝酸钾的溶解度减小而析出晶体．
（3）由上述实验现象可知NH₄Cl与Ba（OH）₂•8H₂O反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．说明该反应中反应物的总能量＜生成物的总能量（填“＞”、“＜”或“=”）．

17．短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置关系如图所示，B元素原子的核外电子数等于C元素原子序数的2倍．
（1）B的元素符号是Si，其含氧酸的化学式是H₂SiO₃．
（2）C在元素周期表中位于第二周期、第ⅤA族，C单质的电子式是．
（3）A与C相比，非金属性强的是N（填元素符号），能证明该结论的一个化学反应是（写化学方程式）2HNO₃+Na₂CO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑．