6．下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法，化合物的名称为2，4-二乙基-6-丙基辛烷
	B．	若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同
	C．	醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物
	D．	某有机物的结构简式为，1mol该有机物通过消去反应脱去1 molHCl时，能得到5种不间产物（不考虑立体异构）

5．H₂和I₂在一定条件下能发生反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-akJ/mol
已知a、b、c均大于零．下列说法正确的是（　　）

	A．	H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
	B．	断开2mol　HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a）kJ
	C．	相同条件下，1mol　H2（g）和1mol　I2（g）总能量小于2molHI（g）的总能量
	D．	向密闭容器中加入2mol　H2（g）和2mol　I2（g），充分反应后放出的热量小于2a　kJ

4．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氫氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
	B．	采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
	C．	铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单
	D．	半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计箅机芯片的材料是经提纯的二氧化硅

3．对于A₂+3B₂═2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）

	A．	v（B2）=0.9mol/（L•s）		B．	v（A2）=0.5mol/（L•s）
	C．	v（C）=0.62mol/（L•s）		D．	v（B2）=4.2mol/（L•min）

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃，说明石油和煤中含有芳香烃
	B．	石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油
	C．	石油分馏得到的产物可用来萃取溴水中的溴
	D．	石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等

1．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（　　）

A．

Fe（OH）3 Fe2O3

B．

Fe（OH）2 Fe2O3

C．

Fe（OH）2 Fe（OH）3

D．

Fe（OH）2 Fe3O4

20．黄铁矿（主要成分为CuFeS₂，S为-2价）是工业联通的主要原料，现有一种天然黄铁矿（含SiO₂）为了测定该黄铁矿的纯度，设计了如下实验：

现称取研细的黄铁矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，发生如下反应：3CuFeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Cu+Fe₃O₄+6SO₂
试验后d中溶液的$\frac{1}{10}$置于锥形瓶中，用0.0500mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL，请回答下列问题：
（1）3CuFeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Cu+Fe₃O₄+6SO₂中氧化产物是Fe₃O₄、SO₂ ，当生成0.3molSO₂气体时，转移电子1.9mol
（2）将样品研细后再反应，其目的是增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率，装置C的作用是除去多余的氧气
（3）用标准碘溶液滴定d中溶液的离子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，滴定达中点时的现象是锥形瓶中的溶液由无色变为蓝色且半分钟不褪色
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO₂全部进入d装置中，使结果精确
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为50%
（6）若将原装置d中的试液换为Ba（OH）₂溶液，测得黄铜矿纯度偏高，假设实验操作均正确，可能的原因主要是空气中的CO₂与Ba（OH）₂反应生成BaCO₃沉淀，BaSO₃被氧化成BaSO₄．

19．X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，下列叙述一定正确的是（　　）

	A．	含氧酸酸性R＞X		B．	简单氢化物稳定性Y＜X
	C．	最高正化合价Z＜X＜Y＜R		D．	由Z和R形成的化合物为离子化合物

18．麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示．其中A为烃，相对分子质量为92．NHS是一种选择性溴代试剂
．
已知：CH₃-C≡CH+H₂O$→_{稀硫酸}^{H_{2}SO_{4}}$
（1）A的名称是甲苯，E中含有的官能团名称为羟基、碳碳三键．
（2）反应B→C的反应类型是取代反应⑤的反应类型是加成反应．
（3）D的结构简式是．
（4）写出反应④的化学方程式：．
（5）F的同分异构体中，含有苯环且苯环上只有两个取代基，同时还能发生水解反应的共有12种．其中核磁共振氢谱显示有四组峰的结构式为（任写1种）．
（6）请仿照题中流程图合成路线，设计以乙醇为起始主原料合成强吸水性树脂的合成路线，其它试剂及溶剂任选．

17．（1）某短周期金属元素R的部分电离能情况如图Ⅰ表示，则R元素位于周期表第ⅡA族，其基态原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²．图Ⅱ中A、B、C、D是四种不同主族元素的气态氢化物，其中A比B分子沸点高的可能原因是H₂O分子之间形成的氢键数目比HF分子之间多．


（2）图Ⅱ中C物质能与很多化合物通过配位键发生相互作用．例如：C与笫2周期中的另一种元素的氢化物相互作用得到的化合物X是科学家潜心研究的一种储氢材枓，X是乙烷的等电子体；加热X会缓慢释放H₂，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体．
①化合物C的分子空间构型为三角锥型，X的结构式为（必须标明配位犍）．
②形成C物质的中心原子在X、Y分子中的杂化方式分別是sp³和sp²，Y分子中σ键和π键数目之比为5：1．（3）过渡金属钛有“生物金属”之称，其化合物以+4价稳定．冋答下列问题：
①工业上通过蒸馏还原TiCI₄制得单质钛．常温下TiCI₄是一种有剌激性臭味的无色液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，推断TiCI₄属于分子晶体
②Ti³⁺可以形成两种不同的配合物：[Ti（ H₂O）₆]Cl₃（紫色），[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O（绿色），两者配位数相同（填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是Cl^-、H₂O．
③TiO₂难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图Ⅲ，化学式为[TiO]_n²ⁿ⁺．
④TiO₂与BaCO₃一起熔融科制得偏钛酸钡，该物质热稳定性好，介电常数高，是制造大容量电容器的极好材料，该晶体胞的结构示意图如图Ⅳ．请写出制备偏钛酸钡的化学方程式TiO₂+BaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BaTiO₃+CO₂↑．