16．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（　　）
①Al    ②Al₂O₃   ③Al（OH）₃    ④NaHCO₃．

A．

①②③④

B．

②③④

C．

①③④

D．

②③

15．下列分散系中的分散质粒子大小属于纳米级（1-100nm）的是（　　）

A．

Fe（OH）3胶体

B．

Fe（OH）3沉淀

C．

FeCl3溶液

D．

油水混合物

14．Ⅰ．充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO₂和3.6g H₂O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N₂的2倍．
（1）求该有机物的分子式C₄H₈．
（2）该有机物链状同分异构体的结构简式为：CH₂=CHCH₂CH₃、CH₃CH=CH₂CH₃、．
（3）若有机物A在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为．
Ⅱ.0.1mol某饱和一元醇充分燃烧，生成的产物通过碱石灰，碱石灰增重26.6g．且该醇不能进行催化氧化反应．则该醇的结构简式为（CH₃）₃C-OH．

13．对于可逆反应C（s）+H₂O（g）?CO+H₂一Q．下列说法正确的是（　　）

	A．	由于反应前后分子数相等，所以加压后，平衡不移动
	B．	平衡时c（H2O）（g）、c（CO）、c（H2）保持不变
	C．	达到平衡时，c（H2O）（g）═c（CO）=c（H2）
	D．	升高温度，V正增大，V逆减小，所以平衡向右移动

12．Cu与一定浓度的硝酸反应时，其方程式可表示Cu+HNO₃-Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O
（1）硝酸在反应中的性质是氧化性、酸性．
（2）0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是0.9mol，若用排水法收集这些气体，可得到标准状况下的体积4.48 L．

11．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．
可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及CO₂．
已知氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．

（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液．
（2）滴加浓硝酸之前，需打开弹簧夹，通入一段时间的CO₂，其目的是排出体系中的空气，防止NO被氧化成NO₂．
（3）装置①中发生反应的离子方程式是Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（4）装置②的作用是将NO₂转化为NO，发生反应的化学方程式是3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（5）该小组得出的结论依据的实验现象是装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是acd．（可多选）
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．

10．（1）下列物质含有离子键的是D
A．H₂         B．CO₂           C．NH₃            D．NaOH
（2）下列物质中含有共价键的离子化合物是C
A．H₂OB．CaCl₂C．NH₄ClD．HCl
（3）NaCl、NH₃的电子式、．

9．在密闭容器中充入一定量的N₂ 和H₂，在一定条件下发生反应：N₂+3H₂?2NH₃．下列说法错误的是（　　）

	A．	使用合适催化剂可以加快反应速率
	B．	升高温度可以增大反应速率
	C．	达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等
	D．	若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100%转化为NH3

8．用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（　　）

	A．	30℃，块状锌与2 mol•L一1硫酸溶液反应
	B．	30℃，粉末状铁与2 mol•L一1硫酸溶液反应
	C．	60℃，粉末状锌与2 mol•L一1硫酸溶液反应
	D．	60℃，粉末状镁与2mol•L一1硫酸溶液反应

7．下列递变规律不正确的是（　　）

	A．	Na、Mg、Al的还原性依次减弱		B．	I、Br、Cl的非金属性性依次增强
	C．	C、N、O 的原子半径依次增大		D．	P、S、Cl的最高正化合价依次升高