16．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：ASi  BNa  CP   DN
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO₃，碱性最强的是NaOH．
（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是F，电负性最大的元素是F．
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点高（填“高“或“低“），原因NH₃分子间形成氢键
（5）E元素原子的核电荷数是_26，E元素在周期表的第四周期，第Ⅷ族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在d区．
（6）画出D的核外电子排布图，这样排布遵循了泡利原理和洪特规则．
（7）用电子式表示B的硫化物的形成过程：．

15．下列现象中，不能用“相似相溶”原理解释的是（　　）

	A．	酒精与水以任意比互溶		B．	用纯碱洗涤油脂
	C．	氨易溶于水		D．	用苯将溴水中的溴萃取出来

14．N₂的结构可以表示为  ，CO的结构可以表示为  ，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	N2分子与CO分子中都含有三键		B．	CO分子中有一个π键是配位键
	C．	N2与CO互为等电子体		D．	N2与CO的化学性质相同

13．常温下，如果取0.1mol•L^-1 HA溶液与0.1mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因：A^-+H₂O?HA+OH^-（用离子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水电离出的c（OH^-）＞（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L^-1 NaOH溶液中由水电离出的 c（OH^-）．
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（OH^-）-c（HA）=10^-8 mol•L^-1．
（4）已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液NH₄⁺按由大到小的顺序排列是CADB（填序号）．
A．NH₄HSO₄        B．NH₄A          C．（NH₄）₂SO₄        D．NH₄Cl．

12．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
	B．	在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
	C．	向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L-1]：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

11．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是（　　）
①明矾和FeCl₃可作净水剂
②为保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量盐酸
③实验室配制AlCl₃溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释
④NH₄Cl溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na₂SiO₃溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦在NH₄Cl或AlCl₃溶液中加入金属镁会生成氢气
⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑨加热蒸干AlCl₃溶液得到Al（OH）₃固体．

A．

①④⑦

B．

②⑤⑧

C．

③⑥⑨

D．

全部

10．下列说法错误的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c（H+）为10-13 mol•L-1
	B．	pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1：10
	C．	等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7
	D．	1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA

9．在平衡体系N₂+O₂?2NO-Q中，能使氮的转化率提高的措施是（　　）

	A．	通入N2		B．	加压
	C．	升高温度		D．	使用合适的催化剂

8．（1）H₂O₂水溶液给称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，对下列A-C涉及H₂O₂的反应，填写下列空白：
A、H₂O₂+Cl₂═HCl+O₂　　
B、H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O
C、2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂　　　　　
D、CaO+H₂O=Ca（OH）₂
①H₂O₂仅体现氧化性的反应是C（填代号，下同）
②H₂O₂既有氧化性又有还原性的是B
③H₂O₂仅体现还原性的是A
④H₂O既无氧化性又无还原性的是D
（2）已知CuO具有氧化性，能够与NH₃反应生成两种单质和H₂O，请写出在加热条件下CuO与NH₃反应的化学方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O
（3）在一定条件下，RO₃^n-与Cl₂反应如下：RO₃^n-+Cl₂+2OH═RO₄^2-+2Cl+H₂O由以上反应可知上述过程中RO3^n-被氧化（填“氧化”或“还原”），RO₃^n-元素R的化合价是+4．

7．用脱脂棉包住0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
（1）由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是：
第一：有氧气生成
第二：反应放热生成氧气的化学方程式为_2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（2）某研究性学习小组拟用如图所示的装置进行实验，以验证上述结论．
①用以验证第一条结论的实验操作是打开活塞（或阀门）向试管内包有过氧化钠的石棉网上滴几滴水，用带火星的木条靠近a处
②现象是带火星的木条复燃为了验证第二条结论，将管口B浸入水中，
③可观察到的现象为：将导管b置于水槽中．再打开分液漏斗的开关，发现b处有气泡放出．