6．火箭推进器中装有还原剂肼（N₂H₄，又名联氨）和强氧化剂过氧化氢（H₂O₂），当它们混合时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．
（1）写出过氧化氢的电子式；肼的结构式；
（2）已知0.4mol液态肼和足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气时放出256.6KJ的热量，写出反应的热化学方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.5kJ/mol；
（3）火箭推进器中的氧化剂还可以用NO₂代替．已知有以下反应：
①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=+67.7KJ/mol
②N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534KJ/mol
写出肼与NO₂反应的热化学方程式2N₂H₄（l）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol；
（4）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是生成N₂和H₂O，对环境无污染．

5．现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．

编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

回答下列问题：
（1）③的元素符号是Li；⑧的元素名称是硼；①在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族；
（2）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）NH₃＞PH₃
（3）用电子式表示②和⑤组成的化合物的形成过程；
（4）写出⑦的最高价氧化物对应的水化物与它的氢化物发生反应的化学方程式NH₃+HNO₃=NH₄NO₃
（5）写出②的最高价氧化物对应的水化物跟⑤的氢化物水溶液发生反应的离子方程式Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
（6）“神舟”十号载人飞船内需要一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，你认为该物质应该由上表中的①⑥元素组成（填表中编号），用化学方程式表示吸收原理2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

4．用元素符号或化学式回答原子序数11～17的元素的有关问题．
（1）原子半径最小的元素是Cl；
（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是NaOH；
（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO₄；
（4）写出（2）中的碱与（3）中的酸反应的离子方程式H⁺+OH^-=H₂O；
（5）最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是SiH₄．

3．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质${\;}_{8}^{18}$O₂．下列说法正确的是（　　）

	A．	它是一种新元素
	B．	它和O3互为同素异形体
	C．	${\;}_{8}^{18}$O2与${\;}_{2}^{16}$O2互为同位素
	D．	1mol ${\;}_{8}^{18}$O2分子中含有20mol电子

2．下列排序正确的是（　　）

A．

沸点：CH4＞NH3

B．

原子半径：Na＞Mg

C．

热稳定性：H2S＞HF

D．

还原性：I?＜Br?

1．元素性质的周期性变化不包括（　　）

	A．	原子半径		B．	元素的主要化合价
	C．	相对原子质量		D．	金属性和非金属性

20．VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp³；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se；
（3）Se原子序数为34，其核外M层电子的排布式为3s²3p⁶3d¹⁰；
（4）H₂Se的酸性比H₂S强（填“强”或“弱”）．气态SeO₃分子的立体构型为平面三角形，SO₃^2-离子的立体构型为三角锥形；
（5）H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7x l0^-3和2.5x l0^-8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K₂为1.2X10^-2，请根据结构与性质的关系解释：
①H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步电离程度大于第二步电离的原因：第一步产生的H⁺抑制第二步电离；第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；
②H₂SeO₄比 H₂SeO₃酸性强的原因：H₂SeO₃和H₂SeO₄可表示为 （HO）SeO₂和 （HO）₂SeO₂．H₂SeO₃中Se为+4价，而H₂SeO₄中Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H⁺．

19．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是O（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³．
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是O₃（填分子式），原因是O₃相对原子质量较大，范德华力较大；
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp³．
（4）化合物D₂A的立体构型为V形，中心原子的价层电子对数为4，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl（或2Cl₂+Na₂CO₃=Cl₂O+CO₂+2NaCl）．

18．已知A、B、C、D、E都是元索周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，B、C、D的最髙价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．E元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，且E的原子序数比D大4．
（1）B、C的第一电离能较大的是Al（填元素符号）．
（2）A的氢化物的分子空间构型为V形，其中心原子采取sp³杂化．
（3）A和D的氢化物中，沸点较高的是H₂O（填化学式），其原因是H₂O分子之间存在氢键．
（4）仅由A与B元素组成，且含有非极性键的化合物是Na₂O₂（填化学式）
（5）E的价电子排布式是4s²．
（6）B的最髙价氧化物对应的水化物，其溶液与C单质反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

17．已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Si＜N．（用元素符号表示）
（2）E的最高价氧化物分子的空间构型是平面正三角形
（3）F的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为[Cu（NH₃）₄]²⁺．
（4）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其化合物中所含的化学键类型为共价键．