16．如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
（1）M电极的材料是铁，电极名称是阴极，
加入乙醇的铂电极的电极反应式为C₂H₅OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为224mL（标准状况下）．
（3）若在常温常压下，1g C₂H₅OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出29.71kJ热量表示该反应的热化学方程式为C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l），△H=-1366.7kJ/mol．

15．下列与含氯物质有关的说法正确的是（　　）

	A．	氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处
	B．	HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
	C．	向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
	D．	电解NaCl溶液得到22.4 L H2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）

14．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

	A．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1
	B．	已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
	C．	含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，△H=-57.4kJ•mol-1
	D．	已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2  则△H1＜△H2

13．满足分子式为C₄H₈ClBr的有机物共有（　　）

A．

11种

B．

12种

C．

13种

D．

14种

12．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
	B．	1 mol•L-1的硫化钠溶液中，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）
	C．	稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
	D．	pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl-）

11．设N_A 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4NA
	B．	0.1 mol Fe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2 NA
	C．	1.4 g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0.3 NA
	D．	0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中含有CO32-离子数目小于0.1 NA

10．化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂
	B．	二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白
	C．	汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
	D．	含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中

9．某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律．
（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．
①甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的活泼性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强）；
②反应最剧烈的烧杯是C（填字母）；
③写出b烧杯里发生反应的离子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（2）乙同学设计实验验证：元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如下图装置验证C、N、Si三种元素的非金属性强弱．
①写出所选用物质的化学式：AHNO₃； BCaCO₃；CNa₂SiO₃；
②写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式2HNO₃+CaCO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；
③写出烧杯中发生反应的离子方程式CO₂+H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-或2CO₂+2H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；
④碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为氮＞碳＞硅；
（3）丙同学认为乙同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该置中应盛放饱和NaHCO₃（填试剂）．

8．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理（如图）与原电池的工作原理类似．
（1）b为正极，发生还原反应（填“氧化”或“还原”）；
（2）溶液中的OH^-向a极移动（填“a”或“b”）；
（3）负极的电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

7．氨的合成是一项重要的化工生产．已知合成氨有关能量变化的图象如图1．

（1）反应N₂（g）+3H₂（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃（g）△H=-92KJ/mol；
（2）已知键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ•mol-1	436	X	946

则表中X的值是391．
（3）在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是加入催化剂．