6．短周期主族元素R、A、B、C、D的原子序数依次增大，R的气态氢化物可做喷泉实验，在酚酞溶液中能形成美丽的红色喷泉；R、A能组成一种在常温下呈红棕色的化合物；B的氢化物能腐蚀玻璃；C原子最外层电子数等于最内层电子数；D有两种常见的单质，其中一种单质能自燃，产生白烟．
回答下列问题：
（1）R原子的L层上电子数为5．
（2）在R、D的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是硝酸．

5．铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：
（1）基态铜原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；已知高温下CuO→Cu₂O+O₂，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu₂O的原因是CuO中铜的价层电子排布为3d⁹4s⁰，Cu₂O中铜的价层电子排布为3d¹⁰，后者处于稳定的全充满状态而前者不是．
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为V形、正四面体，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO₂常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO₂固体的晶体类型为分子晶体；若SeO₂类似于SO₂是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为sp²．
（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃•NH₃．BF₃•NH₃中B原子的杂化轨道类型为sp³，B与N之间形成配位键．
（5）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为原子晶体，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为12个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为$\frac{4×40g/mol}{（a×1{0}^{-10}cm）^{3}×6.02×1{0}^{23}/mol}$g/cm³．

4．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表．J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．

	J
			R

（1）M的离子结构示意图为；元素T在周期表中位于第ⅦA族．
（2）J和氢组成10电子的化合物，其分子式为CH₄．
（3）M和T的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为Al（OH）₃+3HClO₄═Al（ClO₄）₃+3H₂O．

3．下列各组物质中，一定互为同系物的是（　　）

A．

乙烷和己烷

B．

CH3COOH、C3H6O2

C．

和

D．

HCHO、CH3COOH

2．下列说法错误的是（　　）
①NaHCO₃溶液加水稀释，c（Na⁺）/c（HCO₃^-）的比值保持增大
②浓度均为0.1mol•L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]
③在0.1mol•L^-1氨水中滴加0．lmol•L^-1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH^-）=l0^-amol•L^-1
④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（Na⁺）、c（SO₃^2-）均增大
⑤浓度相等的a、NH₄HSO₄溶液、b、NH₄HCO₃溶液、c、NH₄Cl溶液中的c（NH₄⁺）：①＞②＞③
⑥NaHSO₃溶液显酸性，c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（SO₃^2-）
⑦常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1mol•L^-1]：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）
⑧pH=3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，c（H⁺）-c（OH^-）=c（X^-）-c（HX）

A．

②④⑥⑦

B．

②⑤⑦⑧

C．

①③⑤⑥

D．

②⑤⑥⑧

1．向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化．如图所示，四条曲线与溶液中的离子数目的对应关系，完全正确的是（　　）

	A．	a：K+； b：HCO3-；c：CO32-；d：Cl-		B．	a：K+； b：CO32-；c：HCO3-；d：Cl-
	C．	a：K+； b：CO32-；c：Cl-；d：HCO3-		D．	a：K+； b：HCO3-；c：Cl-；d：CO32-

20．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	P4和CO2中只含有共价键
	B．	CCl4和NH3的立体构型都是正四面体
	C．	BF3中各原子均达到8电子的稳定结构
	D．	甲烷是对称的平面形结构

19．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．下列判断不正确的是（　　）

	A．	氢化物的稳定性：甲＞乙＞丙
	B．	甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙
	C．	原子半径的大小：甲＞乙
	D．	乙元素的族序数比甲元素的族序数大

18．人工合成有机化合物H的路线可简单表示如下：

已知：F的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1：1：3：3．
请回答下列问题：
（1）A的名称（系统命名）为2-甲基-1-丁烯；C中官能团的结构简式为-OH、-CHO．
（2）G+F-→H的反应类型为酯化反应；H的结构简式为CH₃CH═C（CH₃）COOCH₂CH₃．
（3）C→D的离子方程式为+2Cu（OH）₂+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$+Cu₂O↓+3H₂O．
（4）E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为．
（5）X是F的同分异构体，它同时符合下列3个条件：
①能发生水解反应；
②不含甲基；
③能发生银镜反应．则X可能的结构简式为HCOOCH₂CH₂CH=CH₂、、．

17．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是D（填序号）．
A．每消耗1mol CO的同时生成2molH₂B．混合气体总物质的量不变
C．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化D．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．A、B两点的平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH₂充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=75%，此温度下的平衡常数K=1.3 （保留两位有效数字）．