16．阿立哌唑（A）是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B、C、D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到．

阿立哌唑（A）是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B、C、D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到．


线路一：
线路二：
（1）E的结构简式为．其含氧官能团有肽键、醚键（写名称）．
（2）由C、D生成化合物F的反应类型是取代反应．化合物C与足量的NaOH乙醇溶液共热反应的产物的名称是1，3-丁二烯．
（3）H属于α-氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体．H能与FeCl₃溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种．写出两种满足上述条件的H的结构简式：、．
（4）合成F（相对分子质量为366）时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G，G能使溴水褪色，G的结构简式为．
（5）已知：，写出由C制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）． （合成路线流程图示例如下：
）．

15．以溴乙烷为原料制取1，2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（　　）

	A．	CH3CH2Br$→_{△}^{HBr溶液}$
	B．	CH3CH2Br$→_{光照}^{Br_{2}}$CH2BrCH2Br
	C．	CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$→_{光照}^{Br_{2}}$CH2BrCH2Br
	D．	CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2═CH2$\stackrel{溴水}{→}$CH2BrCH2Br

14．燃烧由甲烷与氢气组成的混合气体．如果完全燃烧后生成CO₂的质量刚好等于原混合气体的质量，则此混合气体中甲烷和氢气的体积比是1：14．如果完全燃烧后消耗了等体积的氧气，则此混合气体中甲烷和氢气的质量比为4：1．

13．有A、B、C、D四种元素，A、D是相邻的短周期元素，它们的核外电子数之和是33，B、C同主族，核电荷数之和是22，C的最高价态有两种含氧酸，又知D元素可形成氧化物DO_m和DO_n，其相对分子质量只差为16，DO_m中含氧60%，DO_n中含氧50%，试确定A、B、C、D各是什么元素．

12．0.5molO₂中含有的氧分子的数目是多少？质子数目是多少？

11．含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	Y极为该电池的负极
	B．	X极的电极反应式为：+H++2e-═+Cl-
	C．	可用硝酸酸化的硝酸银溶液验证正极产物
	D．	每处理1mol对氯酚，消耗8.2g乙酸钠

10．利用天然气合成氨的工艺流程如下，完成下列填空：

（1）天然气脱硫采用了Fe（OH）₂、Fe（OH）₂可以再生循环，写出上述工艺中Fe₂S₃再生的化学方程式是2Fe₂S₃+6H₂O+3O₂═4Fe（OH）₃+6S．
含硫化合物遇到Fe²⁺的反应情况与反应条件有关，以NaHS溶液与FeCl3融合混合为例：将溶液置于80℃的热水浴中，发现有红褐色沉淀产生，写出该反应的化学方程式：3NaHS+FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃↓+3H₂S↑+3NaCl，解释该反应在温度升高后能发生，而低温时不易发生的原因水解是吸热反应，温度升高，平衡向吸热反应方向进行，所以高温该反应容易发生．
（2）n　mol　CH₄经一次转化后产生CO.9n mol，产生H₂2.7nmol（用含n的代数式表示）．
（3）K₂CO₃（aq）和　CO₂反应在加压下进行，加压的理论依据是b（多选扣分）．
a．相似相溶原理　　　　　　　　　　　b．勒夏特列原理　　　　　　　　　　　　c．酸碱中和原理．
（4）整个流程有三个循环：一是Fe（OH）₂循环，二是K₂CO₃（aq）循环，还有一处循环未标明，请指出上述流程图中第三处循环的物质是N₂和H₂．
（5）工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

据图2可知工业上氨催化氧化生产NO时，应该控制温度在800℃左右，其中在吸收塔中为了尽可能提高硝酸的产率，减少尾气排放，常常调节空气与NO的比例，写出吸收塔内发生反应的总化学方程式为4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃．

9．元素周期表是元素周期律的反映，元素在周期表中的位置、元素的原子结构和元素的性质存在密切关系．
（1）如表是部分边线未画出的周期表，表中的序号分别代表某一化学元素．根据表中所列元素，回答下列有关问题：

①常温下单质为液体的化学式是Br₂；最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素符号是K；其氧化物为光导纤维重要材料的元素名称是硅；e元素原子的最外层电子数为5．
②上述元素中属于过渡元素的有fg（填序号）；元素周期表中的主、副族序数与周期表的列数有一定关系，f元素在周期表中的位置为第四周期ⅣB族．
③第二周期中，最高正价和主族序数相等的元素符号为C、N，元素最高价氧化物的水化物和其氢化物能发生化合反应，化学方程式为NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（2）部分元素的原子结构特点如表：

元素	相关信息
X	第二层的电子数是第一层电子数的3倍
Y	元素的原子中没有中子
Z	第二层电子数是第一层和第三层电子数之和
X、W、M	X2-、W2+、M3+具有相同的电子层结构

①W²⁺的结构示意图．
②等质量单质M分别与过量的强酸和强碱反应，生成H₂的物质的量之比为1：1．
③能说明X单质的氧化性比Z单质的氧化性强的化学方程式为O₂+2H₂S=2S↓+2H₂O．
④z形成的两核18电子微粒与X形成的两核10电子微粒反应生成另外18电子和10电子两种微粒的离子方程式为HS^-+OH^-=S^2-+H₂O．

8．化学键与化学反应中的能量变化、物质变化密切相关．
现有下列七种物质：①氢气②氖气③氨气④金刚石⑤过氧化钠⑥氯水⑦氯化铵．
回答下列问题：
（1）不存在化学键的是②（填序号），氯化铵中的化学键类型有共价键和离子键．
（2）写出下列物质的电子式：氨分子；过氧化钠．
（3）石墨转化成金刚石属于化学变化，理由是有新物质金刚石生成．
（4）氢气和氯气反应过程中，断裂1molH₂中的化学键消耗的能量为Q₁，断裂1molCl₂中的化学键消耗的能量为Q₂，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q₃，则Q₁、Q₂、Q₃的关系为Q₁+Q₂＜2Q₃（填“＞”、“=”或“＜”）
（5）其他平衡类同化学平衡，已知氯水中存在下列平衡Cl₂+H₂O?HCl+HCl，HClO?H⁺+ClO^-，H₂O?H⁺+OH^-．则氯水中含有的阴离子有ClO^-、Cl^-、OH^-．

7．一定条件下，密闭容器发生反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），生成2molSO₃（g）时，放出QkJ热量，下列说法正确的是（　　）

	A．	相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量小于2molSO3（g）所具有的能量
	B．	当v（正）＞v（逆）时，随着反应进行，反应物的物质的量减少
	C．	相同条件下，若用18O2与SO2（g）在密闭容器中反应，达平衡时，18O存在于二氧化硫、氧气、三氧化硫中
	D．	相同条件下，向密闭容器中加入2molSO2（g）和1molO2（g）充分反应后，放出的热量为QkJ