6．X、Y、Z、W、T和R均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同，W原子最外层电子数与其周期数相等，T与Y同主族．回答下列问题：
（1）X、T和R的元素符号分别为H、S、Cl．
（2）化合物Z₂Y₂中，含有的化学键是离子键、共价键，其电子式为．X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（用化学式表示）H₂O₂．
（3）Y、Z、W的离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．T、R的氢化物中稳定性较强的是（用化学式表示，下同）HCl．Z、W的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是NaOH．
（4）写出W的最高价氧化物对应水化物分别与Z、T的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

5．已知可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下列关于此反应的说法中错误的是（　　）

	A．	升高反应体系的温度，可使反应速率变大
	B．	该反应中N2不可能100%转化为NH3
	C．	该反应达到平衡状态时，N2、H2和NH3三者的浓度一定相等
	D．	为了提高H2的转化率，可适当提高N2的浓度

4．燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂．此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少．下列有关燃料电池说法错误的是（　　）

	A．	氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H2-4e-+4OH-═4H2O
	B．	燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应
	C．	碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-
	D．	除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂

3．铅蓄电池放电时的电池反应为PbO₂+Pb+H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	Pb是正极		B．	PbO2得电子，被氧化
	C．	负极反应是：Pb-2e-+SO42-=PbSO4		D．	电池放电时，溶液酸性增强

2．有关原电池的下列说法中正确的是（　　）

	A．	在外电路中电子由正极流向负极
	B．	在原电池中负极发生还原反应
	C．	原电池中正极一定是不活泼金属
	D．	原电池工作时，阳离子向正极方向移动

1．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	灼热的炭与CO2的反应既是氧化还原反应，又是放热反应
	B．	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是放热反应
	C．	化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因
	D．	反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是吸热反应

20．A和B两元素能形成AB₂型离子化合物，则A和B的原子序数可能是（　　）

A．

6和8

B．

11和8

C．

20和8

D．

20和17

19．下列物质中既含有离子键又含有极性键的是（　　）

A．

KOH

B．

NaCl

C．

O2

D．

NH3

18．下列物质的比较正确的是（　　）

	A．	酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4		B．	原子半径：Na＞Cl＞S
	C．	碱性：KOH＞NaOH＞LiOH		D．	金属性：Na＞Al＞Mg

17．随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是（　　）

	A．	单质的氧化性逐渐减弱		B．	单质的熔、沸点逐渐降低
	C．	单质的密度逐渐降低		D．	气态氢化物的稳定性逐渐增强