16．根据溶液有关知识，回答下列问题：
（1）生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，实验室若要配制生理盐水200g，应称取氯化钠固体1.8g，实验中要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管．
（2）在甲、乙、丙三支试管中各放入2gX晶体．再分别加入质量都为10.0g的热水、冷水、酒精，充分搅拌静置后，结果如图所示．

温度/℃		10	30	50	70
溶解度/g	NaCl	35.8	36.3	37.0	37.8
	KNO3	20.9	45.8	85.5	138

由图实验可知影响物质溶解性的因素有温度、溶剂的种类，实验中若将甲试管溶液降温至t₁℃时，溶液恰好饱和，则t₁℃时，X的溶解度时20g，若往甲中加入5g水，改变温度至t₂℃时，溶液又恰好饱和，则t₁＞t₂（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）根据表中提供的信息用结晶的方法分离NaCl和KNO₃的混合物，取100g混合物于100g热水中，完全溶解后，冷却至10℃，要得到纯净的KNO₃晶体，混合物中KNO₃的质量m的取值范围是85.5 g＞m＞64.2g．

15．L-多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如图：这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖、2001年诺贝尔化学奖的研究成果．下列关于L-多巴的叙述正确的是（　　）

	A．	只能与碱反应，不能与酸反应
	B．	1mol该物质最多与4molNaOH反应
	C．	该物质不能使酸性KMnO4褪色
	D．	1mol该物质最多可与1.5molHBr反应

14．如图是反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）的正反应速率随时间的变化图象，在t₁时反应达到平衡状态，然后改变一个条件，v正的变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）

	A．	t1时改变的条件是增大压强，且平衡没有移动
	B．	t2时改变的条件时减小甲醇的浓度，且平衡正向移动
	C．	t2时改变的条件是增大了氢气的浓度，且平衡正向移动
	D．	t3是改变的条件是升高温度，且平衡正向移动

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	可以用福尔马林（35%-40%的甲醛水溶液）浸泡海产品进行防腐保鲜
	B．	油脂是一种高分子化合物，工业上可以用它为原料制肥皂
	C．	屠呦呦在青蒿素的发现过程中起了关键作用，她也因此获2015年度诺贝尔化学奖
	D．	铁是人体健康、植物生长所必须的元素之一，缺铁时可用补充FeSO4的方法补铁

12．往某溶液中通入足量NH₃后，溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）

	A．	K+、Br-、CO${\;}_{3}^{2-}$		B．	Ba2+、Al3+、Cl-
	C．	NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$		D．	Ag+、H+、NO${\;}_{3}^{-}$

11．离子交换膜在电解池和原电池中有着独特的作用．利用离子交换膜技术，通过如图所示装置电解Na₂SO₃溶液制取NaOH溶液和H₂SO₄溶液（其中A、B电极为惰性电极）．下列说法正确的是（　　）

	A．	a膜为阳离子交换膜
	B．	溶液中SO${\;}_{3}^{2-}$由M室经b膜移向D室
	C．	A极的电极反应式为SO${\;}_{3}^{2-}$+2e-+H2O═SO${\;}_{4}^{2-}$+2H+
	D．	C室溶液呈酸性，M室溶液呈中性，D室溶液呈碱性

10．某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成，则分子中σ键与π键之比为14：1．

9．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，试回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）．
（2）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.079mol•L^-1•s^-1．
（3）从反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少量为0.395mol/L．
（4）10s末Y的转化率为79%．

8．用如图装置进行实验，并回答下列问题：

（1）装置中a棒发生氧化反应，其电极反应式是Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）b棒的质量增加（填“增加”“减少”或“不变”），其电极反应式是Ag⁺+e^-=Ag．
（3）在外电路中电子的流向为a→b（填“a→b”或“b→a”），Ag⁺向b极移动（填“a”或“b”）
（4）若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴表示②（填序号）
①c（Ag⁺）  ②c（NO₃^-）   ③a棒的质量   ④b棒的质量   ⑤溶液的质量
（5）若其中一极质量增加5.4g，则转移的电子数目为0.05N_A．

7．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，均是10电子的粒子，在通常情况下，C是气体，具有刺激性气味；D为液体．它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：
（1）请写出A、D的电子式：A；D．写出B、C的离子符号或化学式：BOH^-；CNH₃．
（2）A、B、C、D四种粒子中所含元素的原子半径由大到小的顺序为N＞O＞H（用元素符号表示）．
（3）写出A+B→C+D的离子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（4）实验室制取气体C的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．