1．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（aciditygrade）的概念，定义AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，室温下用0.01mol•L^-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•L^-1 醋酸，滴定结果如图所示，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	室温下，醋酸的电离平衡常数约为10-6
	B．	M点加入NaOH溶液的体积大于20.00mL
	C．	M点时溶液中：c（CH3COO-）=c（Na+）
	D．	若N点时加入NaOH溶液的体积为40mL，则N点时溶液中：c（Na+）=2[c（CH3COO-）+c（CH3COOH）]

20．王浆酸是从蜂王浆中分离出的一种有机酸，它有很好的杀菌、抗癌、抗放射及强化机体、增强免疫力的作用，其结构如图所示，有关王浆酸的说法不正确的是（　　）

	A．	分子式为C10H18O3
	B．	能使溴的四氯化碳溶液褪色
	C．	一定条件下能发生取代反应和氧化反应
	D．	1mol王浆酸最多能中和2molNaOH

19．（1）已知常温下HCOOH的电离常数为${K_a}=2×{10^{-4}}$，则HCOO^-的水解反应HCOO^-+H₂O?HCOOH+OH^-的平衡常数为K_h=5×10^-11．
（2）常温下，将a mol/L的HCOOH溶液与$\frac{a}{2}$mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（HCOO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）常温下，在a mol/L的HCOOH溶液中加入等体积的bmol/L的NaOH溶液至溶液呈中性，此时溶液中HCOOH的物质的量浓度 $\frac{a-b}{2}$．

18．乙酸苯甲酯是某类化妆品生产的常用添加剂（香料），工业上可以用石油产品乙烯、X为主要原料合成，其流程如下．请完成填空

（1）X的结构简式为，④的反应类型是取代反应．
（2）已知A、B相对分子质量相差16，反应②的化学方程式为2CH₃CHO+O₂ $\stackrel{催化剂}{→}$2CH₃COOH．
（3）乙酸苯甲酯有多种同分异构体，其中属于酯类且为一取代苯结构的有5种（不包括乙酸苯甲酯本身），任写其中一种的结构简式任意一种．
（4）反应⑤的化学方程式为．
（5）若将反应③、④的条件做如下变动：X$\stackrel{Cl_{2}，催化剂}{→}$C′$\stackrel{一定条件}{→}$D′，将先后得到C′、D′而得不到C、D，D与D′的分子式相同，且D′可与FeCl₃溶液发生显色反应，写出符合条件的由X→C′（C′的一硝基代物有2种）的反应方程式．

17．常温下用0.1000mol•L^-1盐酸滴定25mL 0.1000mol•L^-1Na₂CO₃（aq），溶液的pH与加入盐酸体积的关系如图．在滴定过程中所得溶液里相关微粒的浓度关系正确的是（　　）

	A．	a点：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）		B．	b点：5c（Cl-）＞4c（HCO3-）+4c（CO32-）
	C．	c点：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）		D．	d点：c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

16．Na₂S₂O₃是一种重要的化学试剂，在酸性条件下S₂O₃^2-迅速分解为S和SO₂，在医疗上运用其还原性和硫的杀菌作用治疗疾病．某小组用下图所示装置对Cl₂与Na₂S₂O₃的反应进行探究（气密性已检验）．

实验操作和现象：

操作	现象
打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓盐酸，加热	i．A中有黄绿色气体生成，C中液面上方有白雾，溶液中开始出现少量浑浊； ii．一段时间后，C中产生大量黄色沉淀．
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C中白雾	淀粉碘化钾试纸变蓝
C中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液	有白色沉淀生成

（1）A中发生反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B中饱和NaCl溶液的作用是除去Cl₂中的HCl，防止对Cl₂与Na₂S₂O₃的反应产生干扰．
（3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
（4）将C中雾通入品红溶液检验是否有SO₂，该操作不合理的理由是C中雾有氯气．
（5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na₂S₂O₃被Cl₂氧化，反应的离子方程式是．乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na₂S₂O₃被Cl₂氧化，丙同学认为不能证明，理由是氯气与水反应也能生成Cl^-，所以检验出溶液中有Cl^-也不能证明是Cl₂氧化了Na₂S₂O₃．

15．现通过以下步骤由制备

（1）写出A、B的结构简式：A：  B：．
（2）从左到右依次填写每步反应所属的反应类型（a．取代反应，b．加成反应，c．消去反应，只填字母代号）：bcbcb．
（3）写出④的反应方程式：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaCl+2H₂O
（4）写出的含有六元碳环的同分异构体：
（5）写出该制备方法的合成路线图，有机合成路线图示例如下：CH₃CHO$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

14．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”），请说明理由水的电离是吸热过程，温度低时，水的电离程度小，c（H⁺）、c（OH^-）小．
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的p=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为10：1．
（3）95℃时，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是pH₁+pH₂=14．
（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析原因：曲线B对应95℃，此时水的离子积为10^-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H⁺，使溶液pH=5．
（5）已知25℃时，0.1L 0.1mol•L^-1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（6）已知A_nB_m的离子积K_w=[c（A^m+）]ⁿ﹒[c（B^n-）]^m，式中[c（A^m+）]ⁿ和[c（A^m+）]ⁿ表示离子的物质的量浓度的数值．在某温度下，Ca（OH）₂的溶解度为0.74g，其饱和溶液的密度设为1g?mL^-1，则其离子积为4×10^-3．

13．已知：
水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，结构分析显示A只有一个甲基，A的结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₂OH．
（2）B相同类别的同分异构体的结构简式（CH₃）₂CHCHO；第③步的反应类型为加成反应或还原反应；
（3）若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：银氨溶液（或新制氢氧化铜）、稀盐酸、溴水．
（4）D与水杨酸反应生成E的化学方程式为CH₃CH₂CH₂CH₂CH（CH₂OH）CH₂CH₃+$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O．

12．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	用图①装置蒸发饱和食盐水制取食盐晶体
	B．	利用装置②制备并收集乙烯
	C．	用装置③除去氯气中少量氯化氢
	D．	用装置④制取无水MgCl2