1．A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子．下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径：C＞D＞A＞B
	B．	A、C、D元素最高价氧化物的水化物间相互反应
	C．	C、D、A、B四种元素的最高价化合价依次升高
	D．	B元素在周期表中的位置为第二周第ⅥA族

20．按图示装置进行电解实验，随着实验进行下列数值变小的是（　　）

	A．	Cu2+物质的量浓度		B．	Cl-物质的量浓度
	C．	Cu极质量		D．	C（石墨）极质量

19．常温下，pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液反应，下列说法正确的是（　　）

	A．	CH3COOH的浓度比NaOH溶液大，反应后醋酸过量呈酸性
	B．	CH3COOH溶液中水的电离程度大于NaOH溶液中水的电离程度
	C．	反应后溶液中的离子浓度一定是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	反应后的溶液中c（Na+）与c（CH3COO-）可能相等

18．有机物的化学性质主要由官能团决定，关于下列物质说法中正确的有（　　）

①乙酰水杨酸能发生水解反应       ②丁香酚能发生银镜反应
③肉桂酸使溴的四氯化碳溶液褪色   ④以上三种物质均能与Na反应．

A．

①②

B．

③④

C．

①③④

D．

①②④

17．某芳香烃A有如图转化关系：

（1）写出反应②和⑤的反应条件：②氢氧化钠水溶、加热；⑤浓硫酸、加热．
（2）写出A的结构简式：；
（3）写出反应④的化学方程式：．
（4）反应③的反应类型氧化反应．
（5）根据已学知识和获取的信息，写出以CH₃COOH，为原料合成重要的化工产品的路线流程图（无机试剂任选）
合成路线流程图示例如下：
 CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H₂C=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$
．

16．实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-l30	9	-1l6

（1）烧瓶A中发生的主要的反应方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）装置B的作用是防止倒吸，判断装置是否堵塞．
（3）在装置C中应加入c（填字母）．
a．水    b．浓硫酸    c．氢氧化钠溶液    d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用e（填字母）洗涤除去．
a．水   b．氢氧化钠溶液   c．碘化钠溶液    d．乙醇     e．Na₂SO₃溶液．

15．已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性．在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl₂+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8FeCl₃．某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行反应的探究．回答下列问题：

（1）装置的合理连接顺序为A、CBEC、D，其中E装置U形管左边设计为粗导管的目的是防止FeCl₃冷凝在导管中，堵塞导管．
（2）A装置中发生反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（3）反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为4FeCl₂+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4Cl₂．
（4）待B中充分反应后，停止加热后，还需持续通氧气至硬质玻璃管冷却到室温且装置中的黄绿色气体完全消失．
（5）设计实验：
①利用E装置U形管里的固体验证Fe（OH）₃是弱碱：取少量固体加水溶解，用pH试纸（或pH计）测得溶液显酸性，即证．
②测定装置B的残留固体中铁元素的质量分数：称取一定质量B中的残留固体，加入足量的盐酸（或硫酸等）溶解，加足量的H₂O₂氧化后，再加入足量氢氧化钠溶液得沉淀，过滤、洗涤、在空气中充分灼烧至恒重称量．

14．以下是某企业设计的硫酸--磷肥--水泥联产、海水--淡水多用、盐--热--电联产的三大生态产业链流程图．
请根据流程回答下列问题：

（1）该流程①、③、④为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：
①Fe₂O₃、③热能、④SO₂．
（2）沸腾炉发生反应的化学方程式为4FeS₂+110₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式2Ca₅（PO₄）₃F+7H₂SO₄=3Ca（H₂PO₄）₂+7CaSO₄+2HF．
（3）用1吨硫铁矿（FeS₂的质量分数为72%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸0.78吨．[H-1  O-16  S-32  Fe-56]
（4）热电厂的冷却水是海水，该流程中浓缩盐水中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子，对母液进行一系列的加工可制得金属镁．
①从离子的反应的角度思考，在浓缩盐水中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg²⁺．
②要利用MgCl₂•6H₂O制得无水氯化镁，应采取的措施是在干燥HCl气流中脱水，抑制MgCl₂水解．
③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁．下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是A（填选项字母）
A．Ar     B．CO₂    C．空气      D．O₂      E．水蒸气
（5）炼铁过程中加入碳酸钙除去废渣中的含硅杂质．

13．2015年“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、电石、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．氰化钠中CN^-能与人体血红蛋白中的Fe²⁺结合，因而有剧毒，泄露的氰化钠可通过喷洒双氧水的方式来处理．请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是D．
A．水    B．泡沫灭火器    C．干粉灭火器    D．细沙盖灭
（2）NH₄NO₃为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生氧化还原反应，下列反应不可能发生的是B．
A．NH₄NO₃→N₂+O₂+H₂O         B．NH₄NO₃→O₂+HNO₃+H₂O
C．NH₄NO₃→N₂+HNO₃+H₂O       D．NH₄NO₃→N₂O+H₂O
（3）用双氧水处理氰化钠时生成一种常见酸式盐和一种常见的碱性气体，写出该反应的化学反应方程式：NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑．
（4）已知氰化钠中的CN^-中各原子均满足8电子稳定结构，写出其电子式：．
（5）已知25℃时，氢氰酸（HCN）的电离平衡常数4.9×l0^-10，NaCN溶液显碱性，原因是：
CN^-+H₂O?HCN+OH^-（用离子方程式表示），NaCN溶液的水解平衡常数为2.0×l0^-5．将0.20mol•L^-1HCN溶液和0.10mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是B．
A．c（HCN）＜c（CN^-）             B．c（Na⁺）＞c（CN^-）
C．c（HCN）-c（CN^-）=c（OH^-）     D．c（HCN）+c（CN^-）=0.20mol•L^-1
（6）某废水中CN^-浓度为26mg•L^-1，用氯气处理1.0m³该废水将CN^-转化为两种无污染气体，理论上至少需要消耗标况下氯气的体积为56L．[C-12  N-14]．

12．有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体．以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）由A生成B的反应类型是：取代反应；
（2）F的结构简式为．
（3）写出C与银氨溶液共热（即第①步）的化学方程式：CH₂=CHCHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$ CH₂=CHCOONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（4）化合物D不能发生的反应有③⑤（填序号）．
①加成反应　　②取代反应③消去反应　　④氧化反应⑤水解反应
（5）B的含苯环结构的同分异构体还有4种，其中一种的核磁共振氢谱中出现4个峰且不与FeCl₃溶液发生显色反应的是（填结构简式）．