11．在一定温度下，将6mol C0₂和8mol H₂充入2L恒容密闭容器中，发生反应：C0₂（g）+3H₂（g）?CH₃0H（g）+H₂0（g）△H＜O，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表．下列说法正确的是（　　）

t/min	1	4	8	11
N（H2）/mol	6	2.6	2	2

	A．	反应前4min的平均速率v（C02）=0.45 mol/（L min）
	B．	该温度下，该反应的平衡常数为0.5
	C．	其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时CH30H的体积分数增大
	D．	达到平衡时，H2的转化率为25%

10．一定温度下的可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0．现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）

	A．	保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
	B．	保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小
	C．	保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
	D．	保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）

9．下列实验装置与目的不相符的是（　　）

A	B	C	D
向容量瓶中转移液体	验证化学能转化成电能	中和热的测定	分离四氯化碳和水

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

（1）物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的四种溶液：
a．CH₃COONa　　　　　　　b．Na₂CO₃         c．NaClO          d．NaHCO₃
pH由小到大排列的顺序是a＜d＜c＜b（用编号填写）．
（2）常温下，0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填字母）．
A．c（H⁺）   B.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H⁺）•c（OH^-）    D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$     E.$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO^-+H₂O+CO₂=HCO₃^-+HClO．
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1（填准确数值）．
（5）25℃时，将a mol•L^-1的醋酸与b mol•L^-1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为$\frac{b×10-7}{a-b}$．
（6）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的电离平衡常数．
（7）标准状况下，将1.12L CO₂通入100mL 1mol•L^-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c（OH^-）=2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（H⁺）．
②c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）．

7．席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用．合成G的一种路线如下：

已知以下信息：
①
②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应．
③D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106．
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢．
⑤RNH₂+$\stackrel{一定条件下}{→}$
回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为（CH₃）₂CH-CCl（CH₃）₂+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH₃）₂C=C（CH₃）₂+NaCl+H₂O，反应类型为消去反应．
（2）D的化学名称是乙苯，由D生成E的化学方程式为：+HO-NO₂$→_{△}^{浓硫酸}$ +H₂O．
（3）G的结构简式为．
（4）F的同分异构体中含有苯环的还有19种（不考虑立体异构）．其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是．（写出其中的一种的结构简式）．
（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺．
$\stackrel{反应条件1}{→}$H$\stackrel{反应条件2}{→}$I$→_{一定条件下}^{C}$J$\stackrel{还原}{→}$
反应条件1所选择的试剂为浓硝酸、浓硫酸；反应条件2所选择的试剂为_Fe粉/盐酸；I的结构简式为．

6．下列实验装置，能达到实验目的是（　　）

	A	B	C	D
装置
目的	收集NH3并验证其水溶液的碱性	制备氯气	配制-定浓度的NaOH溶液	加热明矾制备无水硫酸铜

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．固体X只可能由Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验，下列判断正确的是（　　）

	A．	白色沉淀乙不一定是Al（OH）3		B．	气体甲一定是纯净物
	C．	固体X中一定存在（NH4）2SO4、MgCl2		D．	固体X中一定存在FeCl2、AlCl3

4．有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知：A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的多种常见化合物，回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是第二周期IVA族，C元素单质的结构式为N≡N．
（1）写出含有A、D、E三种元素的化合物电子式是．
（3）E与D形成的一种化合物与A₂D发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂0=4NaOH+O₂↑．
（4）用A、D单质可以制成一种燃料电池，电池的电解质溶液是稀H₂SO₄溶液．在电池的多孔电极上分别通入A、D单质，则该电池正极的电极反应式为O₂+4 H⁺+4e^-=2H₂O．
（5）化合物C₂A₄和C₂D₄的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种单质和一种化合物，生成物对环境都无污染．在火箭推进剂发生燃烧时，1mol C₂D₄和足量C₂A₄完全反应生成两种气态产物放出的热量为258.4KJ，则该反应的热化学方程式为2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-258.4 kJ•mol^-1．

3．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素信息如下，回答下列问题：

元素编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质
B	其阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C	其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E	与C同周期，原子半径在该周期最小

（1）C单质与水反应的化学方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（2）工业制取D单质的化学方程式为：2Al ₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（3）D单质和C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）实验室制取E单质的离子方程式为：MnO₂+4 H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

2．（1）现有如下A、B两反应：
A：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，B：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
则A、B反应能设计成为原电池的是A（填“A”或“B”）．

（2）某原电池示意图如图1，则该电池负极电极的反应方程式为Fe-2e-=Fe²⁺．
（3）若该电池反应过程中共有0.3mol电子发生转移，则生成的H₂在标准状况下的体积是3.36L．
（4）为了研究Fe与稀H₂SO₄反应的速率，某同学通过如图2实验装置测定反应中生成的H₂体积，绘制了如图3所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度升高．请回答以下问题．
在0～t₁、t₁～t₂、t₂～t₃各个时间段里，反应速率最大的时间段是t₁～t₂，产生这种情况可能的原因是该反应为放热反应，反应一段时间后，溶液的温度升高，使得反应速率加快；该实验过程中收集到气体最多的是在t₁～t₂时间内．
（5）为了减缓该反应的速率，你认为可行的方法是AC．
A．向H₂SO₄溶液中加蒸馏水      B．将Fe片改成Fe粉 
C．向H₂SO₄溶液中加Na₂SO₄溶液   D．向H₂SO₄溶液中滴入几滴CuSO₄溶液．