下列事实不能用勒沙特列原理解释的是( )A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3溶液.制Fe(OH)3胶体C．在FeCl3溶液中加AgNO3溶液.产生白色沉淀D．向AgCl ——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）

A．用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl₃溶液，制Fe（OH）₃胶体

C．在FeCl₃溶液中加AgNO₃溶液，产生白色沉淀

D．向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，白色固体转化为黑色固体

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科目： 来源： 题型：

氯化银在水中存在AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）溶解平衡，现将足量氯化银分别放入同温下的：①100mL蒸馏水中，②100mL0.1mol?L^-1盐酸中，③100mL0.1mol?L^-1氯化铝溶液中，④100mL0.1mol?L^-1氯化镁溶液中．充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是（　　）

A．①②③④

B．③④①②

C．①②④③

D．③④②①

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科目： 来源： 题型：

下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（　　）

A．HCl

B．NaHSO₄

C．Na₂SO₄

D．NH₄Cl

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科目： 来源： 题型：

100℃时，若100体积 pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是（　　）

A．a+b=10

B．a+b=12

C．a+b=14

D．a+b=16

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科目： 来源： 题型：

已知达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，为了促进醋酸的电离，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（　　）

A．加入一定量的水

B．加热溶液

C．加入少量盐酸

D．加入冰醋酸

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科目： 来源： 题型：

在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是（　　）

A．盐的电离平衡被破坏

B．水的电离平衡被破坏

C．25℃，溶液的pH不是7

D．溶液温度升高

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科目： 来源： 题型：

已知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，则反应HCl（g）═

H₂（g）+

Cl₂（g）的△H为（　　）

A．+184.6kJ/mol

B．-92.3kJ/mol

C．-369.2kJ/mol

D．+92.3kJ/mol

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科目： 来源： 题型：

某学生用碱式滴定管量取0.1mol．L^-1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为11.00m L，取出部分溶液后俯视液面，读数为19.00m L，实际取出的体积为（　　）

A．大于8.00m L

B．小于8.00m L

C．等于8.00m L

D．无法确定

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科目： 来源： 题型：

（2000?上海）水的电离过程为H₂O?H⁺+OH^-，在不同温度下其平衡常数为K_w（25℃）=1.0×10^-14，K_w（35℃）=2.1×10^-14．则下列叙述正确的是（　　）

A．c（H⁺）随着温度升高而降低

B．在35℃时，c（H⁺）＞c（OH^-）

C．蒸馏水中通HCl，K_w增大

D．水的电离是吸热的

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科目： 来源： 题型：

下列物质的稀溶液中存在电离平衡的有（不考虑水的电离）（　　）

A．HBr

B．NaHSO₄

C．NH₄NO₃

D．NaHCO₃

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