1．反应4NH₃（g）+50₂（g）?4N0（g）+6H₂0（g）在2L的密闭容器中进行，1min后，NH₃减少了0.12mol，则NH₃平均每秒钟浓度变化正确的是（　　）

A．

0.001 mol•L-1

B．

O．002 mol•L-1

C．

0.003 mol•L-1

D．

O．00125 mol•L-1

20．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH₃、H₂Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y₂O和Y₂O₂离子化合物．
（1）请写出下列元素的元素符号：ZS，WCl；请写出Y₂O₂的电子式：．
（2）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式）：HClO₄．
（3）XH₃、H₂Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应，请写出实验室制备该气体的化学反应方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；检验该气体是否收集满的操作方法将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口，如果试纸变蓝，则说明已经收集满．
（4）Q是和Y同一主族的原子序数最大的元素，下列关于Q的说法正确的有ACD
A．熔点较低      
B．不与水反应
C．其最高价氧化物对应水化物为碱性
D．可以电解其熔融态的氯化物制取
E．碳酸盐受热易分解为氧化物和二氧化碳．

19．将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体．根据上述实验现象，说明浓硫酸具有①②③性质 （填序号，下同），浓硫酸露置空气中质量增加③，铁制容器盛放浓硫酸①，热的浓硫酸和铜反应①④．
①（强）氧化性    ②脱水性    ③吸水性    ④酸性．

18．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（　　）

	A．	d元素的非金属性最强
	B．	它们均存在两种或两种以上的氧化物
	C．	a可与c、d元素分别形成离子化合物
	D．	b、c、d在化学反应中均易得到电子

17．只用一种试剂，就可区别NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、KCl  Na₂SO₄、AlCl₃ 五种无色溶液，这种试剂是（　　）

A．

NaOH溶液

B．

Ba（OH）2溶液

C．

BaCl2溶液

D．

AgNO3溶液

16．下列实验现象正确的是（　　）

	A．	将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成
	B．	将足量的SO2气体通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成
	C．	将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
	D．	将Na2SO3与BaCl2溶液混合后生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀全部溶解

15．下列实验中均伴有颜色的变化，与其他颜色褪色原理不同的是（　　）

	A．	臭氧使有色布条褪色		B．	SO2使品红溶液褪色
	C．	氯气使鲜花褪色		D．	过氧化钠使品红溶液褪色

14．喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差．在图中的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（　　）

	A．	Cu与稀盐酸		B．	NH4HCO3与稀盐酸
	C．	CaCO3与稀硫酸		D．	NaHCO3与NaOH溶液

13．下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是（　　）

	A．	对燃煤及燃煤烟气进行脱硫
	B．	推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料
	C．	对含SO 2、NO 2的废气处理后再排空
	D．	人工收集大气雷电产生的氮的氧化物

12．有机物M（分子式：C₆H₄S₄）是隐形飞机上吸波材料的主要成分．某化学兴趣小组为验证其组成元素，进行了如下实验：将少量样品放入A的燃烧管中，通入足量O₂，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置．（夹持仪器的装置已略去）
（1）写出A中样品燃烧的化学方程式：C₆H₄S₄+11O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO₂+2H₂O+4SO₂．

（2）装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为无水硫酸铜．
（3）D中盛放的试剂是c（填字母）．
a．NaOH溶液 b．品红溶液 c．KMnO₄溶液 d．饱和石灰水
（4）能证明有机物含碳元素的现象是E中品红不褪色，F中有白色沉淀生成．
（5）燃烧管中放入CuO的作用是将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳．
（6）请指出装置F中的错误：没有排气管，会使容器内气压变大造成危险．