11．对于在密闭容器中进行的可逆反应2SO₂（g）+¹⁸O₂（g）?2SO₃（g），下列说法正确的是（　　）

	A．	容器内只含有18O2、SO2、SO3三种分子
	B．	18O只存在18O2分子中
	C．	容器内含有18O2、S18O2、S18O3等分子
	D．	反应达到限度时，所有物质的质量都相等

10．（Ⅰ） W，X，Y，Z四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻； X，Y位于同一主族，它们能组成YX₂，YX₃两种常见化合物；W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应生成盐．请回答下列问题：
（1）X元素位于周期表的位置为第二周期VIA族．
（2）元素Y与元素Z相比，非金属较弱的是S（用元素符号表示）．下列表述中能证明这一事实的是c．
a．Y和Z的单质熔沸点         b．Y和Z的氧化物的水化物的酸性
c．Y和Z的氢化物稳定性       d．Y和Z的氢化物的水溶液的酸性
（3）写出Na₂Y的电子式．（用元素符号表示）
（Ⅱ）X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r（Y）＞r（X）＞r（Z），原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的气体单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为常见的10电子分子，且常温下B为液态．
（4）画出元素Y的原子结构示意图．
（5）C与元素Y的最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物M，M中所含化学键类型为离子键、共价键．
（6）X和Z可组成18电子分子的物质，将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₃↑．

9．工业上通常用碳还原二氧化硅来制取硅，同时生成CO．某实验小组的同学认为，生成CO是由于反应物中碳过量，发生了反应：C+CO₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2CO；如果碳的量不足，则只能生成CO₂．为探究产物中气体的成分，他们设计了如下实验装置：

已知：PdCl₂溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO+PdCl₂+H₂O═CO₂+2HCl+Pd↓（产生黑色金属钯粉末）．请回答下列问题：
（1）为避免空气中的某些成分对实验产生干扰，点燃酒精喷灯加热前，必须预先向装置中通入一段时间的某种气体作保护气，该气体不可以是A （填字母）．
A．干燥的CO₂        B．干燥的Ar
（2）若去掉装置B，可能出现事故，装置B的作用是防止倒吸．
（3）装置C中澄清石灰水的作用是检验碳与二氧化硅反应是否有CO₂生成．
（4）有人认为，如果炭粉不足，则生成物中不可能有CO．为了探究炭粉不足时生成物中气体的成分，若反应物中SiO₂的质量为45g，则反应物中炭粉质量的最大值是9克．
（5）实验结果表明：当炭粉不足时，澄清石灰水仍然不会变浑浊，而D中产生黑色沉淀．则A中玻璃管内反应的化学方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．其中氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2．
（6）指导老师认为上述装置有几处缺点．例如玻璃的成分中含有SiO₂，炭粉与玻璃管反应可能会使之炸裂．请你再指出一个缺点：没有尾气吸收装置将CO吸收．

8．按要求填空：
（1）NH₃的结构式为．
（2）中子数为20的氯元素的核素符号为³⁷₁₇Cl．
（3）等质量的H₂O和D₂O所含的电子数之比为10：9；
（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①第ⅡA族元素的最外层电子数B；
②第三周期部分元素的最高化合价C；
（5）已知断开1mol N-H键、1mol H-H键、1mol N≡N 键分别需要吸收的能量为akJ、bkJ、ckJ．一定条件下有2mol NH₃分解生成氢气和氮气需要吸收6a-3b-ckJ的热量．

7．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成它．CuH不稳定、易分解，CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是（　　）

	A．	“另一种反应物”一定具有还原性		B．	“另一种反应物”一定只具有氧化性
	C．	2CuH+3Cl2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl		D．	CuH既可作氧化剂也可作还原剂

6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（　　）

X		Y
Z		W	Q

	A．	W得电子能力比Q强
	B．	Z的氧化物能与水直接化合生成对应的酸
	C．	钠与Y可能形成的两种常见化合物阴阳离子个数比均为1：2
	D．	X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

5．向以下四种溶液中分别持续通入CO₂，最终得到沉淀的一组是（　　）
①BaCl₂ 
②Ca（OH）₂ 
③Na₂SiO₃
④Na[Al（OH）₄]．

A．

①③④

B．

②③④

C．

③④

D．

①②③

4．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与₁¹H原子组成H_mX分子．在a 克H_mX中所含质子的物质的量是（　　）

A．

$\frac{a}{m+A}$（A-N+m）mol

B．

$\frac{a}{A}$（A一N）mol

C．

$\frac{a}{m+A}$（A-N）mol

D．

$\frac{a}{A}$（A一N+m）mol

3．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
	B．	水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
	C．	在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3 OH-═Al （OH）3↓
	D．	大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

2．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）

	A．	单质能与水反应生成强碱的金属元素都在ⅠA族
	B．	L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
	C．	稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
	D．	元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和一个零族