11．某同学用5%的H₂O₂溶液做了一个探究实验，实验步骤如下：
步骤1：分别在2支大小相同的试管1和试管2中装入3.0mL5%的H₂O₂溶液．
步骤2：再分别往两支试管中滴入1～2滴1mol/L FeCl₃溶液，
待试管中均有适量气泡出现时，将试管1放入盛有温度恒定为5℃冷水的烧杯中，试管2放入盛有温度恒定为40℃热水的烧杯中，同时用排水法收集产生的气体，并记录不同时刻（min）气体的总体积（mL），数据如下：

	1	2	3	4	5	6	7	8	9
试管1	17.5	34.9	50.1	60.3	70.4	80.2	84.9	85.2	85.4
试管2	21.7	41.2	57.5	70.8	81.3	84.9	85.3	85.4	85.4

（1）向试管中加入的FeCl₃溶液的作用起催化作用，写出加入FeCl₃溶液后发生的化学反应方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多的原因是：2中温度高，由此该同学可以得出的实验结论是：温度越高反应速率越快；
（3）对比每分钟内收集到的气体体积变化，前5分钟内每分钟收集到的气体体积逐渐减小的原因是：H₂O₂的浓度随着反应的进行逐渐减小；
（4）若用单位时间内收集到的气体体积表示反应的快慢，则2min到5min试管2中生成气体的速率为：$\frac{81.3mL-41.2mL}{5min-2min}$=13.4mL/min．（请列出计算式并将计算结果保留3位有效数字）

10．下表是元素周期表的一部分，请按要求回答有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为：；
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）元素④与元素⑦形成的化合物中的化学键类型是离子键，写出该化合物的电子式：；
（4）①②⑥⑦四种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最弱的是H₂CO₃（填化学式）；
（5）元素③与元素⑩两者核电荷数之差是26；
（6）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的元素是：②（填序号）；
（7）④⑤⑥⑦四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为：S^2-＞Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺（填化学式）．

9．水煤气不仅是一种重要的燃料，也是合成氨的重要原料气．
（1）已知CO和H₂燃烧均为放热反应．

①上图能正确表示反应中能量变化的是图A（选填“图A”或“图B”）；
②水煤气燃料电池中，通CO、H₂的极为电池的负极（选填“正”或“负”）．
（2）水煤气变换后反应为：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0（放出热量）
①下列措施能提高反应速率的有abc；（填序号）
a．升高温度  b．加入催化剂  c．增大压强  d．降低浓度
②反应产生的H₂可用于工业合成氨气．已知拆开1mol H-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN-H键会放出能量391kJ，则在反应N₂+3H₂═2NH₃中，每生成2molNH₃放出填“吸收”或“放出”）热量92kJ．当在相同的条件下向容器中充入1molN₂和3molH₂时，它们反应对应的热量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值．

8．X、Y、Z、W、R五种短周期元素原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，下列相关说法正确的是（　　）

	A．	W的最高价氧化物对应的水化物难溶于水
	B．	原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大
	C．	Z与Y形成的化合物是碱性氧化物
	D．	WY2能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应

7．C、CO、CH₄、C₂H₅OH是常用的燃料，它们每1g分别完全燃烧生成CO₂（g）及H₂O（l）时，放出的热量依次为32.8kJ、10.1kJ、55.6kJ、29.7kJ．相同物质的量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是（　　）

A．

C

B．

CO

C．

CH4

D．

C2H5OH

6．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X^2-、Z⁺都与Mg²⁺具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是（　　）

	A．	Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族
	B．	X、Y、Z三种元素中非金属性最强的是X元素
	C．	Y的最高氧化物对应的水化物是已知酸中最强的酸
	D．	Z分别与X、Y形成的化合物都是离子化合物

5．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，有关元素周期表的说法不正确的是（　　）

	A．	俄国化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表
	B．	周期表中最外层电子数相同的元素都排列在同一列中
	C．	周期表中一共有18列，但只有16个族
	D．	随着人们的认识的发展，周期表也在不断的发展变化着

4．下列排列顺序错误的是（　　）

	A．	化合物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF		B．	离子还原性：I-＞Br-＞Cl-＞F-
	C．	酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4		D．	粒子半径：Al3+＜Mg2+＜F-

3．对化学反应的速率和限度的叙述正确的是（　　）

	A．	增加某一反应物的用量一定能够加快该反应的速率
	B．	化学反应的限度是不可改变的
	C．	化学反应进行的时间越长该反应的限度越大
	D．	化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

2．对于锂、钠、钾、铷、铯五种元素的单质或化合物的说法不正确的是（　　）

	A．	随着电子层数的增加单质的密度逐渐升高
	B．	随着核电荷数的增加单质的熔点逐渐降低
	C．	在自然界中都只能以化合态形式存在
	D．	单质都能与水反应，且反应后的溶液都呈碱性