1．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.01mol/L KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是（　　）

	A．	c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42- ）		B．	c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.01 mol•L-1
	C．	c（C2O42- ）＜c（H2C2O4）		D．	c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42- ）

20．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（　　）
①乙烷（乙烯） 光照条件下通入Cl₂，气液分离
②乙酸乙酯（乙酸） 用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
③苯（苯酚） 用氢氧化钠溶液洗涤、分液
④乙醇（水）　加足量生石灰、蒸馏．

A．

①②③

B．

①②④

C．

①③④

D．

②③④

19．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）和胆矾晶体．

请回答：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是过滤．实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）溶液A中的阴离子主要有AlO₂^-、OH^-；试剂X是稀硫酸．
（3）向溶液A中通入过量CO₂气体生成固体C的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+H₂O═2Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO₄溶液的化学方程式是2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．

18．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．非金属X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为．
（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为8HNO₃（稀）+3Cu═2NO↑+3Cu（NO₃）₂+4H₂O．
（3）元素W位于周期表的第第三周期第VA族族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱．
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：SO₂+NH₃•H₂O═HSO₃^-+NH₄⁺．
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为Al₂O₃+3C+N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．

17．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、B、C、D为短周期元素，且只有A、D为非金属元素．A的氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红．B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应，且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍．B、E元素同主族，且原子序数相差8．
（1）E在元素周期表中的位置：第四周期IA族，写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式：2KOH+2Al+2 H₂O=2 KAlO₂+3 H₂↑．
（2）A的氢化物溶于水后的电离方程式为NH₃•H₂O NH₄⁺+OH^-；实验室制备A的氢化物的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）B单质在空气中燃烧后的产物为Na₂O₂，产物中存在的化学键类型有离子键、共价键，写出该产物和水反应的离子方程式：2 Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

16．某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色．
2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
3．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
4．将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈，产生无色气体
5．将铝条投入稀盐酸中	E生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：探究同一周期主族元素性质的递变规律．
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液等．仪器：①烧杯，②试管，③胶头滴管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）

实验内容	实验现象	离子方程式
1
2
3
4
5

（4）实验结论：同一周期主族元素从左到右失电子能力减弱，得电子能力增强．

15．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（H₂或CO）法；③活泼金属置换法；④电解法．四种方法各有优缺点，在工业上均有应用．
（1）一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为C（填序号）．
A．O₂、CO₂　　　　　B．O₂、CO
C．CO₂、CO　　D．CO、CO₂
（2）下列说法错误的是C（填序号）．
A．对废旧金属最好的处理方法是回收、再利用
B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
（3）钛（Ti）有“未来钢铁”之称，工业上常以TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂获得海绵状钛，该反应在下列哪种环境中进行A（填序号）．
A．稀有气体中　　B．空气中C．氮气中　　D．CO₂气体中．

14．在AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH的体积为1L），则下列判断错误的是（　　）

	A．	NaOH的浓度为0.6 mol•L-1		B．	在a点处溶液中的溶质为NaCl
	C．	混合溶液中n（Al3+）：n（Mg2+）=2：1		D．	图中线段oa：ab=5：1

13．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl₃溶液中含有的Mg²⁺、K⁺杂质离子并尽可能减少AlCl₃的损失．

下列说法正确的是（　　）

	A．	NaOH溶液可以用氨水来代替
	B．	沉淀a为NaAlO2
	C．	溶液b中只含有NaCl
	D．	向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH

12．四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A与C，B与D同主族．常温下A的单质是密度最小的气体；B的最高正价与最低负价的代数和为0．下列判断正确的是（　　）

	A．	A、C两种元素组成的化合物CA为共价化合物
	B．	B元素可形成多种同素异形体
	C．	C元素存在多种核素
	D．	D的氧化物是两性氧化物