11．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）

	A．	HCl    MgCl2    NH4Cl		B．	H2O    Na2O    CO2
	C．	NH3     H2O    CO2		D．	CaCl2   NaOH     H2

10．下列各组物质中，互称为同分异构体的是（　　）

A．

水与冰

B．

O2与O3

C．

石墨与金刚石

D．

与

9．下列事实中，可以证明Al₂O₃中一定存在离子键的是（　　）

A．

易溶于水

B．

有较高的熔点

C．

熔化时能导电

D．

水溶液能导电

8．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）

A．

CH4

B．

PCl3

C．

PCl5

D．

H2O

7．下列属于同素异形体的一组是（　　）

A．

${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{3}$H

B．

丁烷和异丁烷

C．

O2和O3

D．

H2O和H2O2

6．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I₁=578kJ/mol，I₂=1 817kJ/mol，I₃=2 745kJ/mol，I₄=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35．请回答下列问题：
（1）AY₂是一种常用的溶剂，为非极性分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在2个σ键．
（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于原子晶体．
（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞Al（用元素符号作答）．
（4）Z的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²．

5．Cu₃N的晶胞结构如图，N^3-的配位数为6，Cu⁺半径为acm，N^3-半径为bcm，Cu₃N的密度为$\frac{103}{4{N}_{A}（a+b）^{3}}$g•cm^-3．（阿伏加德罗常数用N_A表示，Cu、N相对分子质量为64、14）

4．某元素原子的价电子构型为4s²4p¹，它属于第四周期ⅢA族，属p区元素．

3．关于丙醇（CH₃CH₂CH₂OH）分子的说法正确的是（　　）

	A．	分子中共含有11个极性键		B．	分子中含有配位键
	C．	分子中只含σ键		D．	分子中含有1个π键

2．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）

	A．	碘升华		B．	溴蒸气被木炭吸附
	C．	蔗糖溶于水		D．	SO2气体溶于水