1．某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②常温下Fe遇浓硫酸发生钝化．
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）B中的现象是：品红溶液褪色；C的作用是：除尽反应产物中的SO₂气体．
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为：$\frac{11m-3b}{11m}$×100%（写化简后的表达式）．

20．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：

元素编号	元 素 特 征 信 息
A	最外层电子数是次外层电子数的2倍
B	和E同主族
C	1mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2
D	原子最外层电子数等于其周期序数
E	负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

（1）D原子结构示意图为：，E在周期表中的位置为：第三周期第ⅦA族．
（2）B和C形成的化合物的电子式为：．
（3）B和D简单离子的半径大小为：F^-＞Al³⁺．
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是：ae（填序号）．
a．比较两种单质的颜色    b．比较两种单质与H₂化合的难易程度
c．依据两元素在周期表中的位置      d．比较对应阴离子的还原性
e．比较最高价氧化物对应水化物的酸性
（5）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比1：4，相对分子质量为154，则该物质的化学式为：CCl₄．

19．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，离子半径依次增大
	B．	39g Z2Y2中含有的离子数约为1.204×1024
	C．	Y的最高正价为+6
	D．	元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR

18．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（　　） 

	A．	元素Y的氢化物比元素X的氢化物稳定
	B．	原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
	C．	离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
	D．	元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

17．下列反应过程，同时有离子键、共价键的断裂和形成的反应是（　　）

	A．	NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+HCl↑		B．	NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
	C．	Mg+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgCl2		D．	2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

16．如表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（　　）
X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z

选项	X	Y	Z	M
A	H2S	S	SO3	O2
B	Mg	C	CO	CO2
C	NaOH	Na2CO3	NaHCO3	CO2
D	NH3	NO	NO2	O2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．已知A⁺、B²⁺、C^-、D^2-具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（　　）

	A．	原子序数：B＞A＞D＞C		B．	原子半径：A＞B＞C＞D
	C．	金属性：A＞B，非金属性：C＞D		D．	离子半径：D2-＞C-＞B2+＞A+

14．同分异构体具有（　　）
①相同的相对分子质量    　
②相同的分子式　    
③相同的最简式
④相同的物理性质　        
⑤相同的化学性质．

A．

②③⑤

B．

②④

C．

②④⑤

D．

①②③

13．下列叙述正确的是（　　）

	A．	非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物
	B．	凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物
	C．	凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物
	D．	含有共价键的化合物一定是共价化合物

12．下列关于SO₂性质的说法中，正确的是（　　）

	A．	能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性
	B．	能使澄清石灰水变浑浊
	C．	不能与NaOH溶液反应
	D．	能与水反应生成硫酸