1．列有关化学用语表达正确的是（　　）

	A．	氨气分子的电子式：		B．	S2-的结构示意图：
	C．	CH4的球棍模型示意图为：		D．	用电子式表示HCl形成过程：

20．反应3Fe（s）+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：
（1）增加Fe的量，其反应速率不变（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）．
（2）将容器的体积缩小一半，其反应速率增大．
（3）保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其反应速率不变．
（4）保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其反应速率减小．

19．（1）铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈．请讨论电化学实验中有关铁的性质．

①某原电池装置如图所示，图1右侧烧杯中的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂，左侧烧杯中的c（Cl^-）增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②已知下图甲、乙两池的总反应式均为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，且在同侧电极（指均在“左电极”或“右电极”）产生H₂．请在两池上标出电极材料（填“Fe”或“C”）．
（2）用高铁（Ⅵ）酸盐设计的高铁（Ⅵ）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O═3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH．
①写出正极反应式：FeO₄^2-+3e^-+4H₂O═Fe（OH）₃+5OH^-．
②用高铁（Ⅵ）电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有0.2molK₂FeO₄反应时，则在电解池中生成H₂6.72L（标准状况）．

18．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．已知反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=akJ•mol^-1．试根据表中所列键能数据计算a的数值-93：

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ•mol-1	436	391	945

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
已知：C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1①
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1②
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ•mol^-1③
根据盖斯定律，298K时由C（石墨，s）和H₂（g）生成C₂H₂（g）反应的热化学方程式：2C （s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）△H=+226.7kJ•mol^-1．

17．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ•mol^-1．
（1）该热化学反应方程式的意义是在450℃时，2molSO₂气体和1molO₂气体完全反应生成2molSO₃气体时放出的热量为190kJ．
（2）已知单质硫16g燃烧放热为149kJ，写出硫燃烧的热化学方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-298KJ/mol．
（3）由S（s）生成3molSO₃（g）的△H=-1179 KJ•mol^-1．

16．用惰性电极电解一定浓度的CuSO₄溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则下列说法正确的是（　　）

	A．	电解过程中阴极没有气体生成
	B．	电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol
	C．	原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol•L-1
	D．	电解过程中阳极收集到的气体体积为2.24 L（标况下）

15．实验测得：101kPa时，1mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式的书写正确的是（　　）

	A．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=890.3 kJ•mol-1
	B．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1
	C．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	D．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

14．25℃、1.01×10⁵ Pa时，反应2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H=56.7kJ•mol^-1自发进行的原因是（　　）

	A．	是吸热反应		B．	是放热反应
	C．	是熵减小的反应		D．	熵增大效应大于能量效应

13．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（　　）
①锌粒　
②锌片　
③锌粉　
④5%的盐酸　
⑤10%的盐酸　
⑥15%的盐酸　
⑦加热　
⑧用冷水冷却　
⑨不断振荡　
⑩迅速混合后静置．

A．

②⑥⑦⑩

B．

①④⑧⑩

C．

③⑤⑦⑨

D．

③⑥⑦⑨

12．在四个不同的容器中进行合成氨的反应．根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是（　　）

	A．	v（H2）=0.3 mol•L-1•min-1		B．	v（N2）=0.05 mol•L-1•s-1
	C．	v（N2）=0.2 mol•L-1•min-1		D．	v（NH3）=0.3 mol•L-1•min-1