11．25℃时，用浓度为0.1000mol•L^-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液的滴定曲线如图所示（混合溶液体积变化忽略不计）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	根据滴定曲线，可得Ka（CH3COOH）≈10-5
	B．	pH=7时，滴定醋酸溶液消耗的V（NaOH溶液）＜20mL
	C．	C点溶液：c（HX）＞c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	当V（NaOH溶液）=20mL时，A点水电离出c（H+）大于B点水电离出的c（H+）

10．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
I：CH₄ （ g ）+H₂O （ g ）=CO （ g ）+3H₂ （ g ）△H=+206.0kJ•mol^-1
II：CO （ g ）+2H₂ （ g ）=CH₃OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol^-1
（1）CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CH₃OH （g）和H₂（g）的热化学方程式为CH₄（g）+H₂O（g）=CH₃OH（g）+H₂（g）△H=+77.0kJ•mol^-1．
（2）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O （ g ）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如图1．
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为0.003mol•L^-1•min^-1．
②100℃时反应I的平衡常数为2.25×10^-4．
（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是C、D （填字母序号）．
A．c （ H₂ ）减少B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH₃OH 的物质的量增加D．重新平衡c （ H₂ ）/c （CH₃OH ）减小
E．平衡常数K增大
（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式Co²⁺-e^-=Co³⁺．
②写出除去甲醇的离子方程式6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺．
③若右图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，净化含1mol甲醇的水燃料电池需消耗KOH2mol．

9．碳及其化合物有广泛的用途．
（1）反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H₂产率的措施是BC．
A．增加碳的用量　               B．升高温度
C．用CO吸收剂除去CO　　       D．加入催化剂
（2）已知，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1则反应
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）  的△H=-41.2kJ•mol^-1．
（3）在一定温度下，将CO（g）和H₂O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下数据：

t/min	2	4	7	9
n（H2O）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v（逆）＜v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②该温度下，此反应的平衡常数K=$\frac{9}{25}$；
③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H₂O（g），达到平衡时CO的体积分数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

8．由原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐；A、B、C、E四种元素分别都能与D元素形成原子个数比不相同的多种常见化合物，回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是第二周期IVA族，C元素的单质的电子式．
（2）由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X，已知1molX能与足量NaOH浓溶液发生反应生成标准状况下4.48L气体．则X的化学式为（NH₄）₂CO₃．
（3）E与D形成的一种化合物与BD₂发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂O₃+O₂．
（4）用A和D两元素组成的单质可以制成一种燃料电池，电池中装有浓KOH溶液．用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极均有特制的防止气体透过的隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入D的单质．则该电池正极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（5）化合物C₂A₄和C₂D₄的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染．已知1mol C₂A₄和C₂D₄完全反应生成两种气体时放出热量516.8KJ，则该反应的热化学方程式为2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1033.6 kJ•mol^-1．

7．如图是元素周期表的前三周期，其中①-⑩分别代表相应位置的元素．回答下列问题

（1）元素⑥和⑨形成的化合物，其电子式为．
（2）元素③的最低价氢化物，其结构式为．
（3）元素⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物中，有两种能相互反应，则反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄（填化学式）．
（5）元素④和⑧两种元素所形成的最低价氢化物，较不易分解的是H₂O（填化学式）．

6．下列7种固态物质：A．P₄、B．SiO₂、C．NH₄Cl、D．Ca（OH）₂、E．NaF、F．CO₂（干冰）、G．金刚石，回答下列问题（填字母）：
①既有离子键又有共价键的是NH₄Cl、Ca（OH）₂．
②熔化时不需要破坏化学键的是P₄、CO₂；熔化时需要破坏共价键的是SiO₂、金刚石．
③CO₂的电子式为；A、B、D的熔点依次增大的顺序为SiO₂＞NaF＞P₄．

5．某课外活动小组同学用如图装置进行实验，下列有关说法中，正确的是（　　）

	A．	若X、Y、Z分别为铁片、铜片、氯化铜溶液，开关K与a连接，则Y极上有气泡放出
	B．	若X、Y、Z分别为铁片、铜片、氯化铜溶液，开关K与a连接，则溶液中Cu2+向Y极移动
	C．	若X、Y、Z分别为石墨、石墨、氯化铜溶液，开关K与b连接，则溶液中Cu2+向Y极移动
	D．	若X、Y、Z分别为石墨、石墨、氯化铜溶液，开关K与b连接，则 Y极上有黄绿色气体生成

4．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为10，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径：A＜B＜C＜D
	B．	非金属性：A＜C
	C．	最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞C
	D．	B的最高价氧化物对应的水化物为强碱

3．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测第16min反应物的浓度，结果应是（　　）

	A．	2.5 μmol•L-1•min-1 和2.0 μmol•L-1•min-1
	B．	2.5 μmol•L-1•min-1 和2.5 μmol•L-1•min-1
	C．	3.0 μmol•L-1•min-1 和3.0 μmol•L-1•min-1
	D．	5.0 μmol•L-1•min-1 和3.0 μmol•L-1•min-1

2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

	A．	灼热的碳与CO2的反应		B．	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
	C．	铝片与稀盐酸的反应		D．	甲烷在氧气中的燃烧反应