8．有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	用硫和硫铁矿均可做为原料
	B．	SO2转化为SO3，需在催化剂和加热条件下进行
	C．	SO3可用水直接吸收
	D．	热交换器可对生成气体冷却，对原料气体加热

7．工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列问题：
（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入接触室（填设备名称），其主要目的是防止催化剂中毒．
（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V₂O₅）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图1）．其中a、c二步的化学方程式可表示为：SO₂+V₂O₅?SO₃+V₂O₄、4VOSO₄+O₂?2V₂O₅+4SO₃．
（3）550℃时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．则：将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．A与B表示不同压强下的SO₂转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是使用常压SO₂就可以达到较高的转化率．
（4）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上．已知废钒催化剂中含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣．查阅资料知：VOSO₄可溶于水，V₂O₅难溶于水，NH₄VO₃难溶于水．该工艺的流程如图3．
则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是①②（填数字序号），反应①的离子方程式为V₂O₅+SO₃^2-+4H⁺=2VO²⁺+SO₄^2-+2H₂O．该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH₄Cl加入质量与料液中V₂O₅的质量比）和温度．根据如图4试建议控制氯化铵系数和温度：4、80℃．

6．工业上采用接触法制硫酸，其中在接触室进行的反应是（　　）

	A．	S+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ SO2		B．	4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe2O3+8SO2
	C．	2SO2+O2 $?_{加热}^{催化剂}$ 2SO3		D．	SO3+H2O=H2SO4

5．工业制硫酸生产流程如图1：

催化室的反应为：2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0
（1）在沸腾炉中，需要将黄铁矿粉碎的目的是增大固体的接触面积，提高反应速率．
（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有cd．（填写编号）
a．减少压强       b．升高温度       c．不断补充空气      d．及时分离出SO₃
（3）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO₂和n molO₂判断反应达到平衡状态的标志是bc．（填写编号）
a．SO₂和SO₃浓度相等       b．SO₂百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变    d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
（4）图2、3表示该SO₂和O₂的反应在时刻t₁达到平衡、在时刻t₂因改变某个条件而发生变化的情况：
①图2中时刻t₂发生改变的条件是催化剂．
②图3中时刻t₂发生改变的条件是降低温度．

4．在硫酸的工业制法中，下列生产操作及对采取此操作的主要原因的叙述都正确的是（　　）

	A．	硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能在空气燃烧
	B．	沸腾炉出来的炉气需净化，因为其中的SO2会与杂质反应
	C．	SO2氧化为SO3时，使用催化剂可以提高硫酸的产率
	D．	SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全

3．以下有关接触法制硫酸的论述错误的是（　　）

	A．	为提高反应速率和原料利用率，硫铁矿要在“沸腾”状态下燃烧
	B．	为防止催化剂中毒，气体在进接触室前要先净化
	C．	接触室中热交换器的主要作用是预热未反应的气体和冷却反应后的气体
	D．	吸收塔中SO3从下而上，水从上而下喷，剩余气体从上部出来循环利用

2．某实验小组同学采用下列装置模拟硫酸工业的接触室，制备SO₃并测定实验条件下SO₂的转化率．

（1）实验过程中，当V₂O₅表面红热后，应将酒精灯移开一段时间后再继续加热，其原因是该反应放热，如果持续加热则温度过高会影响催化剂的活性，影响反应速率；温度过高会使平衡向逆反应方向移动不利于SO₃的生成．
（2）结束实验时应先停止通入SO₂，并继续通入一段时间O₂．
（3）为了除去SO₂气体中混有的少量SO₃，还可以让混合气体通过饱和亚硫酸氢钠溶液（除了图示方法）．为了检验SO₂气体中是否混有少量SO₃，可以让混合气体通过氯化钡溶液；若有白色沉淀现象出现，说明SO₂气体中混有SO₃．
（4）为了测定该条件下SO₂的转化率，若B中U型管内收集到的物质的质量为m g，还需要测定的实验数据是C瓶溶液增重的质量C瓶溶液增重的质量．实际测得SO₂的转化率比理论值小，其主要原因有A、D．
A、装置C中亚硫酸盐被氧化              B、SO₂通入速度太快，未被充分吸收
C、有SO₂残留在A、B装置中             D、SO₃挥发，被装置C吸收．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气
	B．	进入接触室的气体，必须先经净化、干燥
	C．	从沸腾炉中排出的炉渣可以作为肥料
	D．	在高温、高压下由SO2和O2合成SO3

3．已知A、B、C、D、E、X的转化关系如图所示：
已知A为一种黄绿色气体，C分子中有22个电子．
（1）A所含元素在周期表中的位置为第七周期ⅤⅡA族，其最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO₄，用结构式表示C分子：O=C=O；其空间构型为直线型．
（2）试描述将气体A通入石蕊试液中的现象先变红后褪色．
（3）X溶液显碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．

2．镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂）是一种潜在的储氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为Mg₁₇Al₁₂+17H₂═12Al+17MgH₂．得到的混合物G（12Al+17MgH₂）.0.1molG和足量的稀盐酸反应放出的H₂与O₂在KOH溶液中构成燃料电池，理论上正极上消耗氧气体积（标准状况）为（　　）

A．

44.80L

B．

58.24L

C．

80.64L

D．

116.48L