18．下列实验装置能达到实验目的是（　　）

	A	B	C	D
实验装置
实验目的	比较非金属性强弱S＞C＞Si	制取少量的Fe（OH）3胶体	证明乙醇与浓H2SO4共热生成了乙烯	比较不同催化剂的催化效果

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下列有关饱和Na₂CO₃溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中H+、NH4+、NO3-、Al3+可以大量共存
	B．	该溶液中通入足量CO2气体无明显现象
	C．	用该溶液浸泡锅炉中的水垢，可使硫酸钙转化为碳酸钙
	D．	与苯酚溶液反应的离子方程式为：2C6H5OH+CO32-→2C6H5O-+H2O+CO2↑

16．下列应用中涉及氧化反应的是（　　）

	A．	用明矾净化水
	B．	用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
	C．	用装有硅胶的透气小袋防潮
	D．	屠呦呦用乙醚从中药中萃取青蒿素

15．航天发射的运载火箭常用燃料肼（N₂H₄）和强氧化剂过氧化氢，火箭部分构件采用钛合金材料，回答下列问题：
（1）N₂H₄、H₂O₂的组成元素中第一电离能最大的元素是N（填元素符号），1molN₂H₄分子中所含σ键的数目为5N_A．
（2）基态钛原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²，其未成对电子数为2．
（3）H₂O₂受热易分解为H₂O，H₂O的空间构型为V形，其中心原子的杂化轨道类型为sp³杂化，H₂S和H₂O₂的主要物理性质如下表，造成二者物理性质差异的主要原因是H₂O₂的分子之间形成氢键，沸点高于硫化氢的，H₂O₂与H₂O分子之间也可以形成氢键，H₂O₂在水中的溶解度大于H₂S的．

	熔点/K	沸点/K	水中溶解度（标准状况下）
H2S	187	202	每升水中溶解2.6L
H2O2	272	423	以任意比互溶

（4）氧化镁与氮化硼均可用作航天器返回舱的热屏蔽材料，晶格能：氧化镁大于（填“大于”或“小于”）氧化钙，其原因是镁离子半径小于钙离子半径．
（5）立方氮化硼的晶胞如图所示，则处于晶胞顶点的原子的配位数为4，若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是$\frac{100}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（设N_A为阿伏伽德罗常数的数值）．

14．元素周期表的排列和分区与元素基态原子核外电子的排布息息相关，请据此回答下列问题：
（1）根据原子结构和元素周期表的关系，第七周期0族的原子序数为8．
（2）X和Y均为第2周期p区元素，其原子的第一电离能数值按从大到小的顺序在同周期元素中处于第三位和第七位．
①晶体Y的结构单元是由Y原子组成的正二十面体（如图所示），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个Y原子，故此基本结构单元是由12个Y原子构成，共含有30个Y-Y键．
②若将一个正二十面体中的每一个顶点削去，可获得只由正六边形和正五边形构成的多面体．若多面体的每一个顶点均为碳原子，可得到一个C₆₀分子的结构模型．则1molC₆₀分子中含有a键的数目为90N_A，C₆₀晶体采取面心立方最密堆积，故其配位数为12．
③X和Y可形成多种类型的结构．下列说法正确的是ab．
a、六方“类石墨”YX晶体可做高温润滑剂
b、立方“类金刚石”YX晶体是超硬材料，有优异的耐磨性
c、立方“类金刚石”YX晶体中，Y原子的杂化轨道类型为sp²
（3）Z为第4周期d区元素，最高价为+7价，M和Z是同周期的元素，具有相同的最高化合价．
①写出Z的基态原子价层电子排布式3d⁵4s²．
②酸性强弱：HMO＜HMO₂，原因是HMO₂中非羟基氧原子数目比HMO的多．
③Z元素可参与形成准晶体．准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过X-射线衍射实验区分晶体、准晶体和非晶体．
④晶体Z可形成体心立方晶胞，若晶胞中距离最近的Z原子核间距离为apm，则Z晶体的密度为$\frac{165\sqrt{3}×1{0}^{30}}{4{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．

13．金属Ti性能优越，被誉为继Fe、Al后广泛应用的“第三金属”．
（1）Ti基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²．
（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物．电负性：C＞B（填“＞”或“＜”，下同；第一电离能：N＞O，原因是N原子中的2p轨道处于半充满状态，更稳定．N₂O的沸点（-88.49℃）比NH₃的沸点（-33.34℃）低，其主要原因是NH₃分子之间存在氢键．
（3）月球岩石--玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃）．FeTiO₃与80%的浓硫酸反应生成TiSO₄．SO₄^2-的空间构型为正四面体，SO₃^2-的键角比SO₄^2-的键角小的原因是SO₃^2-中孤电子对与成键电子对之间的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用大．写出SO₄^2-的一种等电子体的化学式：ClO₄^-等．
（4）Ti氧化物和CaO相互作用形成钛酸盐，其晶胞结构如图所示．该晶胞中Ca²⁺的配位数是12，该晶胞的化学式为CaTiO₃．
（5）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型．晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体的缺陷对晶体的性质会产生重大影响．由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1，若测得某FexO晶体的密度为5.71g/cm^-3，晶体边长为4.28×10^-10m，则FexO中X=0.92．（结果保留两位有效数字）

12．以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）沸腾炉中发生的反应方程式为4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（2）接触室中发生反应的化学方程式是2SO₂+O_{2$?_{△}^{催化剂}$} 2SO₃、
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是abd（填字母）．
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO₂的转化率
c．使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂和铵盐．
SO₂既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂．SO₂吸收Br₂的离子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br-+SO₄^2-．

11．青岛精细化工厂生产发烟硫酸和硫酸的流程如图所示．已知：②⑤装置为接触室．

（1）设备①的名称为沸腾炉；在此处投入黄铁矿原料，发生反应的化学方程式为4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2FeO₃+8SO₂．
（2）气体在进入②之前一定要进行净化处理，原因为防止催化剂中毒．为提高三氧化硫的产率，该处应采取等温（填“等温”“绝热”或“加催化剂”）等措施．
（3）生产中，能够提高硫元素转化率的条件或措施有cd（填字母）．
a．矿石加入沸腾炉之前先粉碎  b．使用V₂O₅作催化剂
c．接触室中不使用很高的温度  d．净化后炉气中要有过量的空气
e．接触氧化在常压下进行    f．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃
（4）③处的气体混合物主要是氮气和三氧化硫．混合物气体通过吸收塔④后不立即通入⑤中的原因是混合气体中SO₃含量较多，不利于SO₂的催化氧化反应进行
（5）产品最后从a口流出，浓度可达120%～130%，此流程的优点是多次反应，多次吸收，提高原料的利用率．
（6）工业上用200t黄铁矿（含FeS₂为75%），煅烧损失10%，SO₂转化为SO₃时的转化率为96%，SO₃的吸收率为95%，可生产98%硫酸的质量为205.2t．

10．以黄铁矿（主要成分是FeS₂）为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在C的郊区（填标号）
A．有丰富黄铁矿资源的城市   B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市   D．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe₂O₃+8SO₂，接触室中发生反应的化学方程式是2SO₂+O_{2$?_{△}^{催化剂}$} 2SO₃．
（3）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是D．
A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
B．从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的SO₂会与杂质反应
C．SO₂氧化成SO₃要用催化剂，这样可提高SO₂的转化率
D．SO₃用98.3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提髙SO₃吸收效率
（4）表是压强对SO₂平衡转化率的影响

压强Mpa 转化率% 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9

对于SO₂转化SO₃的反应，增大压强可使转化率升高，但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是常压下转化率已经很高，增加压强可提高转化率，但增加了设备、动力成本等，效益反而下降．
（5）某工厂用500t含硫量为48%的黄铁矿制备硫酸，若在沸腾炉中有2%的FeS₂损失，在接触室中SO₃的产率为96%，则可得到98%的浓硫酸的质量是376.32tt．

9．硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题，根据下面工业生产硫酸的工艺流程图回答有关问题：
（1）硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO与SO₂在沸腾炉中化合而成），CuFeS₂是黄铁矿的另一成分，写出煅烧CuFeS₂的化学方程式为4CuFeS₂+13O₂$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$ 4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂．
（2）流程图中设备A是接触室（填设备名称），其中该设备上部迅婚使用的气体为SO₂和O₂．
（3）吸收塔采用98.3%浓硫酸吸收SO₂的原因是可以防止形成酸雾，使三氧化硫吸收完全．
（4）根据工艺流程图及环保角度判断下列说法正确的是ABDE（填序号）
A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
B．沸腾炉中排出的炉渣可供炼铁
C．使用催化剂可提高SO₂的反应速率和转化率
D．尾气中SO₂可用NaOH浓溶液来吸收
E．硫酸厂的厂址宜选在消耗硫酸甚多的工业城市的郊区
（5）沸腾炉排出的炉渣中的硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

沸腾炉温度/℃	600	620	640	660
炉渣中CuSO4的质量分数/%	9.3	9.2	9.0	8.4

请用平衡移动原理解释上表中CuSO₄的质量分数随温度升高而降低的原因SO₂转化为SO₃是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO₃物质的量减少，所以CuSO₄的量减少（或温度升高，SO₃物质的量减少，故CuSO₄的量减少）．
（6）某硫酸厂为测定设备A中所得气体中SO₂的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe（SO₄）₃溶液完全反应后（不考虑氧气的影响），用浓度为0.02mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至中点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL，则接触室所得气体中SO₂的体积分数为12.00%．