18．通过¹⁴C标记的C₆₀进行跟踪研究，医学界发现了一种C₆₀的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒．有关C₆₀和¹⁴C的叙述正确的是（　　）

	A．	12C60与14C60互为同位素
	B．	14C转变为12C的过程属于化学变化
	C．	12C与14C的原子中含有的中子数之比为3：4
	D．	金刚石与C60都属于原子晶体

17．标准状况下，在干燥的烧瓶中充满纯净的NH₃进行如图所示的喷泉实验下列说法错误的是（　　）

	A．	若烧瓶的氨气中混有少量氮气，则喷泉实验后的水不能充满烧瓶
	B．	本实验之所以能够产生喷泉是因为氨气极易溶于水，导致烧瓶内外存在压强差
	C．	本实验若将NH3换成Cl2，烧杯中水换成饱和食盐水，也能产生喷泉
	D．	实验结束后烧瓶中氨水的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$ mol•L-1

16．工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法．下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是（　　）

	A．	在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
	B．	制硫酸在吸收塔中是用水来吸收SO3
	C．	氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应
	D．	硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理

15．A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A元素气态氢化物的水溶液呈碱性，B为最活泼的非金属元素，C元素的原子的电子层数是最外层电子数的3倍，D元素最高化合价为+6价．
（1）A元素气态氢化物的电子式为B位于周期表中第二周期ⅦA族．
（2）DB_n做制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂．该物质的摩尔质量为146g•mol^-1，该物质的化学式为SF₆．已知DB_n 在温度高于45度时为气态．DB_n属于分子晶体．该物质被称为人造惰性气体，目前广泛应用于电器工业，在空气中不能燃烧，请从氧化还原角度分析不能燃烧的理由SF₆中硫元素是最高价不能再被氧化，氟单质的氧化性比氧气强，负价的氟不能与氧气反应
（3）C与氢元素组成1：1的化合物，与水发生剧烈反应生成一种气体，写出该反应化学反应方程式NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，生成1mol气体转移的电子的数目为1mol
（4）A和C两元素可形成化合物甲．取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成A和单质C，生成的单质A折合成标准状况下的体积为6.72L．化合物甲分解方程式为2NaN₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na+3N₂↑
（5）D 元素的+4价含氧酸钠盐，该钠盐在空气中容易变质，设计实验方案证明该盐已经变质取样于试管中，加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡，若有白色沉淀，证明已经变质．

14．废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义．研究小组测某矿灰的成分，其主要成分为Fe，可能还含有KCl、FeO、Fe₂O₃、MgO、SiO₂、MnO₂中的若干种．为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：
①将过量的稀盐酸加入矿灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙
②取少量溶液甲滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀
③取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色
④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中．充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁
根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是（　　）

	A．	根据①可推出矿灰中一定含有SiO2
	B．	根据②可推出矿灰中一定含有KCl
	C．	根据③可推出矿灰中一定含有FeO和Fe2O3
	D．	根据④可推出固体丙中一定不含MgO

13．下列物质的制备，符合工业生产实际的是（　　）

	A．	工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO2
	B．	工业上用接触法制硫酸，在接触室里制出硫酸
	C．	工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅
	D．	工业上主要从海水中提取碘

12．表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．

X		Y
Z		R
	W

下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径大小关系为：R＞Y＞X
	B．	X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
	C．	根据元素周期律，可以推测W元素的单质具有半导体特性，W2Y3具有氧化性和还原性
	D．	ZY2晶体熔化、液态RY3气化均需克服分子间作用力

11．一定温度下在2L密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	反应的化学方程式为3X（g）?7Y（g）
	B．	t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
	C．	t2时，正、逆反应速率相等
	D．	0到t1时间段内，Y的平均反应速率为4/t1 mol•L-1•min-1

10．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）

选项	规律	结论
A	同主族元素性质的相似性	钠和氧反应可以形成Na2O2，也可以和硫形成Na2S2
B	反应物浓度越大，反应速率越快	常温下，相同的铁片分别加入足量的稀硫酸和浓硫酸中，浓硫酸中铁片先溶解完
C	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高	HF沸点低于HCl
D	较强酸可以制取较弱酸	亚硫酸和次氯酸钙反应可以制取次氯酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强
	B．	H2O比H2S的稳定性强，是因为其分子之间存在氢键
	C．	金刚石呈正四面体网状结构、C60呈笼状结构，这两种晶体中微粒间的作用力不完全相同
	D．	NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键