18．以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（　　）

	A．	甲烷燃烧		B．	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
	C．	铝片与盐酸反应		D．	氧化钙与水反应

17．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
Ⅰ．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱比较的实验研究．已知A是强酸，B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡产生；烧杯中可观察到白色沉淀生成．

（1）甲同学设计实验的理论依据是强酸制弱酸
（2）写出选用的物质：AHNO₃，BCaCO₃，CNa₂SiO₃（填化学式）
（3）烧杯中反应的离子方程式为CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-或2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-
（4）乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应在B和C之间增加一个洗气装置，该装置中应盛放
碳酸氢钠溶液（填试剂名称），目的是吸收挥发出来的硝酸，避免干扰
Ⅱ．丙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
（5）A处的实验现象为棉花由白色变为橙黄色；写出B处反应的离子方程式2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl₂充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是NaCl和KCl
（6）丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂，你认为合理吗不合理（填“合理”或“不合理”），理由是不能验证Br₂和I₂的氧化性强弱．

16．按要求回答下列问题．
（1）A元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，它在元素周期表中的位置为第三周期第VIIA族
（2）B元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为碳或氧
（3）D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D的最外层电子排布式
为4s¹
（4）X元素的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，Y元素的某同位素原子无中子．X和Y形成的最简单化合物的结构式为
（5）M元素的正三价离子的3d能级为半充满，M基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
（6）如表是N逐级失去电子的电离能．

	I1	I2	I3	I4	I5	I6
In	578	1817	2745	11578	14831	18378

则元素N的常见价态是+3价．

15．表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学用语回答下列问题．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④			⑦	⑧	⑩
4	②						⑨

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar，除⑩外原子半径最大的是K
（2）①、②、④、⑧四种元素形成的离子半径由大到小的顺序为Cl^-＞K⁺＞Na⁺＞Al³⁺，
（3）⑥和高价态的⑤形成的化合物的电子式是，①、⑥两种元素能形成含共价键的离子化合物，该化合物的电子式为；用电子式表示元素③和⑨形成化合物的过程
（4）⑥、⑦两种元素形成的简单氢化物中，沸点高的是H₂O，原因是水分子之间存在氢键
（5）④和⑧两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式3H⁺+Al（OH）₃=3H₂O+Al³⁺
（6）写出一个能表示⑦、⑧两种元素非金属性强弱关系的化学方程式H₂S+Cl₂=2HCl+S↓，
（7）下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是D（填序号）
A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少
B．a原子的电子层数比b原子的电子层数多
C．1mol a 从酸中置换H⁺生成的H₂比1mol b从酸中置换H⁺生成的H₂多
D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能．

14．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（　　）

	A．	WX3和水反应形成的化合物是共价化合物
	B．	单质的熔点：Y＞Z
	C．	X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒
	D．	Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应

13．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（　　）

	X	Y
W			Z
T

	A．	气态氢化物的稳定性：Y＞W＞X
	B．	X、Y两种元素形成的化合物只有两种
	C．	物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
	D．	T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

12．下列现象与化学键有关的是（　　）

	A．	H2O在高温下也难分解
	B．	F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高
	C．	SiH4的熔点高于CH4的熔点
	D．	NH3的沸点高于PH3的沸点

11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	Y2分子中，σ键和π键数目之比为2：1
	B．	Z单质与W单质发生反应，产物只有一种
	C．	元素X、Z形成的化合物中仅含极性共价键
	D．	只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

10．下列说法中正确的是（　　）
①非金属元素构成的单质中一定存在共价键
②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物
③化学键断裂过程中，一定发生了化学变化
④晶体中含有阴离子，一定含有阳离子；晶体中含有阳离子，不一定有阴离子
⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键
⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物
⑧含离子键的化合物一定是离子化合物
⑨判断一种化合物是否为离子化合物的方法是测其熔化状态下能否导电．

A．

①④⑦⑧

B．

③④⑦⑧

C．

②⑤⑧⑨

D．

④⑦⑧⑨

9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在表中的位置如图所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（　　）

X		Y
Z		W	Q

	A．	钠与W可以形成离子化合物Na2W2
	B．	由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
	C．	氧化物对应水化物的酸性：Q＞W
	D．	固态XY2和ZY2的化学键类型、晶体类型都相同