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    科目： 来源： 题型：选择题

    18．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中进行反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．下列说法或结论不成立的是（　　）
    A．当体系的体积不再发生变化，该反应已建立平衡
    B．达到平衡后向体系中充入少量He，平衡不移动
    C．增大水蒸气的用量可以提高碳粉的转化率
    D．若断裂1 molH-H键的同时断裂2molH-O键，则反应达到平衡

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    科目： 来源： 题型：选择题

    17．向密闭容器中充入一定量的N2和H2，发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，达到平衡后，要使正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，可采取的措施是（　　）
    A．升温B．及时分离出氨气C．加入催化剂D．增大容器内压强

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    科目： 来源： 题型：选择题

    16．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1
    B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ•mol-1，则含20.0g溶质的NaOH稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ
    D．已知：2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

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    科目： 来源： 题型：选择题

    15．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    B．金属铝的冶炼：2AlCl3（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Al+3Cl2↑
    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
    D．碱性氢氧燃料电池的正极反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-

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    科目： 来源： 题型：多选题

    14．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈
    B．用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3
    C．蒸馏水和0.1 mol•L-1NaOH溶液中的c（H+），前者大于后者
    D．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），工业上合成氨常在高压下进行

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    科目： 来源： 题型：选择题

    13．下列说法错误的是（　　）
    A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
    B．煤炭燃烧前经过脱硫处理可减少酸雨的产生
    C．燃料电池是一种高效、友好的发电装置，可将化学能完全转化为电能
    D．太阳能的利用，一般是将太阳辐射能先转化为热能、电能或化学能，再加以利用

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    科目： 来源： 题型：选择题

    12．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．催化剂能改变该反应的焓变B．催化剂能降低该反应的活化能
    C．该反应为放热反应D．E1 越大，表明该反应越容易发生

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    科目： 来源： 题型：推断题

    11．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：
    （1）写出下列元素的元素符号：ANa  CAl  DSi_  EP．
    （2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：．
    （3）D在周期表中的位置第三周期ⅣA族，E的氢化物中化学键类型是共价键，比较D与E氢化物的稳定性PH3＞SiH4（用化学式填空）；
    （4）写出C、F两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O．

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    科目： 来源： 题型：实验题

    10．在一只小烧杯里，加入20g Ba（OH）2•8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．
    （1）写出有关反应的化学方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，该反应属复分解反应（填基本反应类型）．
    （2）实验中玻璃棒的作用是搅拌使混合物充分接触并发生反应．
    （3）通过玻璃片上结冰而与小烧杯黏结在一起现象，说明该反应为吸热反应，这是由于反应物的总能量小于生成物的总能量．（填“大于”或“小于”）

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    科目： 来源： 题型：解答题

    9．元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题．
    元素性质或结构信息
    A单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远．且其单质燃烧后生成淡黄色固体
    B工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍
    C单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的L层再增加一个电子即达到稳定结构
    D+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
    （1）上表中与A属于同一周期的元素是（写元素符号）Mg，画出D离子的结构示意图．
    （2）已知C的单质能与H2O发生置换反应生成O2，写出C单质与水反应的化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2
    （3）对元素B的单质或化合物描述正确的是bd．
    a．B元素的最高正价为+6       b．常温、常压下单质难溶于水
    c．单质分子中含有18个电子   d．在一定条件下氢气能与单质B反应
    （4）A和D两元素活泼性较强的是（写元素名称）钠．

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