18．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（　　）

	A．	图1的曲线说明该反应是放热反应，即CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0
	B．	化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应
	C．	若图1表示有无使用催化剂时的反应进程，则b曲线使用，a曲线没使用
	D．	图中，若△H=QkJ•mol-1（Q＞0），表示正反应活化能比逆反应活化能大QkJ•mol-1

17．已知：（1）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=a kJ•mol^-1
（2）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）；△H=b kJ•mol^-1
（3）2H_2（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=c kJ•mol^-1
（4）H_2（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）；△H=d kJ•mol^-1
下列关系式中，正确的是（　　）

A．

a=2b＜0

B．

a=2c＜0

C．

c=2d＞0

D．

c＞a＞b

16．下列电离方程式正确的是（　　）

	A．	H2S?2H++S2-		B．	NaHSO4?Na ++HSO4-
	C．	NaHCO3?Na++H++CO32-		D．	HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

15．下列变化过程需要吸收能量的是（　　）

	A．	白磷在空气中自燃		B．	CaO+H2O=Ca（OH）2
	C．	酸碱中和反应		D．	H2→H+H

14．下列过程中：①电离、②电解、③电镀、④电焊、⑤电化学腐蚀，需要通电才能进行的是（　　）

A．

①②

B．

②③④

C．

③④⑤

D．

全部

13．对热化学方程式C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1最准确的理解是（　　）

	A．	1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量
	B．	1 mol碳和1 mol水反应生成1 molCO和 1 mol H2，同时放出131.3 kJ热量
	C．	固体碳和水蒸汽反应吸收131.3 kJ热量
	D．	1个碳原子和1个水分子反应，吸热131.1 kJ

12．下列变化过程中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（　　）

A．

原电池反应

B．

干冰升华

C．

粮食酿酒

D．

节日放鞭炮焰火

11．某研究性学习小组针对哥本哈根气候大会所倡导的“低碳经济”节能减排课题．提出如下实施方案，①利用风能发电；②利用核能发电；③大力建设火力发电厂；④提倡用小排量汽车，取消公共汽车等大排量汽车；⑤利用太阳能等清洁能源代替化石燃料；⑥提倡购物时尽量不用塑料袋；⑦用节能灯代替白炽灯．你认为方案中不符合课题要求的是（　　）

A．

⑥⑦

B．

③④

C．

③④⑦

D．

③⑤⑥⑦

10．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大．其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子价层电子中有两个未成对电子
Y	Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
Z	Z存在质量数为23，中子数为12的核素
W	W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）X的电负性比Y的小（填“大”或“小”）；X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是H₂O（写化学式）．
（2）W在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，其基态原子价电子的电子排布式为3d⁶4s²．
（3）Z₂Y₂的电子式为，请写出Z₂Y₂与XY₂反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（4）在XY₂分子中X原子的杂化方式为sp，其分子的空间构型为直线形．氢、X、Y三种元素可共同形成多种分子和一种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：HCO₃^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O．

9．Na₂CO₃俗称纯碱、苏打，NaHCO₃俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用．某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质．请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验．
（1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na₂CO₃、NaHCO₃的pH分别为a和b（a、b均大于7），则a大于b（填“大于”“等于”或“小于”）．
（2）有关①100mL0.1mol•L^-1NaHCO₃、②100mL0.1mol•L^-1Na₂CO₃，两种溶液的叙述不正确是BC
A．NaHCO₃溶液中：c （H⁺）+c （Na⁺）=c （HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
B．Na₂CO₃溶液中：2c （Na⁺）=c （HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
C．①溶液中：c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
D．②溶液中：c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）
（3）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl₂溶液，预计可观察到的现象是红色褪去，产生白色沉淀，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生：由于Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，使得溶液中CO₃^2-浓度减少，水解平衡CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-向左移动，OH^-浓度减少，红色褪去．
（4）丙同学往10mL0.10mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中逐滴滴加0.10mol•L^-1的HCl，当溶液中的：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），此时溶液呈中性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），所用HCl的体积大于10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）已知：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9，不考虑其它因素影响，现将0.40mol•L^-1的Na₂CO₃溶液和0.20mol•L^-1的CaCl₂溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca²⁺浓度为4.96×10^-8mol•L^-1．