8．CH₃COOH的电离方程式为CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．在0.1mol•L^-1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：
（1）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡向左移动（填“向左”“向右”或“不”，下同）；c（H⁺）减小（填“增大”“减小”或“不变”，下同），pH增大．
（2）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向向右移动；c（CH₃COOH）减小．
（3）向醋酸中加入大量的水，c（OH^-）增大．导电能力减小，电离平衡常数不变．

7．下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：

实验 序号	金属 质量/g	金属 状态	c（H2SO4） mol/L	实验 温度/℃	金属消失 的时间/s
1	0.10	丝	0.7	20	250
2	0.10	丝	1.0	20	200
3	0.10	粉末	1.0	20	125
4	0.10	粉末	1.0	30	50

分析上述数据，回答下列问题：
（1）反应的离子方程式：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；
（2）①实验1、2可得出的结论是，硫酸浓度越稀，反应速率越慢；
②实验2、3可得出的结论是反应物接触面越大，反应速率越快；
③实验3、4可得出的结论是温度越高，反应速率越快．
（3）①用铁粉和稀硫酸反应制取H₂，实验过程中绘制出生成H₂的体积（V）与时间（t）的关系如图所示． 试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率（分别用v （OE）、v （EF）、v （FG）、v （GH）表示）最快时段是B．
A．v （OE）        B．v （EF）
C．v （FG）        D．v （GH）
②1min内反应较慢的原因是：温度较低；一段时间后反应明显加快的原因是反应放热，使溶液的温度升高．

6．（1）已知热化学方程式：
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=ZnO（s）△H₁；
Hg（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=HgO（s）△H₂；
则Zn（s）+HgO（s）=Hg（l）+ZnO（s）△H值为△H₁-△H₂．（用△H₁和△H₂的代数式表示）
（2）用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl（g）+O₂（g）$?_{400℃}^{催化剂}$  2Cl₂（g）+2H₂O（g）．若反应中4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，且部分化学键断裂示意图如下：


①反应A的热化学方程式是4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6KJ/mol．
②断开1mol H-O键，需要吸收的能量为32kJ，H₂O中H-O 键与HCl中H-Cl键相比，H-O的键能较大．（填“H-O”或“H-Cl”）

5．如图是钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀的示意图，发生的反应为：2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂．Fe（OH）₂继续被氧化为Fe（OH）₃，Fe（OH）₃脱水生成铁锈．请根据图示，回答下列问题：

物质	熔点/°C	沸点/°C	密度/g•cm-3	溶解性
A	-11.5	198	1.11	A、B互溶，且均易溶于水
B	17.9	290	1.26

（1）在上述电化学腐蚀中，碳（C）作正极．
（2）写出负极的电极反应式Fe-2e^-=Fe²⁺．
（3）工业上，常在钢铁设备的表面涂一层油，其作用是A．
A．减少钢铁与空气和水的接触，防止在钢铁表面形成微小原电池
B．隔绝钢铁与空气和水的接触，阻止在钢铁表面形成微小电解池
C．润滑设备，防止灰尘污染
D．防止人为接触设备，避免设备腐蚀
（4）如果将长期浸泡在河水中的钢铁闸门与外电源连接防腐，应将闸门连接外部直流电源的负极．

4．在恒容的密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）

	A．	图Ⅰ研究的是t1时刻，升高了反应的温度
	B．	图Ⅱ研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
	C．	图Ⅲ若是研究不同压强对平衡的影响，且乙反应的压强较高
	D．	图Ⅲ若是研究不同温度对平衡的影响，且乙的反应温度较高

3．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），观察下列物理量，能表明该反应已达到平衡状态的是（　　）

	A．	C物质的物质的量浓度不变		B．	物质C和物质D的物质的量浓度相等
	C．	B物质的转化率不发生变化		D．	反应速率v （A）=v （D）

2．下列事实不能用勒夏特列（平衡移动）原理解释的是（　　）

	A．	开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
	B．	将收集NO2气体的烧瓶密闭后，放在装有热水的烧杯中，发生颜色变化
	C．	合成氨时采用铁触媒作反应催化剂
	D．	工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

1．对于合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0；，下列反应速率关系中，正确的是（　　）

A．

3 v （N2）=v（H2）

B．

v （N2）=3v（H2）

C．

1.5v （H2）=v（NH3）

D．

v （N2）=2v（NH3）

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应都是Fe-3e-=Fe3+
	B．	镀锡的铁制品，若发生镀层破损，铁制品比受损前更容易锈蚀
	C．	铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装上铜块以减缓船体腐蚀
	D．	钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应是：2H2O+O2+4e-=4OH-

19．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），在四种不同的情况下，反应速率分别如下，其中该反应进行最快的是（　　）

	A．	v（A）=0.15 mol•（L•s）-1		B．	v（B）=0.6 mol•（L•s）-1
	C．	v（C）=0.6 mol•（L•s）-1		D．	v（D）=0.2 mol•（L•s）-1