18．下列属于电解质的是（　　）

A．

蔗糖

B．

氯化钠溶液

C．

熔融的氧化铝

D．

盐酸

17．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列对于Na₂O的分类合理的是（　　）

A．

属于盐

B．

属于碱

C．

属于酸

D．

属于氧化物

16．沼气是一种廉价的能源．农村富有大量的秸杆、杂草[主要成分纤维素化学式为（C₆H₁₀O₅）_n]等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭．
（1）已知：（C₆H₁₀O₅）_n[纤维素]+nH₂O=3nCO₂+3nCH₄+能量，请设想出这个总反应的实际价值与意义利用秸杆、杂草、树叶等农作物的废弃物经微生物发酵之后便有沼气产生，它是农村能源的一种重要来源，也是扩大肥源、提高肥效和改善农村卫生条件的重要措施．
（2）煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧的化学方程式C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂，CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，并指出哪一种燃料对环境污染小甲烷；
（3）目前，我国农村大约有700万个沼气池，如果每个沼气池每天平均产生2m³沼气（主要成分是CH₄）700万个沼气池每天燃烧所放出的热量，相当于1.66×10⁷Kg标准煤的燃烧值，请你再说明使用沼气发生池还有哪些优点？使用沼气池，可使粪肥熟化，提高肥效，降低农业成本，可解决农村能源问题，改善卫生条件，替代煤，减少大气中的粉尘和酸雨的形成，减少环境污染
（4）若建立沼气池发电站，可以实现把生物能转化成电能．

15．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）⑧形成的单质与水反应的离子方程为Cl₂+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-，．
（3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素a、c（填编号）
a．原子的得电子的能力               b．含氧酸的酸性
c．气态氢化物的稳定性               d．单质的熔沸点
（4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式．
（5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大．该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有①③④（填编号）
①熔点很高       ②可以导电       ③不存在单个分子      ④具有空间网状结构
（6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同．在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-4Q kJ•mol^-1．

14．把m mol乙烯跟n mol H₂混合于一密闭容器中，在适当条件下反应并生成p molC₂H₆，若将所得混合气体燃烧，并全部生成CO₂和H₂O，需要氧气的物质的量为（　　）

A．

3m+n

B．

3m+$\frac{n}{2}$

C．

3m+3p+$\frac{n}{2}$

D．

3m+$\frac{n}{2}$-3p

13．下表为六种短周期元素的部分性质，下列有关说法错误的是（　　）

元素代号	X	Y	Z	Q	R	T
原子半径/10-10m	0.77	0.66	0.70	1.17	0.99	1.10
主要化合价	+4、-4	-2	+5、-3	+4、-4	+7、-1	+5、-3

	A．	X与Y可以形成阴离子XY32-
	B．	元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
	C．	Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
	D．	由X形成的化合物QX和XR4，其晶体类型不相同

12．沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄．0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的（　　）

	A．	2CH4 （g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890KJ/mol
	B．	CH4+2O2=CO2+2H2O△H=-890KJ/mol
	C．	CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
	D．	$\frac{1}{2}$CH4 （g）+O2（g）=1$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-890KJ/mol．

11．赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S+2Cu₂O═6Cu+SO₂↑，关于该反应的说法中，正确的是（　　）

	A．	Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
	B．	该反应的氧化剂只有Cu2O
	C．	Cu既是氧化产物又是还原产物
	D．	每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子

10．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（　　）

A．

SO2和Si

B．

CO2和H2O

C．

NaCl和HCl

D．

CCl4和KCl

9．节能减排是当今社会的热门话题，研发混合动力汽车对于中国汽车业的未来具
有重要的战略意义．混合动力汽车持续工作时间长，动力性好的优点，无污染、低噪声的好
处，汽车的热效率可提高10%以上，废气排放可改善30%以上，某种混合动力汽车的动力系
统由“1.6L汽油机十自动变速器十20kW十200V镍氢电池”组成．
①混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃烧生成CO₂气体和液态H₂O
放出30.0kJ热量，写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂+（g）+3H₂O（l）△H=-1380kJ/mol．
②镍氢电池的使用可以减少对环境的污染，它采用储氢金属为负极，碱液NaOH为电解液，镍氢电池充电时发生反应Ni（OH）₂═NiO（OH）+$\frac{1}{2}$H₂．其放电时的正极的电极反应方程式为NiO（OH）+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-．
③常温下，同浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的pH都大于7，两者中哪种的pH更大，其原因是Na₂CO₃，CO₃^2-水解比HCO₃^-水解程度大，产生的OH^-更多，所以Na₂CO₃溶液的碱性比NaHCO₃的大，溶液pH大．0.1mol•L^-1Na₂CO₃中阴离子浓度大小关系是c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），向0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，则发生反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．
（2）二氧化锰、锌是制备干电池的重要原料，工业上用软锰矿（含MnO₂）和闪锌矿（含ZnS）联合生产二氧化锰、锌的工艺如下：

①操作Ⅰ需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．
②软锰矿（含MnO₂）和闪锌矿与硫酸反应的化学方程式为MnO₂+ZnS+2H₂SO₄═MnSO₄+ZnSO₄+S↓+2H₂O，上述电解过程中，当阴极生成6.5g B时阳极生成的MnO₂的质量为8.7g．
③利用铝热反应原理，可以从软锰矿中提取锰，发生的化学方程式为3MnO₂+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al₂O₃+3Mn．