18．（1）如图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：NO₂（g）+CO（g）CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol．
（2）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．其合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，在定容密闭容器中，使2mol N₂和6mol H₂混合发生反应，平衡时N₂转化率为20%：
①当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是1：3，N₂和H₂的转化率比是1：1，反应共放热36.96kJ．
②升高平衡体系的温度，密度不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
③当达到平衡时，充入氩气，平衡将不（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．

17．（1）苯、四氯化碳、乙醇都是常见的有机溶剂．能与水互溶的是乙醇；难溶于水，且密度比水小的是苯．
（2）现有化合物：

①请写出丙中含氧官能团的名称：醛基、羟基．
②请判别上述哪些化合物互为同分异构体：C₅H₁₂（填代号）．
（3）同温同压下，相同体积某烷烃的蒸气质量是氢气质量的36倍，该烃的分子式为C₅H₁₂，写出该烃的所有同分异构体的结构简式：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、CH₃CH₂CH（CH₃）₂、C（CH₃）₄．

16．实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-l30	9	-1l6

回答下列问题：
（1）烧瓶A中发生的主要的反应方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）装置B的作用是平衡压强，作安全瓶，防止倒吸．
（3）在装置C中应加入d （填字母）．
a．水        b．浓硫酸      c．饱和碳酸氢钠溶液     d．氢氧化钠溶液
（4）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用e（填字母）洗涤除去．
a．水   b．氢氧化钠溶液   c．碘化钠溶液   d．乙醇   e．Na₂SO₃溶液
（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品熔点低，过度冷却会凝固而堵塞导管口．
（7）判断该制备反应已经结束的最简单方法是D中溴水完全褪色．

15．铅尘污染对人体危害极大，为了减少铅尘污染，各国都在推广使用无铅汽油．所谓无铅汽油是用甲基叔丁基醚代替四乙基铅做抗震剂添加于汽油中，用于提高汽油的辛烷值．甲基叔丁基醚可通过如下方法合成：
（CH₃）₃CBr$→_{C_{2}H_{5}OH}^{NaOH}$A$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$B$→_{△}^{水}$（CH₃）₃COH$\stackrel{a}{→}$（CH₃）₃CONa$\stackrel{CH_{3}I}{→}$（CH₃）₃COCH₃．
资料支持：
①ROSO₃H（R表示烃基）$→_{△}^{水}$ROH
②+2H₂SO₄（浓）$\stackrel{△}{→}$
试回答下列问题：
（1）中间产物A的结构简式为CH₂=C（CH₃）₂，物质a的化学式：Na．
（2）与产物甲基叔丁基醚互为同分异构体且与金属钠反应放出氢气的有机物有：8种．
（3）已知由A生成B的反应属于加成反应，则反应的化学方程式为（CH₃）₂C=CH₂+H₂SO₄（浓）→（CH₃）₃COSO₃H
（4）请用流程图表示以苯酚为唯一有机原料合成（无机试剂任选）．
（合成路线常用的表示方法为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

14．甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体．甲醇有毒，误饮5～10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等．

（1）工业上可利用CO₂和H₂生产甲醇，方程式如下：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（l）+H₂O （g）△H=Q₁kJ•mol^-1
又查资料得知：①CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）CO₂（g）+2H₂（g）△H=Q₂kJ•mol^-1
②H₂O（g）=H₂O（l）△H=Q₃kJ•mol^-1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=（2Q₁+3Q₂+2Q₃）kJ•mol^-1．
（2）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置．已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1mol/L CuSO₄溶液 （假设反应前后溶液体积不变），当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色．回答下列问题：
①a物质是CH₃OH，A电极的电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
②乙装置中的总化学反应方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
③当乙装置中C电极收集到224mL（标况下）气体时，丙中溶液的pH=1．

13．某研究性学习小组为确定某蜡状有机物A的结构和性质，他们拟用传统实验的手段与现代技术相结合的方法进行探究．请你参与过程探究．
1实验式的确定
（1）取样品A进行燃烧法测定．发现燃烧后只生成CO₂和H₂O，某次燃烧后，经换算得到了0.125molCO₂和0.15molH₂O．据此得出的结论是分子中n（C）：n（H）=5：12，分子式为C₅H₁₂O_x（x=0，1，2…）．
（2）另一实验中，取3.4g蜡状有机物A在3.36L（标准状况下，下同）氧气中完全燃烧，两者均恰好完全反应，生成2.8LCO₂和液态水．
由此得出的实验式是C₅H₁₂O₄．
2结构式的确定（经测定A的相对分子质量为136）
（3）取少量样品熔化，加入钠有氢气放出，说明A分子中含有羟基．
（4）进行核磁共振，发现只有两个特征峰，且面积比为2：1，再做红外光谱，发现与乙醇一样透过率在同一处波数被吸收．图谱如下：

则A的结构简式为C（CH₂OH）₄．

12．（1）某实验室要用90mL1.00mol•L^-1的NaOH溶液．在配制该NaOH溶液的过程中：
①除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有100mL容量瓶．
②需用托盘天平称取NaOH的质量为4.0g．
（2）从海带中提取碘的流程如图：

①指出提取碘的过程中实验操作、操作的名称：c萃取分液
②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是D．（注：如图试管中深色区为紫红色溶液）

11．A是一种常见的气态烃，其中C、H元素质量比为6：1，其标准状况下的密度为1.25g•L^-1．B、C、D都是含有C、H、O三种元素的有机物，其中D是一种常见厨房调味品中的主要成分．A、B、C、D间有如下转化关系：

请回答下列问题：
（1）D物质中的官能团羧基．（写名称）
（2）A→B的反应类型加成反应．
（3）B→C的反应方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

10．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Na⁺、K⁺．为了确认溶液的组成，进行了如下实验：
①取200ml，上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g．向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．关于原溶液组成的结论，不正确的是（　　）

	A．	C（NH4+）＞C（SO42-）
	B．	一定存在Cl-、SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在Na+、K+
	C．	c（CO32-）=0.05mol/L
	D．	至少存在四种离子，且C（Cl-）≥0.05mol/L

9．布洛芬缓释胶囊常用于缓解轻至中度疼痛如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛、痛经．也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，布洛芬结构如图所示，下列关于布洛芬的说法正确的是（　　）

	A．	其分子式可以表示为C13H20O2
	B．	1mol该物质最多与4molH2加成
	C．	其核磁共振氢谱谱图有8个峰
	D．	该物质可发生氧化、还原、加成、消去、取代反应