18．U、V、W、X、Y、Z是六种常见的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半径随原子序数的变化如图所示：
已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应可生成离子型晶体的一种盐；Z是地壳中含量最多的元素；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1；U原子最外层电子数是次外层电子数的两倍；V为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克V与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L；请回答下列问题：
（1）指出Y元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（2）写出W的简单离子的结构示意图；
（3）比较W的气态氢化物与H₂S和HF的稳定性（由强到弱）：HF＞HCl＞H₂S
（4）由W、Y两种元素组成的一种化合物，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，写出该化合物的电子式；
（5）UZ₂的结构式为O=C=O
（6）由X、Y、Z三种元素组成的化合物，是一种常见的化肥，其原子个数比为4：2：3，则该物质含有的化学键类型为离子键、共价键；
（7）V与W两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

17．按要求用序号填空
（1）有以下物质①CO、CO₂　②H₂、D₂、T₂　③${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl  ④¹⁴C、¹⁴N  ⑤液氨、氨水
⑥O₂、O₃  ⑦CH₂=CH₂、CH₃CH₂CH₃   ⑧
其中属于互为同位素的是③，同素异形体是⑥，同分异构体是⑧．
（2）现有①BaCl₂②金刚石  ③NH₄Cl  ④Na₂S   ⑤干冰  ⑥碘片 六种物质，熔化时需要破坏共价键的是②，属于离子晶体的是①③④，晶体含有两种化学键的是③，含有分子间作用力的是⑤⑥．

16．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N₅⁺的化合物N₅AsF₆，下列叙述错误的是（　　）

	A．	N5+共有34个核外电子
	B．	N5+中氮氮原子间以共用电子对结合
	C．	化合物N5AsF6中As化合价为+1
	D．	化合物N5AsF6属于离子晶体

15．已知4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0，下列有关叙述正确的（　　）

	A．	上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）=3 v（H2O）
	B．	若在2L的密闭容器中反应，经过3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol则v （NH3）=0.5mol•L-1•s-1
	C．	达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
	D．	若降低温度，反应速率将会减小

14．在一定温度下，可逆反应A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）达到化学平衡的标志是 （　　）

	A．	容器内气体的总质量不随时间而变化
	B．	单位时间内有nmolA2生成的同时就有nmolB2生成
	C．	2 v（A2）正=v（AB）逆
	D．	A2、B2（g）、AB（g）的浓度之比为1：1：2

13．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表前四周期的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（　　）

	A．	②、⑧、⑨对应原子半径依次增大
	B．	②、⑨的氢化物晶体类型相同
	C．	元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
	D．	①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键

12．反应4A（g ）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min B的浓度减少0.6mol•L^-1，对此反应速率的表示正确的是（　　）
①用A表示的反应速率是0.4mol•L^-1•min^-1  
②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1
③在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L^-1•min^-1  
④在这2min内B的瞬时速率始终相等．

A．

①②

B．

③

C．

①

D．

②④

11．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是（　　）

元素	甲	乙	丙	丁	戊
化合价	-4	+1	-4	-2	-1

	A．	乙的常见氧化物只有一种
	B．	气态氢化物稳定性：丙＞丁
	C．	原子半径大小：戊＜丙
	D．	丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应

10．日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH₄Cl和ZnCl₂作电解质（其中加入），电极反应可简化为：Zn-2e^-═Zn²⁺，2NH₄⁺+2e^-═2NH₃↑+H₂↑（NH₃与Zn²⁺结合）．根据上述叙述判断下列说法中不正确的是（　　）

	A．	溶液中 Cl- 移向正极
	B．	工作时，电流由碳极经外电路流向Zn极
	C．	Zn为负极，碳为正极
	D．	长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀电器

9．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

	A．	原子半径：F＞Na＞Mg＞Al		B．	热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
	C．	酸性强弱：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4		D．	碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2