18．（1）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸的结构如图）之间脱去两个分子的产物，其结构式为．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为Na₅P₃O₁₀．
（2）已知：P₄（s）+6Cl₂（g）═4PCl₃（g）△H=akJ•mol^-1
P₄（s）+10Cl₂（g）═4PCl₅（g）△H=bkJ•mol^-1
P₄具有正四面体结构，PCl₅中P-Cl键的键能为ckJ•mol^-1，PCl₃中P-Cl键的键能为1.2ckJ•mol^-1，则P-P键的键能为$\frac{5a-3b+12c}{12}$．

17．如图是H₂与Cl₂发生反应生成HCl和三个状态的能量，有关说法错误的是（　　）

	A．	步骤2是放热反应		B．	三个状态的能量E2最大
	C．	要实现步骤1的转化，必须加热		D．	该反应放出的热量为E1一E3

16．下图是CH₄、CCl₄、CH₃Cl的分子球棍模型图，下列说法正确的是（　　）

	A．	CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构
	B．	CH4、CCl4都是正四面体结构
	C．	CH4和CCl4中的化学键均为非极性键
	D．	CH4、CCl4的结构相同，性质也相同

15．Ⅰ、某小组间学设想用如图所示装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾．
（1）X极与电源的正（填“正”或“负”）极相连，氢气从C（选填“A”、“B”、“C”或“D”）口导出．
（2）离子交换膜只允许一类离子通过，则M为阴离子（填“阴离子”或“阳离子”，下同）交换膜，N为阳离子交换膜．
（3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池负极的电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O．
Ⅱ、北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．
（1）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）=CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=156.6kJ•mol^-1
     CH₃CH═CH₂（g）=CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=32.4kJ•mol^-1
则相同条件下，反应C₃H₈（g）=CH₃CH═CH₂（g）+H₂（g）的△H=+124.2kJ•mol^-1．
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融的碳酸盐．电池反应方程式为C₃H₈+5O₂═3CO₂+4H₂O；放电时CO₃^2-移向电池的负（选填“正”或“负”）极．
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O，常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，[H₂CO₃]
=1.5×10^-5mol•L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃=HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=4.2×10^-7mol•L^-1（已知：10^-5.60≈2.5×10^-6）．
（4）常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中[H₂CO₃]＞[CO₃^2-]（选填“＞”“＜”或“=”）．

14．某混合气体中只含有氧气和甲烷，在标准状况时，该气体的密度为1.00g/L，求该气体中氧气和甲烷的体积比．

13．某有机物结构简式为CH₂=CH-CHO，
（1）该有机物的官能团是（写名称）碳碳双键，醛基；
（2）1mol该有机物最多能与2mol H₂发生加成反应．
（3）该有机物与银氨溶液发生反应的化学方程式为CH₂=CHCHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₂=CHCOONH₄+2Ag+3NH₃+H₂O，
（4）要鉴定该有机物中含有碳碳双键应选用的最佳试剂为A．
A、银氨溶液和酸性KMnO₄溶液
B、酸性KMnO₄溶液
C、溴水
D、NaOH溶液．

12．神州九号飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池．
（1）飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将太阳能能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来．其工作原理为：
Cd+2NiOOH+2H₂O $?_{充电}^{放电}$Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂；
飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性减小（填“增大”、“减小”或“不变”），负极电极反应式为Ni（OH）₂-e^-+OH^-=NiOOH+H₂O．
（2）紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为：Zn+Ag₂O+H₂O $?_{充电}^{放电}$ 2Ag+Zn（OH）₂，其正极的电极反应式为Ag₂O+H₂O+2e═2Ag+2OH^-．

11．已知某元素的阳离子R²⁺的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含电子的物质的量是（　　）

A．

$\frac{m}{A+16}$（A-n+8）mol

B．

$\frac{m}{A+16}$（A-n+10）mol

C．

（A-n+2）mol

D．

$\frac{m}{A}$（A-n+6）mol

10．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D₂C和D₂C₂两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数．
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为离子键、共价键．
（2）已知：①E-E→2E•；△H=+a kJ•mol^-1
②2A•→A-A；△H=-b kJ•mol^-1
③E•+A•→A-E；△H=-c kJ•mol^-1（“•”表示形成共价键所提供的电子）写出298K时，A₂与E₂反应的热化学方程式（用化学式表示）H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=（a+b-2c） kJ•mol^-1．
（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A₂（g）+BC（g）?X（g）；△H=-d kJ•mol^-1（d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验	甲	乙	丙
初始投料	2molA2、1molBC	1molX	4molA2、2molBC
平衡时n（X）	0.5mol	n2	n3
反应的能量变化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
体系的压强	P1	P2	P3
反应物的转化率	α1	α2	α3

①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则该时间段内A₂的平均反应速率v（A₂）=0.125mol/（L．min）．
②该温度下此反应的平衡常数K的值为4．
③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是ADE（填序号）．
A．α₁+α₂=1             B．α₃＜α₁             C． n₂＜n₃＜1.0mol
D．P₃＜2P₁=2P₂       E． Q₁+Q₂=d           F．Q₃=2Q₁
④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A₂的总转化率为65.5%，请在图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线．

9．现有下列十种物质：①AgCl　②铜　③液态醋酸　④CO₂　⑤H₂SO₄　⑥Ba（OH）₂固体 ⑦NaHCO₃　⑧稀硝酸　⑨熔融NaCl   ⑩NaHSO₄
（1）上述状态下可导电的是②⑧⑨；（填序号，下同）属于强电解质的是①⑤⑥⑦⑨⑩；属于非电解质的是④．
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O
（3）⑩与⑦反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．