8．4.0g硫粉在O₂中完全燃烧生成SO₂，放出37kJ热量，计算S的燃烧热．

7．CH₄、NH₃、H₂O和HF均为含10e^-的分子．
（1）C、N、O、F四种元素中，与基态C原子的核外未成对电子数相等的元素是氧（写元素名称），其基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁴．
（2）C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O＞C（用元素符号表示）．
（3）CH₄、NH₃和H₂O分子中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含共价键类型为σ键，三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为sp³．
（4）CH₄燃烧生成CO、CO₂和H₂O．
①在CO气流中轻微加热金属镍（Ni），生成无色挥发性液态Ni（CO）₄，试推测四羧基镍的晶体类型为分子晶体．
②CO₂、H₂0和NH₃反应生成（NH₄）CO₃，根据电子对互斥理论知CO₃^2-的空间构型为平面三角形．
（5）CH₄、NH₃、H₂O和HF四种物质中沸点最高的是H₂O（填化学式）．
（6）SiO₂的结构跟金刚石的结构相似，即SiO₂的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子．观察下图金刚石的结构，分析SiO₂的空间结构中，Si、O形成的最小环上O原子的数目是6．

6．相同状况下，等质量的下列烃类燃烧产生的CO₂比乙烯低的是（　　）

A．

C2H6

B．

C2H2

C．

C3H6

D．

C6H6

5．下列物质不属于糖类的是（　　）

	A．	CH2OHCHOHCHOHCHO		B．	CH2OHCHOHCHOHCH2CHO
	C．	CH2OHCHO		D．	CH2OH（CHOH）3COCH2OH

4．一定量的某烃类物质在氧气中充分燃烧，产生C0₂物质的量是水的2倍，且该物质的相对分子质量为78，求该烃的化学式．

3．季戊四醇被大量用于涂料工业生产醇酸树脂、合成高级润滑剂、增塑剂、表面活性剂以及医药、炸药等，其结构简式如图所示．季戊四醇可由HCHO与CH₃CHO两种有机物按一定比例加成得到的产物与H₂再加成得到．则反应中HCHO与CH₃CHO的物质的量之比为（　　）

A．

1：1

B．

1：2

C．

3：1

D．

3：2

2．英国天文学家在人马座附近发现了一片酒精云，这片酒精云的质量达100万亿亿吨．现有如图转化关系，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	N为乙酸
	B．	过程①中可加入LiAlH4等还原剂将乙醇转化为N
	C．	过程②如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应停止反应，待冷却后补加
	D．	可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的N

1．X的分示式为C₅H₁₂O，能与金属钠反应产生氢气，X还能与相对分子质量相同的羧酸Y反应生成酯Z，则有机物Z有（不含量立体异构）（　　）

A．

64种

B．

16种

C．

8种

D．

32种

20．镍合金在工业上有着非常广泛的应用，试根据所学知识回答下列问题：
（1）基态镍原子的价电子排布式为3d⁸4s²．
（2）镍可与NH₃、CN^-、CO等多种微粒形成配合物．CO与N₂相对分子质量相等，但CO的熔点比N₂熔点高，请解释原因：N₂是非极性分子，CO是极性分子，分子间作用力增大．NH₃中H-N-H键角比NH₄⁺中H-N-H键角小（填“大”或“小”），其原因是氨气分子中氮原子上有一对孤电子对，铵根离子中氮原子上没有孤电子对，排斥力小．
（3）镍可与CO形成配合物Ni（CO）_m，CO分子中σ键与π键的个数比1：2；该化合物的熔点是173℃，熔融状态不导电，则该化合物属于分子晶体．
（4）NiSO₄常用于电镀工业，SO₄^2-中S原子的杂化方式为sp³杂化．
（5）已知镧镍合金是一种储氢材料，其晶胞结构如图1所示，则镧镍合金中镧原子与镍原子的原子个数比为1：5．储氢后的晶胞结构如图2所示，则储氢后晶体的密度可表示为$\frac{M}{{N}_{A}{a}^{3}}$g．cm^-3．（储氢后晶体的摩尔质量为Mg/mol，任意两个距离最近的La原子之间的距离均为acm，N_A表示阿伏伽德罗常数的值）

19．某有机物的结构简式为，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	共平面的原子最多有19个		B．	共平面的原子至少有10个
	C．	共平面的碳原子最多有11个		D．	共直线的碳原子最多有4个