9．在600℃时，将一定量的SO₂和O₂充入一个容积固定为2L的密闭容器中，反应过程中各种物质的量随时间的变化如图所示．
请回答下列问题．
（1）SO₂和O₂在上述条件下发生反应的化学方程式是2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃，该反应中的氧化剂是O₂．
（2）分析图可知，A代表的物质是SO₂，用A的浓度变化表示该反应在0～15min内的化学反应速率是0.02mol/L•min．
（3）15min后A、B、C的物质的量不再改变的原因是达到了化学平衡状态．
（4）欲提高该反应的化学反应速率，可采取的措施是加入催化剂、升高温度．

8．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A元素原子的核外P电子总数比S电子总数少1；B原子核外电子有9个不同的运动状态；C是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子；D²⁺原子核外所有d轨道中的电子半充满；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态．
（1）D²⁺元素基态原子的价电子排布式为3d⁵．
（2）比较A、B和氧三种元素的第一电离能有小到大的顺序为O＜N＜F（填元素符号）．
（3）A₂B₂分子中A原子的杂化类型为sp²杂化，该分子中σ键和π键的数目之比为3：1．
（4）已知氧和E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：

甲为CuO；
乙为Cu₂O．
高温时，甲易转化为乙的原因为Cu₂O中Cu⁺的各轨道均为全满状态，能量较低，比较稳定．
（5）B与C可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中C离子的配位数为8，若该晶体的密度为ag•cm^-3，则该品胞的体积是$\frac{4×78}{a{N}_{A}}$cm³（写出表达式即可）．

7．氮族元素和硼族元素在生产生活中有很重要的地位．
（1）写出硼族元素Ga的基态原子核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹．
（2）NF₃的分子构型为三角锥形，NO₃^-的空间构型为平面三角形，1mol NO₃^-中含有的σ键的数目为：3N_A．
（3）氮化硼的立方结晶的变体被认为是已知的最硬的物质．BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为sp³．
（4）元素第一电离能的大小：As＞（填“＜”“＞”或“=”）Ga，原因是As与Ga位于同一周期，分别为ⅤA与ⅢA族，As的p轨道处于半充满的稳定状态，故第一电离能：As＞Ga．
（5）相同条件下，在水中的溶解度：NH₃＞（填“＜”“＞”或“=”）PH₃，原因是NH₃分子与水分子之间能够形成氢键．
（6）已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为c pm．则砷化镓的化学式为GaAs，晶胞中As原子和它最近的Ga原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}c}{4}$pm（用含c的式子表示），砷化镓的密度为$\frac{5.8×1{0}^{32}}{{c}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（设N_A为阿伏加德罗常数的值，用含c、N_A的式子表示，原子量：Ga-70，As-75）．

6．X、Y、Z、M、N、Q P为元素周期表前四周期的7种元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，它的外围电子的电子排布图为，P元素属于ds区元素．
（2）XZ₂分子的空间构型是V形，YZ₂分子中Y的杂化轨道类型为sp杂化，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO₂（写分子式），理由是SO₂为极性分子，CO₂为非极性分子，H₂O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO₂的溶解度较大．
（3）含有元素N的盐的焰色反应为紫 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原是电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量
（4）元素M与元素Q形成晶体结构如图1所示，设其晶胞边长为a pm，该化合物的摩尔质量为Dg/mol．求该晶胞密度的计算式为$\frac{312×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³
（5）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示． 三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是sp²、sp³，1mol三聚氰胺分子中 σ键的数目为15N_A．

5．有机物A只含有C、H、O三种元素，相对分子质量小于180，且氧元素的质量分数为29.27%．已知A含有碳碳双键，且能与NaHCO₃溶液反应，遇FeCl₃溶液能发生显色反应，则A的同分异构体有几种（不考虑立体异构）（　　）

A．

12

B．

13

C．

16

D．

19

4．某二元甘油酯可以看成是甘油（丙三醇）与一元羧酸反应的产物，符合条件的甘油酯共有15种，则一元羧酸最少有（　　）

A．

五种

B．

两种

C．

三种

D．

四种

3．一溴代烃A（C₄H₉Br）经水解后再氧化可得到有机物B，A 的一种同分异构体经水解得到有机物C，B 和C 可发生酯化反应生成酯D，则D的同分异构体最多有（　　）种．

A．

3

B．

6

C．

8

D．

12

2．化学反应方程式或离子方程式是学习化学的基本工具，请你书写出以下反应的离子方程式：
（1）用硫氰化钾检验Fe³⁺存在的离子方程式：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃
（2）用铁氰化钾检验Fe²⁺存在的离子方程式：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓
（3）酸性高锰酸钾与草酸溶液反应的离子方程式：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（4）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方子方程式：2H⁺+S₂O₃^2-=S↓+SO₂↑+H₂O
（5）碳酸钠溶液呈碱性的离子方程式：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．

1．火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸．某企业用如图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：
（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器（填设备名称）；吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是增加SO₃与浓硫酸的接触面积，有利于SO₃的吸收；吸收塔不用水而用98.3%浓硫酸吸收SO₃的原因是避免产生酸雾从而降低吸收效率．
（2）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面B、C．
A．橡胶的硫化                B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产            D．制备大量硫磺
（3）硫酸的各个生产环节中都有一些废渣、废液、废气产生，需要进行治理．由吸收塔排出的尾气中SO₂的含量若超过500 μL•L^-1，就要加以处理处理才能排出．处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，所得产物可作为肥料．请写出此脱硫过程中可能发生的化学方程式：SO₂+2NH₃•H₂O═（NH₄）₂SO₃+H₂O、2（NH₄）₂SO₃+O₂═2（NH₄）₂SO₄．
（4）用含硫量为a%硫矿制硫酸，若燃烧时损失b%的硫元素，由SO₂制SO₃的转化率为c%．则制取1吨98%的硫酸需这种硫矿$\frac{3200}{ac（1-b%）}$或$\frac{32×98%}{98×a%×（1-b%）×c%}$吨（用代数式表达）

9．1.00gCH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出55.6kJ热量，计算CH₄的燃烧热．